Fakten und Eigenschaften des Nickelelements

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Ordnungszahl: 28

Symbol: Im

Atomares Gewicht : 58.6934

Entdeckung: Axel Cronstedt 1751 (Schweden)

Elektronenkonfiguration : [Ar] 4s^zwei3d⁸

Wortherkunft: German Nickel: Satan oder Old Nick, auch aus Kupfernickel: Old Nick's Copper oder Devil's Copper

Isotope: Es gibt 31 bekannte Isotope von Nickel, die von Ni-48 bis Ni-7 reichen Es gibt fünf stabile Isotope von Nickel: Ni-58, Ni-60, Ni-61, Ni-62 und Ni-6

Eigenschaften: Der Schmelzpunkt von Nickel liegt bei 1453°C, der Siedepunkt bei 2732°C, spezifisches Gewicht ist 8,902 (25 °C) mit einer Wertigkeit von 0, 1, 2 oder 3. Nickel ist ein silbrig weißes Metall, das hochglanzpoliert werden muss. Nickel ist hart, duktil, formbar und ferromagnetisch. Es ist ein guter Wärme- und Stromleiter. Nickel gehört zur Gruppe der Eisen-Kobalt-Metalle ( Übergangselemente ). Die Exposition gegenüber Nickelmetall und löslichen Verbindungen sollte 1 mg/M nicht überschreiten³(Zeitgewichteter Durchschnitt von 8 Stunden für eine 40-Stunden-Woche). Einige Nickelverbindungen (Nickelcarbonyl, Nickelsulfid) gelten als hochgiftig oder krebserregend.

Verwendet: Nickel wird hauptsächlich für die Legierungen verwendet, die es bildet. Es wird zur Herstellung verwendet rostfreier Stahl und viele andere Korrosion widerstandsfähige Legierungen. Rohre aus Kupfer-Nickel-Legierungen werden in Entsalzungsanlagen verwendet. Nickel wird zur Münzprägung und zur Panzerung verwendet. Wenn es zu Glas hinzugefügt wird, ergibt Nickel eine grüne Farbe. Die Vernickelung wird auf andere Metalle aufgetragen, um eine Schutzschicht bereitzustellen. Fein verteiltes Nickel wird als Katalysator für die Hydrierung von Pflanzenölen verwendet. Nickel wird auch in Keramik, Magneten und Batterien verwendet.

Quellen: Nickel ist in den meisten Meteoriten enthalten. Seine Anwesenheit wird oft verwendet, um Meteoriten von anderen Mineralien zu unterscheiden. Eisenmeteorite (Siderite) können mit 5-20 % Nickel legiertes Eisen enthalten. Nickel wird kommerziell aus Pentlandit und Pyrrhotit gewonnen. Nickelerzvorkommen befinden sich in Ontario, Australien, Kuba und Indonesien.

Elementklassifizierung: Übergangsmetall

Physische Daten

Dichte (g/cc): 8.902

Schmelzpunkt (K): 1726

Siedepunkt (K): 3005

Aussehen: Hartes, formbares, silbrig-weißes Metall

Atomradius (Uhr): 124

Atomvolumen (cm³/mol): 6.6

Kovalenter Radius (Uhr): 115

Ionenradius : 69 (+2e)

Spezifische Wärme (@20°C J/gmol): 0,443

Fusionswärme (kJ/mol): 17.61

Verdampfungswärme (kJ/mol): 378.6

Debye-Temperatur (K): 375,00

Pauling-Negativitätszahl: 1.91

Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol): 736.2

Oxidationszustände : 3, 2, 0. Die häufigste Oxidationsstufe ist +2.

Gitterstruktur: Face-Centered Cubic

Gitterkonstante (Å): 3.520

CAS-Registrierungsnummer : 7440-02-0

Nickel Trivia

• Deutsche Bergleute, die nach Kupfer suchten, stießen gelegentlich auf ein rotes Erz mit grünen Flecken. In dem Glauben, Kupfererz gefunden zu haben, würden sie es abbauen und zur Verhüttung bringen. Sie würden dann feststellen, dass das Erz kein Kupfer produzierte. Sie nannten das Erz „Kupfernickel“ oder Teufelskupfer, da der Teufel das nützliche Metall auswechselte, um die Bergleute zu verwirren.
• In den 1750er Jahren fand der schwedische Chemiker Axel Cronstedt, dass Kupfernickel Arsen und ein zuvor unbekanntes Element enthält. Wir wissen jetzt, dass Kupfernickel Nickelarsenid (NiAs) ist.
• Nickel ist ferromagnetisch Zimmertemperatur .
• Nickel gilt als das zweithäufigste reichhaltiges Element im Erdkern nach Eisen.
• Nickel ist ein Bestandteil von Edelstahl.
• Nickel hat eine Häufigkeit von 85 Teile pro Million in der Erdkruste.
• Nickel hat eine Häufigkeit von 5,6 x 10^-4mg pro Liter Meerwasser.
• Das meiste heute produzierte Nickel findet seinen Weg in Legierungen mit anderen Metallen .
• Viele Menschen sind allergisch gegen Nickelmetall. Nickel wurde von der American Contact Dermatitis Society zum Kontaktallergen des Jahres 2008 ernannt.

Verweise

Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952), CRC Handbook of Chemistry & Physics (18. Auflage) ENSDF-Datenbank der Internationalen Atomenergiebehörde (Oktober 2010)