Molekularmassenberechnungen
Die Molekülmasse von Saccharose oder Zucker ist die Masse der Summe ihrer Atome. PASIEKA / Getty Images
Die Molekülmasse eines Moleküls ist die Gesamtmasse aller Atome, aus denen das Molekül besteht. Dies Beispiel Problem veranschaulicht, wie man die Molekülmasse einer Verbindung oder eines Moleküls findet.
Molekulargewichtsproblem
Finden Sie die Molekülmasse von Haushaltszucker (Saccharose), die eine Summenformel C hat12H22Öelf.
Lösung
Um die Molekülmasse zu finden, addieren Sie die Atommassen aller Atome im Molekül. Finde jeweils die Atommasse Element mit der Masse gegeben in der Periodensystem . Multiplizieren Sie den Index (Anzahl der Atome) mit der Atommasse dieses Elements und addieren Sie die Massen aller Elemente im Molekül, um die Molekülmasse zu erhalten. Multiplizieren Sie zum Beispiel den Index mit dem 12-fachen der Atommasse von Kohlenstoff (C). Es hilft, die Symbole für die Elemente zu kennen, wenn Sie sie noch nicht kennen.
Runden Sie die Atommassen auf vier abbedeutende Zahlen, du erhältst:
Molekülmasse c12H22Öelf= 12 ( Masse C ) + 22 (Masse von H) + 11 (Masse von O)
Molekülmasse c12H22Öelf= 12(12,01) + 22(1,008) + 11(16,00)
Molekülmasse c12H22Öelf= = 342,30
Antworten
342.30
Beachten Sie, dass ein Zucker Molekül ist etwa 19 mal schwerer als a Wassermolekül !
Achten Sie bei der Berechnung auf Ihre aussagekräftigen Zahlen. Es ist üblich, ein Problem richtig zu bearbeiten, aber die falsche Antwort zu erhalten, weil es nicht mit der richtigen Anzahl von Ziffern gemeldet wird. Im wirklichen Leben zählt knapp, aber es ist nicht hilfreich, wenn Sie Chemieprobleme für eine Klasse bearbeiten.
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Hinweis zu Molekulargewicht und Isotopen
Die Molekulargewichtsberechnungen, die unter Verwendung der Atommassen im Periodensystem durchgeführt werden, gelten für allgemeine Berechnungen, sind aber nicht genau, wenn sie bekannt sind Isotope von Atomen in einer Verbindung vorhanden sind. Dies liegt daran, dass das Periodensystem Werte auflistet, die ein gewichteter Durchschnitt der Masse aller natürlichen Isotope jedes Elements sind. Wenn Sie Berechnungen mit einem Molekül durchführen, das ein bestimmtes Isotop enthält, verwenden Sie dessen Massenwert. Dies ist die Summe der Massen seiner Protonen und Neutronen. Zum Beispiel, wenn alle Wasserstoffatome in einem Molekül durch ersetzt werden Deuterium , wäre die Masse für Wasserstoff 2,000, nicht 1,008.
Problem
Finden Sie die Molekülmasse von Glukose, die eine Summenformel C6H12O6 hat.
Lösung
Um die Molekülmasse zu finden, addieren Sie die Atommassen aller Atome im Molekül. Bestimmen Sie die Atommasse für jedes Element, indem Sie die Masse verwenden, die in angegeben ist Periodensystem . Multipliziere den Index (Anzahl der Atome) mit dem Atommasse dieses Elements und addieren Sie die Massen aller Elemente im Molekül, um die Molekülmasse zu erhalten. Wenn wir die Atommassen auf vier signifikante Stellen runden, erhalten wir:
Molmasse C6H12O6 = 6(12,01) + 12(1,008) + 6(16,00) = 180,16
Antworten
180.16
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