Kovalente oder molekulare Verbindungseigenschaften
Eigenschaften und Merkmale kovalenter Verbindungen
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Kovalent oder molekulare Verbindungen enthalten Atome, die durch kovalente Bindungen zusammengehalten werden. Diese Bindungen bilden sich, wenn die Atome Elektronen teilen, weil sie ähnliche Elektronegativitätswerte haben. Kovalente Verbindungen sind eine vielfältige Gruppe von Molekülen, daher gibt es mehrere Ausnahmen von jeder „Regel“. Beim Betrachten einer Verbindung und dem Versuch festzustellen, ob es sich um eine handelt ionische Verbindung oder eine kovalente Verbindung , ist es am besten, mehrere Eigenschaften der Probe zu untersuchen. Dies sind Eigenschaften von kovalenten Verbindungen.
SCHLUSSELERKENNTNISSE: Eigenschaften kovalenter Verbindungen
- Die Atome kovalenter Verbindungen oder molekularer Verbindungen sind über kovalente Bindungen verbunden.
- Da kovalente Bindungen schwächer sind als ionische Bindungen, haben kovalente Verbindungen typischerweise niedrigere Schmelzpunkte und Siedepunkte.
- Die meisten kovalenten Verbindungen sind ziemlich weich und flexibel, da kovalente Verbindungen nicht sehr starr sind.
- Kovalente Verbindungen lösen sich normalerweise nicht in Wasser auf, es sei denn, es handelt sich um polare Verbindungen.
- Wenn sie sich auflösen, dissoziieren diese Verbindungen nicht in Ionen. Sie sind also im Allgemeinen schlechte elektrische Leiter (Nicht-Elektrolyte).
Eigenschaften kovalenter Verbindungen
- Bruce, Paula (2016). Organische Chemie (8. Aufl.). Pearson. ISBN 978-0-13-404228-2.
- März, Jerry (1992). Fortgeschrittene organische Chemie: Reaktionen, Mechanismen und Struktur . John Wiley & Söhne. ISBN 0-471-60180-2.
- Stranks, D. R.; Heffernan, M. L.; Lee Dow, K. C.; McTigue, P. T.; Withers, G. R. A. (1970). Chemie: Eine strukturelle Ansicht . Carlton, Vic.: Melbourne University Press. ISBN 0-522-83988-6.
- Weinhold, F.; Landis, C. (2005). Valenz und Bindung . Cambridge University Press. ISBN 0521831288.
- Whitten, Kenneth W.; Gailey, Kenneth D.; Davis, Raymond E. (1992). 'Bildung kovalenter Bindungen'. Allgemeine Chemie (4. Aufl.). Saunders College Publishing. ISBN 0-03-072373-6
Während die Ionen in einer ionische Verbindung fühlen sich stark voneinander angezogen, kovalente Bindungen erzeugen Moleküle, die sich voneinander trennen können, wenn ihnen eine geringere Energiemenge zugeführt wird. Daher haben molekulare Verbindungen normalerweise einen niedrigen Schmelzpunkt und Siedepunkte .
Die Schmelzenthalpie ist die Energiemenge, die benötigt wird, um bei konstantem Druck ein Mol eines festen Stoffes zu schmelzen. Die Verdampfungsenthalpie ist die Energiemenge bei konstantem Druck, die erforderlich ist, um ein Mol einer Flüssigkeit zu verdampfen. Im Durchschnitt braucht es nur 1% bis 10% so viel Wärme, um das zu ändern Phase einer molekularen Verbindung wie es bei einer ionischen Verbindung der Fall ist.
Dies liegt hauptsächlich daran, dass kovalente Bindungen relativ flexibel und leicht zu brechen sind. Die kovalenten Bindungen in molekularen Verbindungen bewirken, dass diese Verbindungen einziehen als Gase bilden , Flüssigkeiten und weiche Feststoffe. Wie mit vielen Eigenschaften gibt es Ausnahmen, vor allem wenn molekulare Verbindungen kristalline Formen annehmen.
Viele brennbare Substanzen enthalten Wasserstoff- und Kohlenstoffatome, die verbrannt werden können, eine Reaktion, die Energie freisetzt, wenn die Verbindung mit Sauerstoff reagiert, um sie zu erzeugen Kohlendioxid und Wasser. Kohlenstoff und Wasserstoff haben vergleichbare Elektronegativitäten, sodass sie in vielen molekularen Verbindungen zusammen gefunden werden.
Ionen werden benötigt, um Elektrizität in einer wässrigen Lösung zu leiten. Molekulare Verbindungen lösen sich in Moleküle auf, anstatt in Ionen zu dissoziieren, daher leiten sie Elektrizität normalerweise nicht sehr gut, wenn sie in Wasser gelöst sind.
Es gibt viele Ausnahmen von dieser Regel, genauso wie es gibt viele Salze (ionische Verbindungen), die sich nicht gut in Wasser lösen. Viele kovalente Verbindungen sind jedoch polare Moleküle die sich gut in einem polaren Lösungsmittel wie Wasser auflösen. Beispiele für gut wasserlösliche molekulare Verbindungen sind Zucker und Ethanol. Beispiele für molekulare Verbindungen, die sich nicht gut in Wasser auflösen, sind Öl und polymerisierter Kunststoff.
Beachten Sie, dass Netzwerkkörper sind Verbindungen, die kovalente Bindungen enthalten, die gegen einige dieser 'Regeln' verstoßen. Diamant zum Beispiel besteht von Kohlenstoffatomen durch kovalente Bindungen in einer kristallinen Struktur zusammengehalten. Netzwerkkörper sind typischerweise transparent, hart, gute Isolatoren und haben hohe Schmelzpunkte.
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