Der Unterschied zwischen einer Elementgruppe und einer Periode
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Gruppen und Perioden sind zwei Möglichkeiten, Elemente im Periodensystem zu kategorisieren. Perioden sind horizontale Zeilen (quer) im Periodensystem, während Gruppen vertikale Spalten (unten) in der Tabelle sind. Die Ordnungszahl erhöht sich, wenn Sie sich eine Gruppe nach unten oder über einen Zeitraum bewegen.
Elementgruppen
Elemente in einer Gruppe haben eine gemeinsame Anzahl von Valenzelektronen. Beispielsweise haben alle Elemente der Erdalkaligruppe a Wertigkeit von zwei. Elemente, die zu einer Gruppe gehören, haben typischerweise mehrere gemeinsame Eigenschaften.
Die Gruppen im Periodensystem haben verschiedene Namen:
| IUPAC-Name | Gemeinsamen Namen | Familie | Alte IUPAC | CAS | Anmerkungen |
| Gruppe 1 | Alkali Metalle | Lithium-Familie | IA | IA | ausgenommen Wasserstoff |
| Gruppe 2 | Erdalkalimetalle | Beryllium-Familie | IIA | IIA | |
| Gruppe 3 | Scandium-Familie | IIIA | IIIB | ||
| Gruppe 4 | Titan-Familie | MwSt | IVB | ||
| Gruppe 5 | Vanadium-Familie | UND | VB | ||
| Gruppe 6 | Chrom Familie | ÜBER | VIB | ||
| Gruppe 7 | Mangan-Familie | VERLASSEN | NIMMT | ||
| Gruppe 8 | eiserne Familie | VIII | VIIIB | ||
| Gruppe 9 | Familie Kobalt | VIII | VIIIB | ||
| Gruppe 10 | Nickel-Familie | VIII | VIIIB | ||
| Gruppe 11 | Münzmetalle | Familie Kupfer | IB | IB | |
| Gruppe 12 | flüchtige Metalle | Familie Zink | IIB | IIB | |
| Gruppe 13 | Icoasagen | Familie Bor | IIIB | IIIA | |
| Gruppe 14 | tetrels, Kristallogene | Kohlenstofffamilie | IVB | MwSt | tetrels aus dem Griechischen Tetra für vier |
| Gruppe 15 | Pentel, Pniktogen | Stickstofffamilie | VB | UND | Pentels aus dem Griechischen Penta für fünf |
| Gruppe 16 | Chalkogene | Sauerstoff Familie | VIB | ÜBER | |
| Gruppe 17 | Halogene | Fluor Familie | NIMMT | VERLASSEN | |
| Gruppe 18 | Edelgase, Aerogene | Heliumfamilie oder Neonfamilie | Gruppe 0 | VIIIA |
Eine andere Möglichkeit, Elemente zu gruppieren, basiert auf ihren gemeinsamen Eigenschaften (in einigen Fällen entsprechen diese Gruppierungen nicht den Spalten im Periodensystem). Zu solchen Gruppen gehören Alkali Metalle , Erdalkalimetalle, Übergangsmetalle (einschließlich Seltenerdelemente oder Lanthanoide und auch Aktinide), basische Metalle, Halbmetalle oder Halbmetalle, Nichtmetalle, Halogene und Edelgase. Innerhalb dieses Klassifikationssystems ist Wasserstoff ein Nichtmetall. Die Nichtmetalle, Halogene und Edelgase sind alle Arten von nichtmetallischen Elementen. Die Metalloide haben Zwischeneigenschaften. Alle anderen Elemente sind metallisch.
Elementperioden
Elemente in einer Periode teilen sich das höchste nicht angeregte Elektronenenergieniveau. In einigen Perioden gibt es mehr Elemente als in anderen, da die Anzahl der Elemente durch die Anzahl der Elektronen bestimmt wird, die in jeder Energieunterebene zulässig sind.
Es gibt sieben Perioden für natürlich vorkommende Elemente :
- Periode 1: H, He (folgt nicht der Oktettregel)
- Periode 2: Li, Be, B, C, N, O, F, Ne (beinhaltet s- und p-Orbitale)
- Periode 3: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (alle haben mindestens 1 stabiles Isotop)
- Periode 4: K, Ca, Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Ga, Ge, As, Se, Br, Kr (erste Periode mit d-Block-Elementen)
- Periode 5: Rb, Sr, Y, Zr, Nb, Mo, Tc, Ru, Rh, Pd, Ag, Cd, In, Sn, Sn, Te, I, Xe (gleiche Anzahl von Elementen wie Periode 4, gleiche allgemeine Struktur , und enthält zunächst ausschließlich radioaktives Element, Tc)
- Periode 6: Cs, Ba, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu, Hf, Ta, W, Re, Os, Ir, Pt , Au, Hg, Tl, Pb, Bi, Po, At, Rn (erste Periode mit f-Block-Elementen)
- Periode 7: Fr, Ra, Ac, Th, Pa, U, Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rd, Db, Sg, Bh, Hs, Mt, Ds , Rg, Cn, Uut, Fl, Uup, Lv, Uus, Uuo (alle Elemente sind radioaktiv; enthält schwerste natürliche Elemente)