So bereiten Sie eine Lösung vor
Chemie Schneller Überblick über die Lösungsvorbereitung
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Hier ist ein kurzer Überblick über die Zubereitung von a Lösung wenn das Finale Konzentration wird als M oder Molarität ausgedrückt.
Sie bereiten eine Lösung durch Auflösen vor eine bekannte Masse von gelöst (oft ein Feststoff) in eine bestimmte Menge eines Lösungsmittels. Eine der gebräuchlichsten Möglichkeiten, die Konzentration der Lösung auszudrücken, ist M oder Molarität, was Mol gelöster Stoffe pro Liter Lösung ist.
Beispiel für das Vorbereiten einer Lösung
Bereiten Sie 1 Liter 1,00 M NaCl-Lösung vor.
Berechnen Sie zunächst die Molmasse von NaCl, das ist die Masse eines Mols Na plus die Masse eines Mols Cl oder 22,99 + 35,45 = 58,44 g/mol
- Wiege 58,44 g NaCl ab.
- Geben Sie das NaCl in einen 1-Liter Messkolben .
- Fügen Sie eine kleine Menge destilliertes, entionisiertes Wasser hinzu, um das Salz aufzulösen.
- Füllen Sie den Kolben bis zur 1-l-Linie.
Wenn eine andere Molarität erforderlich ist, dann multipliziere diese Zahl mit der Molmasse von NaCl. Wenn Sie beispielsweise eine 0,5 M Lösung wünschen, würden Sie 0,5 x 58,44 g/mol NaCl in 1 l Lösung oder 29,22 g NaCl verwenden.
Wichtige Punkte, die Sie sich merken sollten
- Die Molarität wird in Liter Lösung ausgedrückt, nicht Liter Lösungsmittel. Zur Herstellung einer Lösung wird der Kolben bis zur Marke gefüllt. Mit anderen Worten, es ist falsch, aus 1 Liter Wasser auf eine Probenmasse eine molare Lösung herzustellen.
- Manchmal muss man sich anpassen der pH-Wert einer Lösung. Fügen Sie dazu genügend Wasser hinzu, um den gelösten Stoff aufzulösen. Fügen Sie dann tropfenweise eine Säure- oder Basenlösung hinzu (normalerweise eine Salzsäure- oder HCl-Lösung für eine Säure oder eine Natriumhydroxid- oder NaOH-Lösung für eine Base), um den gewünschten pH-Wert zu erreichen. Fügen Sie dann mehr Wasser hinzu, um die Markierung auf den Gläsern zu erreichen. Durch die Zugabe von mehr Wasser ändert sich der pH-Wert nicht.