Was ist die stärkste Supersäure der Welt?

Was Sie über Fluorantimonsäure wissen müssen

Dies ist die zweidimensionale chemische Struktur von Fluorantimonsäure, der stärksten Supersäure. LAGUNA DESIGN / Getty Images

Sie denken vielleicht Säure im Alien-Blut in dem beliebten Film ist ziemlich weit hergeholt, aber die Wahrheit ist, dass es eine Säure gibt, die noch mehr ist ätzend ! Erfahren Sie mehr über die stärkste Supersäure der Welt: Fluorantimonsäure.

Stärkste Supersäure

Der Welt stärkste Supersäure ist Fluorantimonsäure, HSbF₆. Es entsteht durch Mischen von Fluorwasserstoff (HF) und Antimonpentafluorid (SbF).₅). Verschiedene Mischungen erzeugen die Supersäure, aber das Mischen von gleichen Verhältnissen der beiden Säuren ergibt die stärkste dem Menschen bekannte Supersäure.

Eigenschaften von Fluorantimonsäure-Supersäure

• Schnell und explosiv zersetzt bei Kontakt mit Wasser. Aufgrund dieser Eigenschaft kann Fluorantimonsäure nicht in wässriger Lösung verwendet werden. Es wird nur in einer Lösung von Flusssäure verwendet.
• Entwickelt hochgiftige Dämpfe. Wenn die Temperatur erhöht wird, zersetzt sich Fluorantimonsäure und erzeugt Fluorwasserstoffgas (Flusssäure).
• Fluorantimonsäure ist 2 × 10¹⁹(20 Trillionen) mal stärker als 100 %Schwefelsäure. Fluorantimonsäure hat einen H₀(Hammett-Säurefunktion) Wert von -31,3.
• Löst Glas und viele andere Materialien u protoniert fast alle organischen Verbindungen (wie alles in Ihrem Körper). Diese Säure wird in Behältern aus PTFE (Polytetrafluorethylen) gelagert.

Was wird es verwendet?

Wenn es so ist giftig und gefährlich , warum sollte jemand Fluorantimonsäure haben wollen? Die Antwort liegt in seinen extremen Eigenschaften. Fluorantimonsäure wird in verwendet Chemieingenieurwesen und organische Chemie organische Verbindungen unabhängig von ihrem Lösungsmittel zu protonieren. Beispielsweise kann die Säure zur Entfernung von H verwendet werden_zweiaus Isobutan und Methan aus Neopentan. Es wird als Katalysator für Alkylierungen und Acylierungen in der Petrochemie verwendet. Supersäuren werden im Allgemeinen verwendet, um Carbokationen zu synthetisieren und zu charakterisieren.

Reaktion zwischen Flusssäure und Antimonpentafluorid

Die Reaktion zwischen Fluorwasserstoff und Antimonpentafluorid, das Fluorantimonsäure bildet, ist exotherm .

HF + SbF₅→ h⁺SbF₆^-

Das Wasserstoffion (Proton) lagert sich über eine sehr schwache dipolare Bindung an das Fluor an. Die schwache Bindung ist für die extreme Acidität von Fluorantimonsäure verantwortlich, die es dem Proton ermöglicht, zwischen Anionenclustern zu springen.

Was macht Fluorantimonsäure zu einer Supersäure?

Eine Supersäure ist jede Säure, die stärker ist als reine Schwefelsäure, H_zweiALSO₄. Mit stärker bedeutet, dass eine Supersäure mehr Protonen oder Wasserstoffionen in Wasser abgibt oder eine Hammet-Säurefunktion H hat₀niedriger als -12. Die Hammet-Säurefunktion für Fluorantimonsäure ist H₀= -28.

Andere Supersäuren

Andere Supersäuren umfassen die Carboran-Supersäuren [z. B. H(CHB_elfKl_elf)] und Fluorschwefelsäure (HFSO₃). Die Carboran-Supersäuren können als die stärkste Solosäure der Welt angesehen werden, da Fluorantimonsäure eigentlich eine Mischung aus Flusssäure und Antimonpentafluorid ist. Carboran hat eine pH-Wert von -18 . Anders als Fluorschwefelsäure und Fluorantimonsäure sind die Carboransäuren so nicht ätzend, dass sie mit bloßer Haut gehandhabt werden können. Teflon, die Antihaftbeschichtung, die häufig auf Kochgeschirr zu finden ist, kann Carborante enthalten. Die Carboransäuren sind ebenfalls relativ selten, daher ist es unwahrscheinlich, dass ein Chemiestudent auf eine von ihnen stößt.

Stärkste Supersäure Schlüssel zum Mitnehmen

• Eine Supersäure hat einen höheren Säuregehalt als reine Schwefelsäure.
• Die stärkste Supersäure der Welt ist Fluorantimonsäure.
• Fluorantimonsäure ist eine Mischung aus Flusssäure und Antimonpentafluorid.
• Die Carbonan-Supersäuren sind die stärksten Solosäuren.

Zusätzliche Referenzen

• Halle NF, Conant JB (1927). 'Eine Studie über Supersäurelösungen'. Zeitschrift der American Chemical Society . 49 (12): 3062–, 70. doi: 10.1021/ja01411a010
• Herlem, Michel (1977). „Sind Reaktionen in supersauren Medien auf Protonen oder auf stark oxidierende Spezies wie SO3 oder SbF5 zurückzuführen?“. Reine und Angewandte Chemie . 49: 107–113. doi: 10.1351/pac197749010107