Was bedeutet Reaktivität in der Chemie?

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In der Chemie ist die Reaktivität ein Maß dafür, wie leicht eine Substanz a reagiert chemische Reaktion . Die Reaktion kann die Substanz allein oder mit anderen Atomen oder Verbindungen umfassen, im Allgemeinen begleitet von einer Energiefreisetzung. Die reaktivsten Elemente und Verbindungen können sich spontan oder explosionsartig entzünden. Sie verbrennen im Allgemeinen im Wasser genauso gut wie im Luftsauerstoff. Reaktivität ist abhängig von Temperatur . Eine Erhöhung der Temperatur erhöht die für eine chemische Reaktion verfügbare Energie und macht sie normalerweise wahrscheinlicher.

Eine andere Definition von Reaktivität ist, dass es sich um die wissenschaftliche Untersuchung chemischer Reaktionen und deren handelt Kinetik .

Reaktivitätstrend im Periodensystem

Die Organisation von Elementen auf der Periodensystem ermöglicht Vorhersagen über die Reaktivität. Sowohl hoch elektropositiv als auch hoch elektronegative Elemente haben eine starke Tendenz zu reagieren. Diese Elemente befinden sich in der oberen rechten und unteren linken Ecke des Periodensystems und in bestimmten Elementgruppen. Das Halogene , Alkalimetalle und Erdalkalimetalle sind hochreaktiv.

• Das reaktivste Element ist Fluor , das erste Element in der Halogengruppe.
• Das reaktivste Metall ist Franken , das letzte Alkalimetall (und das teuerste Element ). Francium ist jedoch ein instabiles radioaktives Element, das nur in Spuren vorkommt. Das reaktivstes Metall das ein stabiles Isotop hat, ist Cäsium, das sich im Periodensystem direkt über Francium befindet.
• Die am wenigsten reaktiven Elemente sind die Edelgase . Innerhalb dieser Gruppe ist Helium das am wenigsten reaktive Element und bildet keine stabilen Verbindungen.
• Metall kann mehrere Oxidationsstufen haben und tendiert dazu, eine mittlere Reaktivität aufzuweisen. Metalle mit geringer Reaktivität werden genannt Edelmetalle . Das am wenigsten reaktive Metall ist Platin, gefolgt von Gold. Aufgrund ihrer geringen Reaktivität lösen sich diese Metalle nicht ohne weiteres in starken Säuren. Königliches Wasser , eine Mischung aus Salpetersäure und Salzsäure, wird zum Auflösen von Platin und Gold verwendet.

Wie Reaktivität funktioniert

Eine Substanz reagiert, wenn die aus einer chemischen Reaktion gebildeten Produkte eine geringere Energie (höhere Stabilität) als die Reaktanten haben. Die Energiedifferenz kann unter Verwendung der Valenzbindungstheorie, der Atomorbitaltheorie und der Molekülorbitaltheorie vorhergesagt werden. Im Grunde läuft es auf die Stabilität der Elektronen in ihrem Inneren hinaus Orbitale . Ungepaarte Elektronen ohne Elektronen in vergleichbaren Orbitalen interagieren am wahrscheinlichsten mit Orbitalen anderer Atome und bilden chemische Bindungen. Ungepaarte Elektronen mit entarteten Orbitalen, die halb gefüllt sind, sind stabiler, aber immer noch reaktiv. Die am wenigsten reaktiven Atome sind diejenigen mit einem gefüllten Orbitalsatz ( Oktett ).

Die Stabilität der Elektronen in Atomen bestimmt nicht nur die Reaktivität eines Atoms, sondern auch seine Wertigkeit und die Art der chemischen Bindungen, die es eingehen kann. Beispielsweise hat Kohlenstoff normalerweise eine Wertigkeit von 4 und bildet 4 Bindungen, da seine Valenzelektronenkonfiguration im Grundzustand bei 2s halb gefüllt ist^zwei2p^zwei. Eine einfache Erklärung für die Reaktivität ist, dass sie mit der Leichtigkeit der Aufnahme oder Abgabe eines Elektrons zunimmt. Im Fall von Kohlenstoff kann ein Atom entweder 4 Elektronen aufnehmen, um sein Orbital zu füllen, oder (seltener) die vier äußeren Elektronen abgeben. Während das Modell auf atomarem Verhalten basiert, gilt das gleiche Prinzip für Ionen und Verbindungen.

Die Reaktivität wird durch die physikalischen Eigenschaften einer Probe, ihre chemische Reinheit und das Vorhandensein anderer Substanzen beeinflusst. Mit anderen Worten, die Reaktivität hängt vom Kontext ab, in dem ein Stoff betrachtet wird. Zum Beispiel sind Backpulver und Wasser nicht besonders reaktiv, während Natron und Essig reagieren leicht um Kohlendioxidgas und Natriumacetat zu bilden.

Die Partikelgröße beeinflusst die Reaktivität. Beispielsweise ist ein Haufen Maisstärke relativ inert. Wendet man eine direkte Flamme auf die Stärke an, ist es schwierig, eine Verbrennungsreaktion einzuleiten. Wenn die Maisstärke jedoch verdampft wird, um eine Wolke aus Partikeln zu erzeugen, ist dies der Fall entzündet sich leicht .

Manchmal wird der Begriff Reaktivität auch verwendet, um zu beschreiben, wie schnell ein Material reagiert oder wie schnell die chemische Reaktion ist. Nach dieser Definition sind Reaktionswahrscheinlichkeit und Reaktionsgeschwindigkeit durch das Geschwindigkeitsgesetz miteinander verknüpft:

Rate = k[A]

Wobei Rate die Änderung der molaren Konzentration pro Sekunde im geschwindigkeitsbestimmenden Schritt der Reaktion ist, k die Reaktionskonstante ist (unabhängig von der Konzentration) und [A] das Produkt der molaren Konzentration der Reaktanten ist, die auf die Reaktionsordnung angehoben wird (was in der Grundgleichung eins ist). Je höher die Reaktivität der Verbindung ist, desto höher ist gemäß der Gleichung ihr Wert für k und rate.

Stabilität versus Reaktivität

Manchmal wird eine Spezies mit geringer Reaktivität als „stabil“ bezeichnet, aber es sollte darauf geachtet werden, den Kontext klar zu machen. Stabilität kann sich auch auf einen langsamen radioaktiven Zerfall oder auf den Übergang von Elektronen aus dem angeregten Zustand zu weniger energetischen Niveaus (wie bei der Lumineszenz) beziehen. Eine nicht reaktive Spezies kann als 'inert' bezeichnet werden. Die meisten inerten Spezies reagieren jedoch tatsächlich unter den richtigen Bedingungen, um Komplexe und Verbindungen zu bilden (z. B. Edelgase mit höherer Ordnungszahl).