Liste der Periodensystemgruppen
Dies sind die Elementgruppen, die in der gefunden werden Periodensystem der Elemente. Es gibt Links zu Listen von Elementen innerhalb jeder Gruppe.
Metalle
Ben Mühlen
Die meisten Elemente sind Metalle. Tatsächlich sind so viele Elemente Metalle, die es gibt verschiedene Gruppen von Metallen, wie Alkalimetallen, Erdalkalien und Übergangsmetallen.
Die meisten Metalle sind glänzende Festkörper mit hohen Schmelzpunkten und Dichten. Viele der Eigenschaften von Metallen, einschließlich großer Atomradius , geringe Ionisationsenergie , und geringe Elektronegativität , sind darauf zurückzuführen, dass die Elektronen in der Valenzschale eines Metallatoms können leicht entfernt werden. Eine Eigenschaft von Metallen ist ihre Fähigkeit, sich zu verformen, ohne zu brechen. Formbarkeit ist die Fähigkeit eines Metalls, in Formen gehämmert zu werden. Duktilität ist die Fähigkeit eines Metalls, zu Draht gezogen zu werden. Metalle sind gute Wärmeleiter und elektrische Leiter.
Nichtmetalle
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Die Nichtmetalle befinden sich auf der oberen rechten Seite des Periodensystems. Nichtmetalle werden von Metallen durch eine Linie getrennt, die den Bereich des Periodensystems diagonal durchschneidet. Nichtmetalle haben hohe Ionisierungsenergien und Elektronegativitäten. Sie sind im Allgemeinen schlechte Wärme- und Stromleiter. Feste Nichtmetalle sind im Allgemeinen spröde, mit wenig oder gar keinen metallischer Schimmer . Die meisten Nichtmetalle haben die Fähigkeit, leicht Elektronen aufzunehmen. Nichtmetalle weisen ein breites Spektrum an chemischen Eigenschaften und Reaktivitäten auf.
Edelgase oder Inertgase
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Die Edelgase, auch bekannt als die inerte Gase , befinden sich in Gruppe VIII des Periodensystems. Die Edelgase sind relativ unreaktiv. Dies liegt daran, dass sie eine vollständige Valenzschale haben. Sie neigen kaum dazu, Elektronen aufzunehmen oder abzugeben. Das Edelgase haben hohe Ionisationsenergien und vernachlässigbare Elektronegativitäten. Die Edelgase haben niedrige Siedepunkte und sind alle Gase bei Raumtemperatur.
Halogene
Andy Crawford und Tim Ridley/Getty Images' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> Andy Crawford und Tim Ridley/Getty Images
Die Halogene befinden sich in der Gruppe VIIA des Periodensystems. Manchmal werden die Halogene als eine bestimmte Gruppe von Nichtmetallen betrachtet. Diese reaktiven Elemente haben sieben Valenzelektronen. Als Gruppe weisen Halogene sehr variable physikalische Eigenschaften auf. Halogene reichen von fest über flüssig bis gasförmig an Zimmertemperatur . Das chemische Eigenschaften sind einheitlicher. Die Halogene haben sehr hohe Elektronegativitäten . Fluor hat die höchste Elektronegativität aller Elemente. Die Halogene sind besonders reaktiv mit den Alkali- und Erdalkalimetallen und bilden stabile Ionenkristalle.
Halbmetalle oder Metalloide
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Die Metalloide oder Halbmetalle befinden sich entlang der Linie zwischen den Metallen und Nichtmetalle im Periodensystem . Die Elektronegativitäten und Ionisationsenergien der Halbmetalle liegen zwischen denen der Metalle und Nichtmetalle, sodass die Halbmetalle Eigenschaften beider Klassen aufweisen. Die Reaktivität der Halbmetalle hängt von dem Element ab, mit dem sie reagieren. Beispielsweise wirkt Bor als Nichtmetall, wenn es mit Natrium reagiert, jedoch als Metall, wenn es mit Fluor reagiert. Das Siedepunkte , Schmelzpunkte , und die Dichten der Metalloide variieren stark. Die mittlere Leitfähigkeit von Metalloiden bedeutet, dass sie dazu neigen, gute Halbleiter herzustellen.
Alkali Metalle
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Die Alkalimetalle sind die Elemente der Gruppe IA des Periodensystems. Die Alkalimetalle weisen viele der physikalische Eigenschaften Metallen gemeinsam, obwohl ihre Dichte geringer ist als die anderer Metalle. Alkalimetalle haben ein Elektron in ihrer äußeren Hülle, das lose gebunden ist. Damit haben sie die größten Atomradien der Elemente in ihren jeweiligen Perioden. Ihre niedrigen Ionisationsenergien führen zu ihrer metallische Eigenschaften und hohe Reaktivitäten. Ein Alkalimetall kann seine leicht verlieren Valenzelektron um das einwertige Kation zu bilden. Alkalimetalle haben niedrige Elektronegativitäten. Sie reagieren leicht mit Nichtmetallen, insbesondere Halogenen.
Alkalische Erden
Markus Brunner/Creative Commons-Lizenz' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Markus Brunner/Creative Commons-Lizenz
Die Erdalkalien sind die Elemente der Gruppe IIA des Periodensystems. Die Erdalkalien besitzen viele der charakteristischen Eigenschaften von Metallen. Erdalkalien haben niedrige Elektronenaffinitäten und niedrige Elektronegativitäten. Wie bei den Alkalimetallen hängen die Eigenschaften von der Leichtigkeit ab, mit der Elektronen verloren gehen. Die Erdalkalien haben zwei Elektronen in der äußeren Schale. Sie haben kleinere Atomradien als die Alkalimetalle. Die beiden Valenzelektronen sind nicht fest an den Kern gebunden, so dass die Erdalkalien die Elektronen leicht verlieren, um sich zu bilden zweiwertige Kationen .
Grundmetalle
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Metalle sind ausgezeichnete elektrische und Wärmeleiter , weisen einen hohen Glanz und eine hohe Dichte auf und sind formbar und dehnbar.
Übergangsmetalle
Hochauflösende Bilder chemischer Elemente/Wikimedia Commons/ CC-BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-25' /> Hochauflösende Bilder chemischer Elemente/Wikimedia Commons/ CC-BY 3.0
Die Übergangsmetalle befinden sich in den Gruppen IB bis VIIIB des Periodensystems. Diese Elemente sind sehr hart, mit hohen Schmelz- und Siedepunkten. Die Übergangsmetalle haben hohe elektrische Leitfähigkeit und Verformbarkeit und niedrige Ionisierungsenergien. Sie weisen ein breites Spektrum an Oxidationsstufen oder positiv geladenen Formen auf. Das positive Oxidationsstufen ermöglichen Übergangselemente viele verschiedene ionische und teilweise zu bilden ionische Verbindungen . Die Komplexe bilden charakteristisch gefärbte Lösungen und Verbindungen. Komplexierungsreaktionen verstärken manchmal die relativ geringe Löslichkeit einiger Verbindungen.
Seltene Erden
Energieministerium/Wikimedia Commons/Public Domain' id='mntl-sc-block-image_2-0-28' /> Energieministerium/Wikimedia Commons/Public Domain
Die Seltenen Erden sind Metalle, die in den zwei Reihen von Elementen gefunden werden, die sich unterhalb des Hauptkörpers befinden Periodensystem . Es gibt zwei Blöcke von Seltenen Erden, die Lanthanidenreihe und die Aktinidenreihe . In gewisser Weise sind die Seltenen Erden spezielle Übergangsmetalle , die viele der Eigenschaften dieser Elemente besitzen.
Lanthanide
Hochauflösende Bilder chemischer Elemente/Wikimedia Commons/ CC-BY 3.0 ' id='mntl-sc-block-image_2-0-31' /> Hochauflösende Bilder chemischer Elemente/Wikimedia Commons/ CC-BY 3.0
Die Lanthanoide sind Metalle, die sich im Block 5d des Periodensystems befinden. Das erste 5d-Übergangselement ist entweder Lanthan oder Lutetium, je nachdem, wie Sie das interpretieren periodische Trends der Elemente. Manchmal werden nur die Lanthaniden und nicht die Aktiniden als Seltene Erden klassifiziert. Einige der Lanthanide entstehen bei der Spaltung von Uran und Plutonium.
Aktiniden
US DOE
Daselektronische Konfigurationender Aktiniden nutzen die f-Unterebene. Abhängig von Ihrer Interpretation der Periodizität der Elemente beginnt die Reihe mit Actinium, Thorium oder sogar Lawrencium. Alle Actiniden sind dichte radioaktive Metalle, die stark elektropositiv sind. Sie laufen an der Luft leicht an und verbinden sich mit den meisten Nichtmetallen.