Themen, die typischerweise in Chemie der 11. Klasse behandelt werden
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Chemie am Gymnasium wird am häufigsten in der 11. Klasse als Chemie 11 angeboten. Dies ist eine Liste von Chemie 11- oder 11. Klasse-High-School-Chemie-Themen.
Atomare und molekulare Struktur
- Aufbau des Atoms
- Element Ordnungszahl und Atommasse
- Elementposition auf der Periodensystem
- Gruppen von Elementen in dem Periodensystem
- Trends im Periodensystem : Ionisationsenergie , Elektronegativität , relative Größen von Ionen und Atomen
- Verwenden des Periodensystems zur Bestimmung der Anzahl der für die Bindung verfügbaren Valenzelektronen
- Position eines Elements im Periodensystem in Bezug auf seine chemische Reaktivität
- Thomsons Entdeckung des Elektrons
- Rutherfords Kernatom
- Millikans Öltropfenexperiment
- Einsteins Erklärung des photoelektrischen Effekts
- Quantentheorie der Atomstruktur
- Bohrsches Atommodell
- Spektrale Linien
- Plancks Beziehung
Chemische Bindungen
- Ionische und kovalente Bindungen
- Chemische Bindungen zwischen Atomen in Molekülen
- Elektrostatische Anziehung in Salzkristallen
- Intermolekularen Kräfte in fest und flüssig
- Lewis-Elektronenpunktstrukturen
- Form einfacher Moleküle und ihre Polarität
- Elektronegativität und Ionisationsenergie-Bindungsbildung
- Feststoffe und Flüssigkeiten, die durch Van-der-Waals-Kräfte zusammengehalten werden
Stöchiometrie
- Ausgewogene Gleichungen schreiben
- Definition des Maulwurfs
- Molmasse eines Moleküls aus seiner chemischen Formel und einer Tabelle der Atommassen ( atomares Gewicht )
- Konvertieren der Masse einer molekularen Substanz in Mol
- Partikelzahl oder Gasvolumen bei Standardtemperatur und -druck
- Massen von Reaktanten und Produkten in einer chemischen Reaktion
- Prozentuale Ausbeute in einer chemischen Reaktion
- Oxidations- und Reduktionsreaktionen
- Ausgleichende Oxidations-Reduktions-Reaktionen
Säuren und Basen
- Eigenschaften von Säuren, Basen und Salzlösungen
- Säuren und Basen
- Starke Säuren und starke Basen
- Schwache Säuren und Basen
- pH-Skala
- pH-Tests
- Säure-Base-Definitionen von Arrhenius, Bronsted-Lowry und Lewis
- Berechnung des pH-Werts aus der Wasserstoffionenkonzentration
- pH-Wert bei Säure-Base-Reaktionen
Gase
- Zufällige Bewegung von Molekülen und ihre Kollisionen mit einer Oberfläche
- Zufällige Bewegung von Molekülen und Diffusion von Gasen
- Anwendung der Gasgesetze auf Beziehungen zwischen Druck, Temperatur und Volumen
- Standardtemperatur und -druck (STP)
- Konvertieren zwischen Celsius und Kelvin Temperaturskalen
- Kinetische Gastheorie
- Probleme mit dem idealen Gasgesetz in der Form PV=nRT
- Daltonsches Partialdruckgesetz
- Grahams Gesetz Diffusion von Gasen zu beschreiben
Chemische Lösungen
- Definitionen von gelöst und Lösungsmittel
- Auflösungsprozess als Ergebnis zufälliger Molekularbewegung
- Temperatur, Druck und Oberfläche – ihre Wirkung auf den Auflösungsprozess
- Konzentration eines gelösten Stoffes in Gramm pro Liter, Molarität, Teilen pro Million und prozentualer Zusammensetzung
- Beziehung zwischen der Molalität von gelösten Stoffen in einer Lösung und der Lösung Gefrierpunkterniedrigung oder Siedepunkterhöhung
- Chromatographie
- Destillation
Geschwindigkeiten chemischer Reaktionen
- Reaktionsgeschwindigkeit und Faktoren, die sie beeinflussen
- Rolle a Katalysator in Reaktionsgeschwindigkeiten
- Definition und Rolle der Aktivierungsenergie in einer chemischen Reaktion
Chemisches Gleichgewicht
- Le Chateliers Prinzip
- Vorwärts- und Rückwärtsreaktionsraten und Gleichgewicht
- Gleichgewichtskonstantenausdruck für eine Reaktion
Thermodynamik und Physikalische Chemie
- Temperatur und Wärmestrom im Zusammenhang mit der Bewegung von Teilchen
- Endotherme und exotherme chemische Prozesse
- Endergonische und exergonische chemische Prozesse
- Probleme mit Wärmefluss und Temperaturänderungen
- Hess'sches Gesetz zur Berechnung der Enthalpieänderung in einer Reaktion
- Gibbs-Gleichung für freie Energie, um zu bestimmen, ob eine Reaktion spontan wäre
Einführung in die Organische Chemie und Biochemie
- Bildung von großen Molekülen und Polymeren
- Bindungseigenschaften von Kohlenstoff
- Aminosäuren als Bausteine von Proteinen
- Einfache Kohlenwasserstoffe benennen
- Funktionelle Gruppen
- R-Gruppenstruktur von Aminosäuren
- Primäre, sekundäre, tertiäre und quaternäre Proteinstruktur
Einführung in die Kernchemie
- Protonen und Neutronen
- Nukleare Kräfte
- Elektromagnetische Abstoßung zwischen den Protonen
- Kernfusion
- Kernspaltung
- Radioaktive Isotope
- Alpha-, Beta- und Gamma-Zerfall
- Alpha-, Beta- und Gammastrahlung
- Berechnung der Halbwertszeit und Menge des verbleibenden radioaktiven Materials
- Kernunterbau