Vitamin C-Bestimmung durch Jod-Titration

Vitamin C (Ascorbinsäure) ist ein Antioxidans, das für die menschliche Ernährung unerlässlich ist. Vitamin-C-Mangel kann zu einer Krankheit namens Skorbut führen, die durch Anomalien in den Knochen und Zähnen gekennzeichnet ist. Viele Obst- und Gemüsesorten enthalten Vitamin C, aber das Kochen zerstört das Vitamin, sodass rohe Zitrusfrüchte und ihre Säfte für die meisten Menschen die Hauptquelle für Ascorbinsäure sind.

Vitamin C-Bestimmung durch Jod-Titration

Peter Dazeley/Getty Images

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Eine Möglichkeit, die Menge an Vitamin C zu bestimmen Lebensmittel ist eine Redox-Titration zu verwenden. Die Redoxreaktion ist besser als eine Säure-Base-Titration da es in einem Saft zusätzliche Säuren gibt, aber nur wenige von ihnen stören die Oxidation von Ascorbinsäure durch Jod.

Jod ist relativ unlöslich, dies kann jedoch verbessert werden, indem das Jod mit Jodid zu Trijodid komplexiert wird:

ich_zwei+ ich^-ich₃^-

Triiodid oxidiert Vitamin C zu Dehydroascorbinsäure:

C₆H₈Ö₆+ ich₃^-+H_zweiO → C₆H₆Ö₆+ 3I^-+ 2 Std⁺

Solange Vitamin C in der Lösung vorhanden ist, wird das Trijodid sehr schnell in das Jodidion umgewandelt. Wenn jedoch das gesamte Vitamin C oxidiert ist, sind Jod und Trijodid vorhanden, die mit Stärke reagieren und einen blauschwarzen Komplex bilden. Die blauschwarze Farbe ist der Endpunkt der Titration.

Dieses Titrationsverfahren eignet sich zum Testen des Vitamin-C-Gehalts in Vitamin-C-Tabletten, Säften und frischem, gefrorenem oder verpacktem Obst und Gemüse. Die Titration kann nur mit Jodlösung und nicht mit Jodat durchgeführt werden, aber die Jodatlösung ist stabiler und liefert ein genaueres Ergebnis.

Verfahren zur Bestimmung von Vitamin C

Laguna-Design/Getty Images

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Zweck

Das Ziel dieser Laborübung ist die Bestimmung der Menge an Vitamin C in Proben wie Fruchtsäften.

Verfahren

Der erste Schritt ist die Vorbereitung Die Lösungen . Wir haben Beispiele für Mengen aufgelistet, aber sie sind nicht wichtig. Wichtig ist, dass Sie die Konzentration der Lösungen und die Volumina kennen, die Sie verwenden.

Lösungen vorbereiten

1 % Stärkeindikatorlösung

1. 0,50 g lösliche Stärke in 50 fast siedendes destilliertes Wasser geben.
2. Gut mischen und vor Gebrauch abkühlen lassen. (muss nicht 1% sein; 0,5% ist in Ordnung)

Jodlösung

1. Lösen Sie 5,00 g Kaliumjodid (KI) und 0,268 g Kaliumjodat (KIO₃) in 200 ml destilliertem Wasser.
2. 30 ml 3 M Schwefelsäure zugeben.
3. Gießen Sie diese Lösung in einen 500 ml Messzylinder und mit destilliertem Wasser auf ein Endvolumen von 500 ml verdünnen.
4. Mischen Sie die Lösung.
5. Übertragen Sie die Lösung in ein 600-ml-Becherglas. Beschriften Sie das Becherglas als Ihre Jodlösung.

Vitamin C-Standardlösung

1. 0,250 g Vitamin C (Ascorbinsäure) in 100 ml destilliertem Wasser auflösen.
2. In einem Messkolben mit destilliertem Wasser auf 250 ml auffüllen. Beschriften Sie den Kolben als Ihre Vitamin-C-Standardlösung.

Lösungen standardisieren

1. 25,00 ml Vitamin-C-Standardlösung in einen 125-ml-Erlenmeyerkolben geben.
2. Fügen Sie 10 Tropfen 1% Stärkelösung hinzu.
3. Spülen Sie Ihre Bürette mit einem kleinen Volumen der Jodlösung und füllen Sie sie dann. Notieren Sie die Anfangslautstärke.
4. Titrieren Sie die Lösung, bis der Endpunkt erreicht ist. Dies ist der Fall, wenn Sie das erste Anzeichen einer blauen Farbe sehen, die nach 20 Sekunden Schwenken der Lösung bestehen bleibt.
5. Notieren Sie das Endvolumen der Jodlösung. Das benötigte Volumen ist das Anfangsvolumen abzüglich des Endvolumens.
6. Wiederholen Sie die Titration noch mindestens zweimal. Die Ergebnisse sollten innerhalb von 0,1 ml übereinstimmen.

Vitamin-C-Titration

Hill Street Studios/Getty Images

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Sie titrieren Proben genauso wie Ihren Standard. Notieren Sie das Anfangs- und Endvolumen der Jodlösung, die erforderlich sind, um die Farbänderung am Endpunkt zu erzeugen.

Titration von Saftproben

1. 25,00 ml Saftprobe in einen 125-ml-Erlenmeyerkolben geben.
2. Bis zum Endpunkt titrieren. (Fügen Sie Jodlösung hinzu, bis Sie eine Farbe erhalten, die länger als 20 Sekunden bestehen bleibt.)
3. Wiederholen Sie die Titration, bis Sie mindestens drei Messungen haben, die innerhalb von 0,1 ml übereinstimmen.

Echte Zitrone titrieren

Real Lemon ist angenehm zu verwenden, da der Hersteller Vitamin C auflistet, sodass Sie Ihren Wert mit dem verpackten Wert vergleichen können. Sie können einen anderen abgepackten Zitronen- oder Limettensaft verwenden, sofern die Menge an Vitamin C auf der Verpackung angegeben ist. Denken Sie daran, dass sich die Menge nach dem Öffnen des Behälters oder nach längerer Lagerung ändern (abnehmen) kann.

1. Geben Sie 10,00 ml Real Lemon in einen 125-ml-Erlenmeyerkolben.
2. Titrieren Sie, bis Sie mindestens drei Messungen haben, die innerhalb von 0,1 ml Jodlösung übereinstimmen.

Andere Proben

• Vitamin C Tablette - Lösen Sie die Tablette in ~100 ml destilliertem Wasser auf. Fügen Sie destilliertes Wasser hinzu, um 200 ml Lösung in einem Messkolben herzustellen.
• Frischer Fruchtsaft – Sieben Sie den Saft durch einen Kaffeefilter oder ein Käsetuch, um Fruchtfleisch und Kerne zu entfernen, da diese im Glas stecken bleiben könnten.
• Abgepackter Fruchtsaft – Dies kann auch ein Sieben erfordern.
• Obst & Gemüse - Mischen Sie eine 100-g-Probe mit ~50 ml destilliertem Wasser. Die Mischung abseihen. Waschen Sie den Filter mit einigen Millilitern destilliertem Wasser. Fügen Sie destilliertes Wasser hinzu, um eine endgültige Lösung von 100 ml in einem Messkolben herzustellen.

Titrieren Sie diese Proben auf die gleiche Weise wie die oben beschriebene Saftprobe.

So berechnen Sie Vitamin C

Andrew Unangst/Getty Images

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Titrationsberechnungen

1. Berechnen Sie die ml Titriermittel, die für jeden Kolben verwendet werden. Nehmen Sie die erhaltenen Messungen und mitteln Sie sie. Durchschnittliches Volumen = Gesamtvolumen / Anzahl der Versuche
2. Bestimmen Sie, wie viel Titriermittel für Ihren Standard benötigt wurde. Wenn Sie durchschnittlich 10,00 ml Jodlösung benötigten, um 0,250 Gramm Vitamin C umzusetzen, dann können Sie bestimmen, wie viel Vitamin C in einer Probe enthalten war. Wenn Sie zum Beispiel 6,00 ml benötigt haben, um Ihren Saft zu reagieren (ein erfundener Wert - keine Sorge, wenn Sie etwas ganz anderes bekommen):
   10,00 ml Jodlösung / 0,250 g Vit C = 6,00 ml Jodlösung / X ml Vit C
   40,00 X = 6,00
   X = 0,15 g Vit C in dieser Probe
3. Denken Sie an das Volumen Ihrer Probe, damit Sie andere Berechnungen durchführen können, z. B. Gramm pro Liter. Für eine 25-ml-Saftprobe zum Beispiel:​0,15 g / 25 ml = 0,15 g / 0,025 L = 6,00 g/L Vitamin C in dieser Probe