Liste der starken und schwachen Säuren

Wichtig zu wissen, sowohl für den Chemieunterricht als auch für den Einsatz im Labor

ThoughtCo.

Starke und schwache Säuren sind sowohl für den Chemieunterricht als auch für den Einsatz im Labor wichtig zu wissen. Es gibt nur sehr wenige starke Säuren, daher ist eine der einfachsten Möglichkeiten, starke und schwache Säuren voneinander zu unterscheiden, das Auswendiglernen der kurzen Liste der starken Säuren. Jede andere Säure gilt als schwache Säure.

Die zentralen Thesen

• Starke Säuren dissoziieren in Wasser vollständig in ihre Ionen, während schwache Säuren nur teilweise dissoziieren.
• Es gibt nur wenige (7) starke Säuren, daher entscheiden sich viele Menschen dafür, sie auswendig zu lernen. Alle anderen Säuren sind schwach.
• Die starken Säuren sind Salzsäure, Salpetersäure, Schwefelsäure, Bromwasserstoffsäure, Jodwasserstoffsäure, Perchlorsäure und Chlorsäure.
• Die einzige schwache Säure, die durch die Reaktion zwischen Wasserstoff und einem Halogen gebildet wird, ist Flusssäure (HF). Während technisch eine schwache Säure ist, ist Flusssäure extrem stark und stark korrosiv .

Starke Säuren

Starke Säuren vollständig in ihre dissoziieren Ionen in Wasser, wobei ein oder mehrere Protonen (Wasserstoff) entstehen Kationen ) pro Molekül. Es sind nur 7 häufige starke Säuren .

• HCl - Salzsäure
• HNO₃- Salpetersäure
• H_zweiALSO₄- Schwefelsäure ( HSO₄^-ist eine schwache Säure)
• HBr - Bromwasserstoffsäure
• HI - Jodwasserstoffsäure
• HClO₄- Perchlorsäure
• HClO₃- Chlorsäure

Beispiele für Ionisationsreaktionen sind:

HCl → H⁺+Kl^-

HNO₃→ h⁺+ NICHT₃^-

H_zweiALSO₄→ 2 Std⁺+ SO₄^zwei-

Beachten Sie die Entstehung positiv geladener Wasserstoffionen und auch den Reaktionspfeil, der nur nach rechts zeigt. Der gesamte Reaktant (Säure) wird zu Produkt ionisiert.

Schwache Säuren

Schwache Säuren dissoziieren in Wasser nicht vollständig in ihre Ionen. Zum Beispiel dissoziiert HF in das H⁺und F^-Ionen in Wasser, aber etwas HF bleibt in Lösung, also ist es keine starke Säure. Es gibt viel mehr schwache Säuren als starke Säuren. Die meisten organische Säuren sind schwache Säuren. Hier ist eine unvollständige Liste, geordnet vom stärksten zum schwächsten.

• ZU_zweiC_zweiÖ_zweiH - Oxalsäure
• H_zweiALSO₃- schweflige Säure
• HSO₄ ^-- Hydrogensulfation
• H₃NACH₄- Phosphorsäure
• HNO_zwei- Salpetersäure
• HF - Fluorwasserstoffsäure
• HCO_zweiH - Methansäure
• C₆H₅COOH - Benzoesäure
• CH₃COOH - Essigsäure
• HCOOH - Ameisensäure

Schwache Säuren werden unvollständig ionisiert. Eine Beispielreaktion ist die Dissoziation von Essigsäure in Wasser zur Bildung von Hydroxoniumkationen und Ethanoatanionen:

CH₃COH + H_zweiO ⇆ H₃Ö⁺+CH₃GURREN^-

Beachten Sie, dass der Reaktionspfeil in der chemischen Gleichung in beide Richtungen zeigt. Nur etwa 1 % der Essigsäure wird in Ionen umgewandelt, während der Rest Essigsäure ist. Die Reaktion verläuft in beide Richtungen. Die Rückreaktion ist günstiger als die Vorwärtsreaktion, sodass sich Ionen leicht wieder in schwache Säure und Wasser umwandeln.

Unterscheidung zwischen starken und schwachen Säuren

Sie können die Säuregleichgewichtskonstante K verwenden_aoder pK_a um festzustellen, ob eine Säure stark oder schwach ist. Starke Säuren haben einen hohen K_aoder kleiner pK_aWerte, schwache Säuren haben sehr kleine K_aWerte oder großer pK_aWerte.

Stark und schwach vs. Konzentriert und verdünnt

Achten Sie darauf, die Begriffe stark und schwach nicht mit konzentriert und zu verwechselnverdünnen. Eine konzentrierte Säure ist eine, die eine geringe Menge Wasser enthält. Mit anderen Worten, die Säure wird konzentriert. Eine verdünnte Säure ist eine saure Lösung, die viel Lösungsmittel enthält. Wenn Sie 12 M Essigsäure haben, ist sie konzentriert, aber immer noch eine schwache Säure. Egal wie viel Wasser Sie entfernen, das wird wahr sein. Auf der anderen Seite ist eine 0,0005 M HCl-Lösung verdünnt, aber immer noch stark.

Stark vs. Ätzend

Du kannstverdünnte Essigsäure trinken(die Säure, die in Essig enthalten ist), aber das Trinken der gleichen Konzentration von Schwefelsäure würde zu einer chemischen Verbrennung führen. Der Grund dafür ist, dass Schwefelsäure stark ätzend ist, während Essigsäure nicht so aktiv ist. Während Säuren dazu neigen, ätzend zu sein, sind die stärksten Supersäuren (Carborane) sind eigentlich nicht ätzend und könnten in der Hand gehalten werden. Flusssäure, obwohl eine schwache Säure, würde durch Ihre Hand gehen und Greife deine Knochen an .

Quellen

• Housecroft, C. E.; Sharpe, AG (2004). Anorganische Chemie (2. Aufl.). Lehrlingshalle. ISBN 978-0-13-039913-7.
• Porterfield, William W. (1984). Anorganische Chemie. Addison-Wesley. ISBN 0-201-05660-7.
• Trummal, Alexander; Lipping, Laurie; et al. (2016). 'Die Acidität starker Säuren in Wasser und Dimethylsulfoxid'. J. Phys. Chem. EIN . 120 (20): 3663–3669. doi:10.1021/acs.jpca.6b02253