Fluor Fakten - Ordnungszahl 9 oder F

Chemische und physikalische Eigenschaften von Fluor

Das Element Fluor ist ein grünlich-gelbes Gas.

Das Element Fluor ist ein grünlich-gelbes Gas. Dies ist ein Simulant, der zeigt, wie Fluor erscheint (obwohl das tatsächliche Gas in kleinen Volumina weniger intensiv gefärbt wäre). Das echte Element würde sogar Borosilikatglas korrodieren. Ursprünglicher Autor unbekannt, Creative Commons License (Wikipedia)





Fluor ist ein Halogen, das unter normalen Bedingungen als blassgelbes zweiatomiges Gas vorliegt. Das Element kommt in fluoridiertem Wasser, Zahnpasta und Kältemitteln vor. Hier sind Fakten zu diesem interessanten Element.

Atomdaten von Fluor

Ordnungszahl: 9



Symbol: F

Atomares Gewicht : 18.998403



Entdeckung: Henri Moissan 1886 (Frankreich)

Elektronenkonfiguration: [Er]2szwei2p5

Wortherkunft: Der Name Fluor kommt aus dem Lateinischen und Französischen zu fließen : Fluss oder Fluss. Sir Humphry Davy schlug den Elementnamen vor, basierend auf seiner Anwesenheit in Flusssäure. Das Suffix -ine stimmt mit der Benennung anderer Halogene überein. Auf Griechisch und Russisch heißt das Element jedoch Fluor. In frühen Arbeiten wird es als Fluorum bezeichnet.

Eigenschaften: Fluor hat einen Schmelzpunkt von -219,62 °C (1 atm), einen Siedepunkt von -188,14 °C (1 atm), eine Dichte von 1,696 g/l (0 °C, 1 atm), spezifisches Gewicht Flüssigkeit von 1,108 an seinem Siedepunkt , und Wertigkeit von 1 . Fluor ist ein ätzendes hellgelbes Gas. Es ist hochreaktiv und nimmt an Reaktionen mit praktisch allen organischen und anorganischen Substanzen teil. Fluor ist das meiste elektronegatives Element . Metalle, Glas, Keramik, Kohlenstoff und Wasser brennen mit einer hellen Flamme in Fluor. Es ist möglich, dass Fluor Wasserstoff in organischen Reaktionen ersetzen kann. Es ist bekannt, dass Fluor mit Edelgasen Verbindungen eingeht, einschließlich Xenon , Radon und Krypton. Freies Fluor hat einen charakteristischen stechenden Geruch, der bei Konzentrationen von nur 20 ppb nachweisbar ist.



Toxizität : Beide elementares Fluor und das Fluoridion sind hochgiftig. Die empfohlene maximal zulässige Konzentration für eine tägliche 8-stündige zeitgewichtete Exposition beträgt 0,1 ppm. Weder Fluor noch sein Ion, Fluorid , gelten als Spurennährstoffe für die menschliche Ernährung. Allerdings wirkt sich Fluorid auf die Knochenstärke aus.

Verwendet: Fluor und seine Verbindungen werden zur Herstellung von Uran verwendet. Fluor in Form von Fluorit wird während des Schmelzens hinzugefügt, um die Schmelzpunkte von Metallen zu senken. Fluorchlorkohlenwasserstoffe werden in Kühlanwendungen verwendet. Zur Herstellung wird Fluor verwendet viele Chemikalien , darunter mehrere Hochtemperatur-Kunststoffe. Das Vorhandensein von Natriumfluorid im Trinkwasser in einer Konzentration von 2 ppm kann zu gesprenkeltem Zahnschmelz und Skelettfluorose führen und mit Krebs und anderen Krankheiten in Verbindung gebracht werden. Lokal angewendetes Fluorid (Zahnpasta, Zahnspülungen) kann jedoch helfen, das Auftreten von Zahnkaries zu verringern.



Quellen: Fluor kommt in Flussspat (CaF) und Kryolith (NazweiVON6) und ist in anderen Mineralien weit verbreitet. Es wird durch Elektrolyse einer Lösung von Kaliumhydrogenfluorid in wasserfreiem Fluorwasserstoff in einem Behälter aus transparentem Flussspat oder Metall erhalten.

Elementklassifizierung: Halogen



Isotope: Fluor hat 17 bekannte Isotope von F-15 bis F-31. F-19 ist das einzige stabile und häufigste Isotop von Fluor.
Dichte (g/cc): 1,108 (@ -189°C)

Aussehen: Bei Raumtemperatur und -druck ist reines Fluor ein sehr blasses, grünlich-gelbes, stechendes, ätzendes Gas. Flüssiges Fluor ist wie Chlor leuchtend gelb. Festes Fluor kommt in Alpha- und Beta-Allotropen vor. Die Alpha-Form ist undurchsichtig, während die Beta-Form transparent ist.



Atomvolumen (cm³/mol): 17.1

Kovalenter Radius (Uhr): 72

Ionenradius : 133 (-1e)

Spezifische Wärme (@20°C J/gmol): 0,824 (F-F)

Fusionswärme (kJ/mol): 0,51 (F-F)

Verdampfungswärme (kJ/mol): 6,54 (F-F)

Pauling-Negativitätszahl: 3,98

Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol): 1680.0

Oxidationszustände : -1

Gitterstruktur: Monoklin

CAS-Registrierungsnummer : 7782-41-4

Fluor Wissenswertes

  • Fluor in Form des Minerals Fluorit wurde im 15. Jahrhundert verwendet, um das Schmelzen von Erz zu unterstützen.
  • Fluor wurde bereits 1810 als Element vermutet, konnte aber erst 1886 erfolgreich isoliert werden.Viele ChemikerDer Versuch, das Element zu isolieren, würde durch die heftigen Reaktionen, die im Allgemeinen mit Fluorgas einhergehen, geblendet oder sogar getötet.
  • Henri Moissan erhielt 1906 den Nobelpreis für Chemie als Chemiker, dem es schließlich gelang, Fluor zu isolieren (und auch den Lichtbogenofen zu erfinden).
  • Fluor ist das 13. häufigste Element in der Erdkruste.
  • Fluor ist das 24. häufigste im Universum.

Fluor schnelle Fakten

    Elementname: FluorElementsymbol: FOrdnungszahl: 9Aussehen: Hellgelbes Gas.Gruppe: Gruppe 17 (Halogen)Zeitraum: Periode 2Entdeckung: Henri Moissan (26. Juni 1886)

Quellen

  • Emsley, John (2011). Die Bausteine ​​der Natur: Ein A–Z-Leitfaden zu den Elementen (2. Aufl.). Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
  • Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1998). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Oxford: Butterworth Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  • Moissan, Henri (1886). ' Einwirkung eines elektrischen Stroms auf wasserfreie Flusssäure '. Wochenberichte der Sitzungen der Akademie der Wissenschaften (auf Französisch). 102: 1543–1544.
  • Nielsen, Forrest H. (2009). ' Mikronährstoffe in der parenteralen Ernährung: Bor, Silizium und Fluorid '. Gastroenterologie . 137 (5): S55–60. doi:10.1053/j.gastro.2009.07.072
  • Patnaik, Pradyot (2007). Ein umfassender Leitfaden zu den gefährlichen Eigenschaften chemischer Substanzen (3. Aufl.). Hoboken: John Wiley & Söhne. ISBN 978-0-471-71458-3