Oxidations-Reduktions-Reaktionen – Redox-Reaktionen

Die Zunahme oder Abnahme der Oxidationszahlen

Eisen oxidiert zu dem als Rost bekannten Eisenoxid.

Raf Willems/Getty Images

Dies ist eine Einführung in Oxidations-Reduktions-Reaktionen, auch bekannt als Redox-Reaktionen. Erfahren Sie, was Redoxreaktionen sind, erhalten Sie Beispiele für Oxidations-Reduktions-Reaktionen und finden Sie heraus, warum Redoxreaktionen wichtig sind.

Was ist eine Oxidations-Reduktions- oder Redox-Reaktion?

Irgendein chemische Reaktion in denen die Oxidationszahlen ( Oxidationsstufen ) der Atome verändert werden, ist eine Oxidations-Reduktions-Reaktion. Solche Reaktionen werden auch als Redoxreaktionen bezeichnet, was eine Abkürzung für ist rot Saug- Ochse idationsreaktionen.

Oxidation und Reduktion

Die Oxidation beinhaltet eine Erhöhung der Oxidationszahl, während die Reduktion eine Verringerung der Oxidationszahl beinhaltet. Normalerweise ist die Änderung in Oxidationszahl ist mit einem Gewinn oder Verlust von Elektronen verbunden, aber es gibt einige Redoxreaktionen (z. B. kovalente Bindung ), die keinen Elektronentransfer beinhalten. Abhängig von der chemischen Reaktion können Oxidation und Reduktion für ein bestimmtes Atom, Ion oder Molekül Folgendes beinhalten:

Oxidation beinhaltet den Verlust von Elektronen oder Wasserstoff ODER die Gewinnung von Sauerstoff ODER die Erhöhung des Oxidationszustands.Die Ermäßigung beinhaltet den Gewinn von Elektronen oder Wasserstoff ODER den Verlust von Sauerstoff ODER die Verringerung des Oxidationszustands.

Beispiel einer Oxidations-Reduktions-Reaktion

Die Reaktion zwischen Wasserstoff u Fluor ist ein Beispiel für eine Oxidations-Reduktions-Reaktion:

H_zwei+F_zwei→ 2HF

Die Gesamtreaktion kann als zwei geschrieben werden Halbreaktionen :

H_zwei→ 2 Std⁺+ 2 und⁻(die Oxidationsreaktion)

F_zwei+ 2 und⁻→ 2 F⁻(die Reduktionsreaktion)

Es gibt keine Nettoladungsänderung in a redox Reaktion Daher müssen die überschüssigen Elektronen in der Oxidationsreaktion gleich der Anzahl der Elektronen sein, die durch die Reduktionsreaktion verbraucht werden. Die Ionen verbinden sich zu Fluorwasserstoff:

H_zwei+F_zwei→ 2 Std⁺+ 2F⁻→ 2HF

Bedeutung von Redoxreaktionen

Das Elektronentransfersystem in Zellen und die Oxidation von Glukose im menschlichen Körper sind Beispiele für Redoxreaktionen. Oxidations-Reduktions-Reaktionen sind auch für biochemische Reaktionen und industrielle Prozesse von entscheidender Bedeutung. Redoxreaktionen dienen dazu, Erze zu reduzieren, um Metalle zu gewinnen, herzustellen elektrochemische Zellen , Ammoniak in Salpetersäure für Düngemittel umzuwandeln und CDs zu beschichten.