Wofür steht der pH-Wert?

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Haben Sie sich jemals gefragt wofür pH steht oder woher stammt der Begriff? Hier ist die Antwort auf die Frage und ein Blick zur Geschichte der pH-Skala .

SCHLUSSELERKENNTNISSE: Ursprung des pH-Begriffs

• pH steht für „Kraft des Wasserstoffs“.
• Das 'H' wird großgeschrieben, weil es das Wasserstoffelementsymbol ist.
• Der pH-Wert ist ein Maß dafür, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist. Er wird als negativer Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration berechnet.

pH-Definition und Herkunft

Der pH-Wert ist der negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration in einer Lösung auf Wasserbasis. Der Begriff „pH“ wurde erstmals 1909 vom dänischen Biochemiker Søren Peter Lauritz Sørensen beschrieben. pH ist eine Abkürzung für „Kraft des Wasserstoffs“, wobei „p“ die Abkürzung für das deutsche Wort für Kraft ist, potenz und H ist das Elementsymbol für Wasserstoff . Das H wird groß geschrieben, weil es standardmäßig großgeschrieben wird Elementsymbole . Die Abkürzung funktioniert auch im Französischen, mit Wasserstoffkraft Übersetzt als 'die Kraft des Wasserstoffs'.

Logarithmische Darstellung

Die pH-Skala ist eine logarithmische Skala, die normalerweise von 1 bis 14 verläuft. Jeder ganze pH-Wert unter 7 (der pH-Wert von reinem Wasser ) ist zehnmal saurer als der höhere Wert und jeder ganze pH-Wert über 7 ist zehnmal weniger sauer als der darunter. Beispielsweise ist ein pH-Wert von 3 zehnmal saurer als ein pH-Wert von 4 und 100 mal (10 mal 10) saurer als ein pH-Wert von 5. Also, a starke Säure kann einen pH-Wert von 1-2 haben, während eine starke Basis kann einen pH-Wert von 13-14 haben. Ein pH-Wert nahe 7 gilt als neutral.

Gleichung für pH

Der pH-Wert ist der Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration einer wässrigen (wasserbasierten) Lösung:

pH = -log[H+]

log ist der Logarithmus zur Basis 10 und [H+] ist die Wasserstoffionenkonzentration in der Einheit Mol pro Liter

Es ist wichtig, daran zu denken, dass eine Lösung wässrig sein muss, um einen pH-Wert zu haben. Sie können beispielsweise den pH-Wert von Pflanzenöl oder reinem Ethanol nicht berechnen.

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Quellen

• Bates, Roger G. (1973). Bestimmung des pH-Werts: Theorie und Praxis . Wiley.
• Covington, A. K.; Bates, R. G.; Durst, RA (1985). 'Definitionen von pH-Skalen, Standardreferenzwerten, pH-Messung und zugehörige Terminologie' (PDF). Reine Appl. Chem . 57 (3): 531–542. doi: 10.1351/pac198557030531