Bilden die Edelgase chemische Verbindungen?

NEUROtiker, gemeinfrei

Das Edelgase chemische Verbindungen eingehen, obwohl sie gefüllte Elektronen-Valenzschalen haben. Hier ist ein Blick darauf, wie sie Verbindungen bilden, und einige Beispiele.

Wie Edelgase Verbindungen bilden

Helium, Neon, Argon, Krypton, Xenon, Radon haben abgeschlossene Valenzelektronenschalen, sind also sehr stabil. Die gefüllten inneren Elektronenhüllen stellen eher eine Art elektrische Abschirmung dar, die es ermöglicht, die äußeren Elektronen zu ionisieren. Unter normalen Bedingungen sind Edelgase inert und bilden keine Verbindungen, aber wenn sie ionisiert oder unter Druck stehen, arbeiten sie manchmal in die Matrix eines anderen Moleküls oder verbinden sich mit hochreaktiven Ionen. Am günstigsten ist die Reaktion mit Halogenen, bei denen das Edelgas ein Elektron abgibt und als positiv geladenes Ion eine Verbindung bildet.

Beispiele für Edelgasverbindungen

Theoretisch sind viele Arten von Edelgasverbindungen möglich. Diese Liste enthält Verbindungen, die beobachtet wurden:

• Edelgas Halogenide (z. B. Xenonhexafluorid – XeF₆, Kryptonfluorid - KrF2)
• Edelgasclathrate und Clathrathydrate (z. B. Ar-, Kr- und Xe-Clathrate mit β-Chinol,¹³³Xe-Clathrat)
• Edelgaskoordinationsverbindungen
• Edelgashydrate (z. B. Xe·6H_zweiÖ)
• Heliumhydridion - HeH⁺
• Oxyfluoride (z. B. XeOF_zwei, XeOF₄, Eis_zweiF_zwei, Eis₃F_zwei, Eis_zweiF₄)
• Brief
• Xenonhexafluoroplatinat (XeFPtF₆und XeFPt_zweiF_elf)
• Fullerenverbindungen (z. B. He@C₆₀und Ne@C₆₀)

Verwendung von Edelgasverbindungen

Gegenwärtig werden die meisten Edelgasverbindungen verwendet, um die Speicherung zu unterstützen Edelgase bei hoher Dichte oder als starke Oxidationsmittel. Die Oxidationsmittel sind für Anwendungen nützlich, bei denen es wichtig ist, die Einführung von Verunreinigungen in eine Reaktion zu vermeiden. Wenn die Verbindung an einer Reaktion teilnimmt, wird das inerte Edelgas freigesetzt.