Löslichkeitsdefinition in der Chemie

Die Löslichkeit ist ein Maß dafür, wie gut sich eine Substanz in einer anderen auflöst. Ilbusca/Getty Images

Die Löslichkeit ist definiert als die maximale Menge eines Stoffes, die gelöst werden kann aufgelöst in einem anderen. Es ist die Höchstmenge von gelöst die sich in a auflösen lässt Lösungsmittel im Gleichgewicht, was a erzeugt gesättigte Lösung . Wenn bestimmte Bedingungen erfüllt sind, kann zusätzlicher gelöster Stoff über den Gleichgewichtslöslichkeitspunkt hinaus aufgelöst werden, was eine übersättigte Lösung erzeugt. Über die Sättigung oder Übersättigung hinaus erhöht die Zugabe von mehr gelöstem Stoff die Konzentration der Lösung nicht. Stattdessen beginnt der überschüssige gelöste Stoff aus der Lösung auszufallen

Der Vorgang des Auflösens wird bezeichnet Auflösung . Löslichkeit ist nicht dieselbe Eigenschaft von Materie wie die Lösungsgeschwindigkeit, die beschreibt, wie schnell sich ein gelöster Stoff in einem Lösungsmittel auflöst. Löslichkeit ist auch nicht dasselbe wie die Fähigkeit einer Substanz, eine andere infolge einer chemischen Reaktion aufzulösen. Beispielsweise „löst“ sich Zinkmetall in Salzsäure durch eine Verdrängungsreaktion auf, die zu Zinkionen in Lösung und der Freisetzung von Wasserstoffgas führt. Zinkionen sind in Säure löslich. Bei der Reaktion kommt es nicht auf die Löslichkeit von Zink an.

In bekannten Fällen ist ein gelöster Stoff a fest (z. B. Zucker, Salz) und ein Lösungsmittel ist eine Flüssigkeit (z. B. Wasser, Chloroform), aber der gelöste Stoff oder das Lösungsmittel kann ein Gas, eine Flüssigkeit oder ein Feststoff sein. Das Lösungsmittel kann entweder a reine Substanz oder ein Mischung .

Der Begriff unlöslich impliziert, dass ein gelöster Stoff in einem Lösungsmittel schlecht löslich ist. In sehr wenigen Fällen ist es wahr, dass sich kein gelöster Stoff auflöst. Im Allgemeinen löst sich ein unlöslicher gelöster Stoff noch ein wenig. Während es keine feste Grenze gibt, die eine Substanz als unlöslich definiert, ist es üblich, einen Schwellenwert anzuwenden, bei dem ein gelöster Stoff unlöslich ist, wenn sich weniger als 0,1 Gramm pro 100 Milliliter Lösungsmittel auflösen.

Mischbarkeit und Löslichkeit

Wenn eine Substanz in einem bestimmten Lösungsmittel in allen Anteilen löslich ist, heißt sie darin mischbar oder besitzt die genannte EigenschaftMischbarkeit. Beispielsweise sind Ethanol und Wasser vollständig miteinander mischbar. Andererseits mischen oder lösen sich Öl und Wasser nicht ineinander auf. Öl und Wasser gelten als nicht mischbar .

Löslichkeit in Aktion

Wie sich ein gelöster Stoff auflöst, hängt von der Art ab chemische Bindungen im gelösten Stoff und Lösungsmittel. Wenn sich beispielsweise Ethanol in Wasser auflöst, behält es seine molekulare Identität als Ethanol bei, aber zwischen Ethanol und Wassermolekülen bilden sich neue Wasserstoffbrückenbindungen. Aus diesem Grund ergibt das Mischen von Ethanol und Wasser eine Lösung mit einem kleineren Volumen, als Sie es erhalten würden, wenn Sie die Ausgangsvolumina von Ethanol und Wasser zusammenzählen würden.

Wenn Natriumchlorid (NaCl) oder eine andere ionische Verbindung in Wasser gelöst wird, dissoziiert die Verbindung in ihre Ionen. Die Ionen werden solvatisiert oder von einer Schicht aus Wassermolekülen umgeben.

Die Löslichkeit beinhaltet ein dynamisches Gleichgewicht, das gegensätzliche Prozesse der Ausfällung und Auflösung umfasst. Das Gleichgewicht ist erreicht, wenn diese Prozesse mit konstanter Geschwindigkeit ablaufen.

Einheiten der Löslichkeit

Löslichkeitsdiagramme und -tabellen führen die Löslichkeit verschiedener Verbindungen, Lösungsmittel, Temperaturen und anderer Bedingungen auf. Die Internationale Union für reine und angewandte Chemie (IUPAC) definiert die Löslichkeit als Verhältnis von gelöstem Stoff zu Lösungsmittel. Zulässige Konzentrationseinheiten umfassen Molarität, Molalität, Masse pro Volumen, Molverhältnis, Molenbruch und so weiter.

Faktoren, die die Löslichkeit beeinflussen

Die Löslichkeit kann durch das Vorhandensein anderer chemischer Spezies in einer Lösung, die Phasen des gelösten Stoffs und des Lösungsmittels, Temperatur, Druck, Teilchengröße des gelösten Stoffs und Polarität beeinflusst werden.