Molbeziehungen in ausgeglichenen Gleichungen

Chemieprobleme mit ausgeglichenen Gleichungen

Chemische Gleichungen geben Mole von Reaktanten und Produkten an. Comstock/Getty Images

Dies sind bearbeitete Chemieaufgaben, die zeigen, wie man rechnet die Anzahl der Maulwürfe von Reaktanten oder Produkten in einer ausgewogenen chemischen Gleichung.

Maulwurfsbeziehungsproblem Nr. 1

Bestimmen Sie die Anzahl der Maulwürfe von N_zweiÖ₄benötigt, um mit 3,62 mol N vollständig zu reagieren_zweiH₄für die Reaktion 2 N_zweiH₄(l) + N_zweiÖ₄(l) → 3N_zwei(g) + 4 H_zweiO (l).

So lösen Sie das Problem

Der erste Schritt besteht darin, zu überprüfen, ob die chemische Gleichung ausgeglichen ist. Stellen Sie sicher, dass die Anzahl der Atome jedes Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist. Denken Sie daran, den Koeffizienten mit allen folgenden Atomen zu multiplizieren. Der Koeffizient ist die Zahl vor einer chemischen Formel. Multiplizieren Sie jeden Index nur mit dem Atom direkt davor. Die Indizes sind die niedrigeren Zahlen, die unmittelbar nach einem Atom gefunden werden. Sobald Sie überprüft haben, dass die Gleichung ausgeglichen ist, können Sie die Beziehung zwischen der Anzahl der Mole von Reaktanten und Produkten herstellen.

Finden Sie die Beziehung zwischen Molen von N_zweiH₄und N_zweiÖ₄unter Verwendung der Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung :

2 molN_zweiH₄ist proportional zu 1 mol N_zweiÖ₄

Daher beträgt der Umrechnungsfaktor 1 mol N_zweiÖ₄/2mol N_zweiH₄:

Maulwürfe N_zweiÖ₄= 3,62 mol N_zweiH₄x 1 mol N_zweiÖ₄/2mol N_zweiH₄

Maulwürfe N_zweiÖ₄= 1,81 mol N_zweiÖ₄

Antworten

1,81 molN_zweiÖ₄

Maulwurfsbeziehungsproblem Nr. 2

Bestimmen Sie die Anzahl der Maulwürfe von N_zweiproduziert für die Reaktion 2 N_zweiH₄(l) + N_zweiÖ₄(l) → 3N_zwei(g) + 4 H_zweiO(l), wenn die Reaktion mit 1,24 Mol N beginnt_zweiH₄.

Lösung

Diese chemische Gleichung ist ausgeglichen, sodass das Molverhältnis von Reaktanten und Produkten verwendet werden kann. Finden Sie die Beziehung zwischen Molen von N_zweiH₄und N_zweiunter Verwendung der Koeffizienten der ausgeglichenen Gleichung:

2 molN_zweiH₄ist proportional zu 3 mol N_zwei

In diesem Fall wollen wir von Mol N ausgehen_zweiH₄zu Mol N_zwei, Also der Umrechnungsfaktor ist 3 mol N_zwei/2mol N_zweiH₄:

Maulwürfe N_zwei= 1,24 mol N_zweiH₄x 3 mol N_zwei/2mol N_zweiH₄

Maulwürfe N_zwei= 1,86 mol N_zweiÖ₄

Antworten

1,86 molN_zwei

Tipps für den Erfolg

Die Schlüssel zur richtigen Antwort sind:

• Stellen Sie sicher, dass die chemische Gleichung ausgeglichen ist.
• Verwenden Sie die Koeffizienten vor den Verbindungen, um Molverhältnisse zu erhalten.
• Stellen Sie sicher, dass Sie die richtige Anzahl signifikanter Ziffern für Atommassen verwenden und die Masse mit der richtigen Anzahl von Ziffern angeben.