Stärke von Säuren und Basen

Starke und schwache Säuren und Basen

Lithiumhydroxid ist ein Beispiel für eine starke Base. CCoil/Wikimedia Commons/CC Von 3.0

Starke Elektrolyte werden in Wasser vollständig in Ionen dissoziiert. Die Säure oder Base Molekül existiert nicht darin wässrige Lösung , nur Ionen. Schwache Elektrolyte sind unvollständig dissoziiert. Hier sind Definitionen und Beispiele für starke und schwache Säuren und starke und schwache Basen.

Starke Säuren

Starke Säuren dissoziieren vollständig in Wasser und bilden H⁺und ein Anion. Es gibt sechs starke Säuren. Die anderen gelten als schwache Säuren. Sie sollten die begehen starke Säuren zur Erinnerung:

• HCl: Salzsäure
• HNO₃: Salpetersäure
• H_zweiALSO₄: Schwefelsäure
• HBr:Bromwasserstoffsäure
• HI: Jodwasserstoffsäure
• HClO₄: Perchlorsäure

Wenn die Säure in Lösungen von 1,0 M oder weniger zu 100 Prozent dissoziiert ist, wird sie als stark bezeichnet. Schwefelsäure wird nur in seinem ersten Dissoziationsschritt als stark angesehen; Eine 100-prozentige Dissoziation ist nicht wahr, wenn die Lösungen konzentrierter werden.

H_zweiALSO₄→ h⁺+ HSO₄^-

Schwache Säuren

Eine schwache Säure dissoziiert in Wasser nur teilweise zu H⁺und das Anion. Beispiele für schwache Säuren umfassen Flusssäure, HF und Essigsäure , CH₃COH. Schwache Säuren enthalten:

• Moleküle, die ein ionisierbares Proton enthalten. Ein Molekül mit eine Formel ab wobei H normalerweise eine Säure ist.
• Organische Säuren enthaltend ein bzw mehr Carboxylgruppe , -COOH. Das H ist ionisierbar.
• Anionen mit einem ionisierbaren Proton (z. B. HSO₄^-→ h⁺+ SO₄^zwei-).
• Kationen
• Übergangsmetallkationen
• Schwermetallkationen mit hoher Ladung
• NH₄⁺dissoziiert in NH₃+H⁺

Starke Basen

Starke Basen dissoziieren zu 100 Prozent in das Kation und OH^-(Hydroxidion). Üblicherweise werden die Hydroxide der Metalle der Gruppe I und der Gruppe II als solche angesehen starke Basen .

• LiOH: Lithiumhydroxid
• NaOH: Natriumhydroxid
• KOH: Kaliumhydroxid
• RbOH: Rubidiumhydroxid
• CsOH: Cäsiumhydroxid
• *Ca(OH)_zwei: Kalziumhydroxid
• *Sr(OH)_zwei: Strontiumhydroxid
• *Ba(OH)_zwei: Bariumhydroxid

* Diese Basen dissoziieren vollständig in Lösungen von 0,01 M oder weniger. Die anderen Basen ergeben Lösungen von 1,0 M und sind bei dieser Konzentration zu 100 Prozent dissoziiert. Es gibt andere starke Basen als die aufgeführten, aber sie werden nicht oft angetroffen.

Schwache Basen

Beispiele für schwache Basenumfassen Ammoniak, NH₃, und Diethylamin, (CH₃CH_zwei)_zweiNH. Wie schwache Säuren dissoziieren schwache Basen in wässriger Lösung nicht vollständig.

• Die meisten schwachen Basen sind Anionen schwacher Säuren.
• Schwache Basen liefern kein OH^-Ionen durch Dissoziation. Stattdessen reagieren sie mit Wasser, um OH zu erzeugen^-Ionen.