Magnesium Fakten (Mg oder Ordnungszahl 12)

Chemische und physikalische Eigenschaften von Magnesium

Magnesium ist ein Erdalkalimetall.

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Magnesium ist ein Element, das für die menschliche Ernährung unentbehrlich ist. Dieses Erdalkalimetall hat die Ordnungszahl 12 und das Elementsymbol Mg. Das reine Element ist ein silberfarbenes Metall, das jedoch an der Luft anläuft und ihm ein mattes Aussehen verleiht.

Kristalle aus reinem Magnesiummetall. Lester V. Bergman / Getty Images

Magnesium-Grundlagen

Ordnungszahl : 12

Symbol: mg

Atomares Gewicht: 24.305

Entdeckung: Von Black 1775 als Element anerkannt; Isoliert von Sir Humphrey Davy 1808 (England). Magnesium kam zuerst als Magnesiumsulfat oder Bittersalz zum Einsatz. Die Geschichte besagt, dass 1618 ein Bauer in Epsom, England, sein Vieh nicht aus einem Brunnen mit bitter schmeckendem Wasser trinken lassen konnte, aber das Wasser schien Hautkrankheiten zu heilen. Die Substanz im Wasser (Magnesiumsulfat) wurde als Bittersalz bekannt.

Elektronenkonfiguration: [Nein] 3s^zwei

Wortherkunft: Magnesia , ein Distrikt in Thessalien, Griechenland (Davy schlug zunächst den Namen Magnium vor.)

Eigenschaften: Magnesium hat einen Schmelzpunkt von 648,8 °C, einen Siedepunkt von 1090 °C, ein spezifisches Gewicht von 1,738 (20 °C) und Wertigkeit von 2. Magnesiummetall ist leicht (ein Drittel leichter als Aluminium), silbrig-weiß und relativ zäh. Das Metall läuft an der Luft leicht an. Fein verteiltes Magnesium entzündet sich beim Erhitzen an der Luft und brennt mit einer hellweißen Flamme.

Verwendet: Magnesium wird in verwendetpyrotechnischund Brandsätze. Es wird mit anderen Metallen legiert, um sie leichter und leichter schweißbar zu machen, mit Anwendungen in der Luft- und Raumfahrtindustrie. Magnesium wird vielen Treibmitteln zugesetzt. Es wird als Reduktionsmittel bei der Herstellung von Uran und anderen Metallen verwendet, die von ihren Salzen gereinigt werden. Magnesit wird in Feuerfabriken verwendet. In der Medizin werden Magnesiumhydroxid (Magnesiamilch), Sulfat (Bittersalz), Chlorid und Citrat verwendet. Organische Magnesiumverbindungen haben viele Anwendungen. Magnesium ist für die Pflanzen- und Tierernährung unentbehrlich. Chlorophyll ist ein Magnesium-zentriertes Porphyrin.

Biologische Rolle : Alle bekannten lebenden Zellen benötigen Magnesium für die Nukleinsäurechemie. Beim Menschen verwenden über 300 Enzyme Magnesium als Katalysator. Zu den magnesiumreichen Lebensmitteln gehören Nüsse, Getreide, Kakaobohnen, grünes Blattgemüse und einige Gewürze. Der durchschnittliche menschliche Körper eines Erwachsenen enthält 22 bis 26 Gramm Magnesium, hauptsächlich im Skelett und in den Skelettmuskeln. Magnesiummangel (Hypomagnesiämie) ist weit verbreitet und tritt bei 2,5 bis 15 % der Bevölkerung auf. Zu den Ursachen gehören ein niedriger Kalziumverbrauch, eine Antazida-Therapie und ein Verlust aus den Nieren oder dem Magen-Darm-Trakt. Chronischer Magnesiummangel wird mit Bluthochdruck, Typ-2-Diabetes und Stoffwechselsyndrom in Verbindung gebracht.

Quellen: Magnesium ist das achthäufigste reichhaltiges Element in der Erdkruste. Obwohl es in der Natur nicht frei vorkommt, ist es in Mineralien wie Magnesit und Dolomit erhältlich. Das Metall kann durch Elektrolyse von geschmolzenem Magnesiumchlorid gewonnen werden, das aus Solen und Meerwasser stammt.

Atomares Gewicht : 24.305

Elementklassifizierung: Alkalisches Erdmetall

Isotope: Magnesium hat 21 bekannte Isotope, die von Mg-20 bis Mg-40 reichen. Magnesium hat 3 stabile Isotope: Mg-24, Mg-25 und Mg-26.

Physikalische Daten von Magnesium

Dichte (g/cc): 1.738

Aussehen: leichtes, formbares, silbrig-weißes Metall

Atomradius (Uhr): 160

Atomvolumen (cm³/mol): 14.0

Kovalenter Radius (Uhr): 136

Ionenradius : 66 (+2e)

Spezifische Wärme (@20°C J/gmol): 1.025

Fusionswärme (kJ/mol): 9.20

Verdampfungswärme (kJ/mol): 131.8

Debye-Temperatur (K): 318,00

Pauling-Negativitätszahl: 1.31

Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol): 737.3

Oxidationszustände : zwei

Gitterstruktur: Sechseckig

Gitterkonstante (Å): 3.210

Gitter-C/A-Verhältnis: 1.624

CAS-Registrierungsnummer : 7439-95-4

Magnesium Trivia:

• Magnesium wurde ursprünglich von Humphrey Davy „Magnium“ genannt, nachdem das Element aus Magnesia isoliert wurde, das heute als Magnesiumoxid bekannt ist.
• Das 1915 Nobelpreis für Chemie wurde Richard Willstätter für seine Arbeit mit dem Chlorophyll und der Identifizierung von Magnesium verliehen Zentralatom in seiner Struktur.
• Bittersalz ist eine Magnesiumverbindung, Magnesiumsulfat (MgSO₄).
• Magnesium ist die 10 ^thdie meisten reichlich Element im menschlichen Körper .
• Magnesium verbrennt in reinem Stickstoffgas und reinem Kohlendioxidgas.
• Magnesium ist das fünfthäufigste Element im Meerwasser.

Quellen

• Emsley, John (2011). Die Bausteine ​​der Natur: Ein A-Z-Leitfaden zu den Elementen . Oxford University Press. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, CR (2004). Die Elemente, in Handbuch der Chemie und Physik (81. Aufl.). CRC-Presse. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rumble, John R., Hrsg. (2018). CRC-Handbuch für Chemie und Physik (99. Aufl.). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-1-1385-6163-2.
• West, Robert (1984). CRC, Handbuch der Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. ISBN 0-8493-0464-4.

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