Ideales Gasgesetz: Probleme der bearbeiteten Chemie

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Das Ideales Gasgesetz bezieht sich auf Druck, Volumen, Menge und Temperatur eines idealen Gases. Bei normalen Temperaturen können Sie das ideale Gasgesetz verwenden, um das Verhalten realer Gase anzunähern. Hier sind Beispiele für die Anwendung des idealen Gasgesetzes. Vielleicht möchten Sie auf die verweisen Allgemeine Eigenschaften von Gasen Konzepte und Formeln im Zusammenhang mit idealen Gasen zu überprüfen.

Ideales Gasgesetz Problem Nr. 1

Problem

Ein Wasserstoffgasthermometer hat ein Volumen von 100,0 cm³wenn sie in ein Eiswasserbad bei 0°C gestellt werden. Wenn das gleiche Thermometer ins Kochen getaucht wird flüssiges Chlor ergibt sich bei gleichem Druck ein Wasserstoffvolumen von 87,2 cm³. Was ist der Temperatur des Siedepunktes von Chlor?

Lösung

Für Wasserstoff ist PV = nRT, wobei P der Druck, V das Volumen und n ist die Anzahl der Maulwürfe , R ist die Gaskonstante , und T ist die Temperatur.

Anfänglich:

P₁= P, V₁= 100cm³, n₁= n, T₁= 0 + 273 = 273K

PV₁= nRT₁

Endlich:

P_zwei= P, V_zwei= 87,2 cm³, n_zwei= n, T_zwei= ?

PV_zwei= nRT_zwei

Beachten Sie, dass P, n und R die sind gleich . Daher können die Gleichungen umgeschrieben werden:

P/nR = T₁/IN₁= T_zwei/IN_zwei

und T_zwei= V_zweiT₁/IN₁

Setzen Sie die uns bekannten Werte ein:

T_zwei= 87,2 cm³x 273 K / 100,0 cm³

T_zwei= 238K

Antworten

238 K (was auch als -35°C geschrieben werden könnte)

Problem Nr. 2 des idealen Gasgesetzes

Problem

2,50 g XeF4-Gas werden in einen evakuierten 3,00-Liter-Behälter bei 80°C gegeben. Wie hoch ist der Druck im Behälter?

Lösung

PV = nRT, wobei P der Druck, V das Volumen, n die Molzahl, R die Gaskonstante und T die Temperatur ist.

P=?
V = 3,00 Liter
n = 2,50 g XeF4 x 1 mol/ 207,3 g XeF4 = 0,0121 mol
R = 0,0821 l·atm/(mol·K)
T = 273 + 80 = 353 K

Diese Werte einfügen:

P = nRT/V

P = 00121 mol x 0,0821 l·atm/(mol·K) x 353 K / 3,00 Liter

P = 0,117 atm

Antworten

0,117 atm