Beispielproblem der Verdampfungswärme

So berechnen Sie die Energie, die benötigt wird, um Wasser in Dampf umzuwandeln

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Verdampfungswärme ist die Menge an Wärmeenergie, die erforderlich ist, um den Zustand eines Stoffes von a zu ändern Flüssigkeit in einDampfoder Erdgas. Sie ist auch als Verdampfungsenthalpie bekannt, wobei die Einheiten typischerweise in Joule (J) oder Kalorien (cal) angegeben werden.

Problem der Verdampfungswärme

Diese Beispielaufgabe zeigt, wie man die Energiemenge berechnet, die erforderlich ist, um eine Wasserprobe in zu verwandeln Dampf :

Wie viel Wärme in Joule benötigt man, um 25 Gramm Wasser in Dampf umzuwandeln? Was ist die Wärme in Kalorien?
Was Sie wissen: Verdampfungswärme von Wasser = 2257 J/g = 540 cal/g

Hinweis: Es wird nicht erwartet, dass Sie Enthalpie- oder Wärmewerte kennen; sie werden in einem Problem angegeben oder können in einer Tabelle nachgeschlagen werden.

Wie löst man

Sie können dieses Problem lösen, indem Sie entweder Joule oder Kalorien für Wärme verwenden.

Teil I:

Verwenden Sie die Formel q = m·ΔH_inwobei q = Wärmeenergie, m = Masse und ΔH_in= Verdampfungswärme.
q = (25g)x(2257J/g)
q = 56425 J
Teil II:

q = m·ΔH_f
q = (25 g) x (540 kcal/g)
q = 13500 Kal

Antworten

Die Wärmemenge, die erforderlich ist, um 25 Gramm Wasser in Dampf umzuwandeln, beträgt 56425 Joule oder 13500 Kalorien.

Ein verwandtes Beispiel veranschaulicht die Berechnung der Energie bei Wasserwechsel von festem Eis in Dampf .