Elektronegativität und chemische Bindung

Dieses Diagramm veranschaulicht, wie die Pauling-Elektronegativität mit der Elementgruppe und der Elementperiode zusammenhängt.

Physchim62 / Wikipedia-Commons

Was ist Elektronegativität?

Elektronegativität ist ein Maß für die Anziehungskraft eines Atoms für die Elektronen in einer chemischen Bindung. Je höher die Elektronegativität eines Atoms ist, desto größer ist es Anziehungskraft für Bindungselektronen .

Ionisationsenergie

Elektronegativität ist verwandt mit Ionisationsenergie . Elektronen mit niedrigen Ionisierungsenergien haben niedrige Elektronegativitäten, da ihre Kerne keine starke Anziehungskraft auf Elektronen ausüben. Elemente mit hohe Ionisationsenergien haben aufgrund der starken Anziehungskraft, die der Kern auf Elektronen ausübt, hohe Elektronegativitäten.

Periodensystem-Trends

In einer Elementgruppe , die Elektronegativität nimmt mit zunehmender Ordnungszahl infolge des zunehmenden Abstands zwischen Valenzelektron und Kern ab ( größerer Atomradius ). Ein Beispiel für ein elektropositives (d. h. geringe Elektronegativität ) Element ist Cäsium; ein Beispiel für eine hoch elektronegatives Element ist Fluor.

• Von links nach rechts bewegen über das Periodensystem , die Elektronegativität nimmt zu .
• Von oben nach unten nach unten bewegen Periodensystem , die Elektronegativität nimmt ab.