5 Schritte zum Ausgleichen chemischer Gleichungen

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Fähig sein zu chemische Gleichungen ausgleichen ist eine wichtige Fähigkeit für die Chemie. Hier ist ein Blick auf die Schritte, die zum Ausgleichen von Gleichungen erforderlich sind, sowie ein ausgearbeitetes Beispiel für wie man eine gleichung ausgleicht .

Schritte zum Ausgleichen einer chemischen Gleichung

1. Identifizieren jedes Element gefunden in Die gleichung . Die Anzahl der Atome jeder Atomsorte muss auf jeder Seite der Gleichung gleich sein, sobald sie es war ausgewogen .
2. Was ist die Nettoladung auf jeder Seite der Gleichung? Die Nettoladung muss nach dem Ausgleich auf beiden Seiten der Gleichung gleich sein.
3. Beginnen Sie nach Möglichkeit mit einem Element, das in einer Verbindung auf jeder Seite der Gleichung vorkommt. Ändere die Koeffizienten (die Zahlen vor der Verbindung oder dem Molekül) so, dass die Anzahl der Atome des Elements auf beiden Seiten der Gleichung gleich ist. Denken Sie daran, eine Gleichung auszugleichen , ändern Sie die Koeffizienten, nicht die Indizes in den Formeln.
4. Wenn Sie ein Element ausbalanciert haben, machen Sie dasselbe mit einem anderen Element. Fahren Sie fort, bis alle Elemente ausbalanciert sind. Es ist am einfachsten, Elemente, die in reiner Form gefunden wurden, zum Schluss zu lassen.
5. Überprüfen Sie Ihre Arbeit, um sicherzustellen, dass die Ladung auf beiden Seiten der Gleichung ebenfalls ausgeglichen ist.

Beispiel für den Ausgleich einer chemischen Gleichung

? CH₄+ ? Ö_zwei→ ? CO_zwei+ ? H_zweiÖ

Identifizieren Sie die Elemente in der Gleichung: C, H, O
Identifizieren Sie die Nettogebühr: keine Nettogebühr, was es einfach macht!

1. H kommt in CH vor₄und h_zweiO, also ist es ein gutes Anfangselement.
2. Du hast 4 Std. in CH₄aber nur 2 H in H_zweiO, also müssen Sie den Koeffizienten von H verdoppeln_zweiO zum Ausgleich H.1 CH₄+ ? Ö_zwei→ ? CO_zwei+ 2 Std_zweiÖ
3. Wenn Sie sich Kohlenstoff ansehen, können Sie sehen, dass CH₄und CO_zweimuss den gleichen Koeffizienten haben.1 CH₄+ ? Ö_zwei→ 1 W_zwei+ 2 Std_zweiÖ
4. Bestimmen Sie schließlich den O-Koeffizienten. Sie können sehen, dass Sie das O verdoppeln müssen_zweiKoeffizient, um 4 O auf der Produktseite der Reaktion zu sehen.1 CH₄+ 2 Ö_zwei→ 1 W_zwei+ 2 Std_zweiÖ
5. Überprüfe deine Arbeit. Es ist Standard, einen Koeffizienten von 1 fallen zu lassen, also die endgültige ausgeglichene Gleichung geschrieben werden: CH₄+ 2 Ö_zwei→ CO_zwei+ 2 Std_zweiÖ

Nimm ein Quiz um zu sehen, ob Sie verstehen, wie man einfache chemische Gleichungen ausgleicht.

Wie man eine chemische Gleichung für eine Redoxreaktion ausgleicht

Sobald du verstehst, wie man eine Gleichung in Bezug auf Masse ausgleicht, bist du bereit zu lernen, wie man eine Gleichung für Masse und Ladung ausgleicht. An Reduktions-/Oxidations- oder Redoxreaktionen und Säure-Base-Reaktionen sind häufig geladene Spezies beteiligt. Ausgleich Denn Ladung bedeutet, dass Sie sowohl auf der Reaktanten- als auch auf der Produktseite der Gleichung die gleiche Nettoladung haben. Das ist nicht immer null!

Hier ist ein Beispiel dafür, wie die Reaktion zwischen Kaliumpermanganat und Iodid-Ion in wässriger Schwefelsäure ausgeglichen wird, um Kaliumiodid und Mangan(II)-sulfat zu bilden. Dies ist eine typische Säurereaktion.

1. Schreiben Sie zuerst die unausgeglichene chemische Gleichung:
   KMnO₄+ KI + H2SO₄→ Ich_zwei+ MnSO₄
2. Notieren Sie die Oxidationszahlen für jede Atomart auf beiden Seiten der Gleichung:
   Linke Seite: K = +1; Mn = +7; O = -2; Ich = 0; H = +1; S = +6
   Rechte Seite: I = 0; Mn = +2, S = +6; O = -2
3. Finden Sie die Atome, die eine Änderung der Oxidationszahl erfahren:
   Mn: +7 → +2; Ich: +1 → 0
4. Schreiben Sie eine Ionengleichung, die nur die Atome abdeckt, die die Oxidationszahl ändern:
   MnO₄^-→ Mn²⁺
   ich^-→ Ich_zwei
5. Balancieren Sie alle Atome außer Sauerstoff (O) und Wasserstoff (H) in den Halbreaktionen:
   MnO4^-→ Mn²⁺
   2I^-→ Ich_zwei
6. Fügen Sie nun O und H hinzu_zweiO nach Bedarf zum Sauerstoffausgleich:
   MnO₄^-→ Mn²⁺+ 4 Std_zweiÖ
   2I^-→ Ich_zwei
7. Gleichen Sie den Wasserstoff durch Zugabe von H aus⁺wie benötigt:
   MnO₄^-+ 8 Std⁺→ Mn²⁺+ 4 Std_zweiÖ
   2I^-→ Ich_zwei
8. Gleichen Sie nun die Ladung aus, indem Sie nach Bedarf Elektronen hinzufügen. In diesem Beispiel hat die erste Halbreaktion links eine Ladung von 7+ und rechts eine Ladung von 2+. Fügen Sie links 5 Elektronen hinzu, um die Ladung auszugleichen. Die zweite Halbreaktion hat links 2- und rechts 0. Fügen Sie rechts 2 Elektronen hinzu.
   MnO₄^-+ 8 Std⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4 Std_zweiÖ
   2I^-→ Ich_zwei+2e^-
9. Multiplizieren Sie die beiden Halbreaktionen mit der Zahl, die die niedrigste gemeinsame Anzahl von Elektronen in jeder Halbreaktion ergibt. In diesem Beispiel ist das kleinste Vielfache von 2 und 5 10, also multiplizieren Sie die erste Gleichung mit 2 und die zweite Gleichung mit 5:
   2 x [MnO₄^-+ 8 Std⁺+ 5e^-→ Mn²⁺+ 4 Std_zweiÖ]
   5 x [2I^-→ Ich_zwei+2e^-]
10. Addieren Sie die beiden Halbreaktionen und kürzen Sie Arten ab, die auf beiden Seiten der Gleichung erscheinen:
    2MnO₄^-+ 10I^-+ 16H⁺→ 2 Mio²⁺+ 5I_zwei+ 8 Std_zweiÖ

Jetzt ist es eine gute Idee, Ihre Arbeit zu überprüfen, indem Sie sicherstellen, dass die Atome und die Ladung ausgeglichen sind:

Linke Seite: 2 Mn; 8 O; 10 I; 16 Std
Rechte Seite: 2 Mn; 10 I; 16 Uhr; 8 Ö

Linke Seite: −2 – 10 +16 = +4
Rechte Seite: +4