Die großen Gesetze der Chemie

Das Verständnis dieser Grundprinzipien erleichtert die Navigation in der Chemie

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Das Navigieren in der Welt der Chemie ist viel einfacher, wenn Sie die Grundgesetze des Fachgebiets verstanden haben. Hier sind kurze Zusammenfassungen der wichtigsten Gesetze, Grundbegriffe und Prinzipien der Chemie:

Avogadros Gesetz
Gleiche Gasvolumina bei gleicher Temperatur und gleichem Druck enthalten die gleiche Anzahl von Teilchen (Atome, Ionen, Moleküle, Elektronen usw.).

Boyles Gesetz
Bei konstanter Temperatur ist das Volumen eines eingeschlossenen Gases umgekehrt proportional zum Druck, dem das Gas ausgesetzt ist:

PV = k

Karls Gesetz
Bei konstantem Druck ist das Volumen eines eingeschlossenen Gases direkt proportional zur absoluten Temperatur in Kelvin:

V = kT

Kombinieren von Bänden
Siehe Gesetz von Gay-Lussac.

Energieeinsparung
Energie kann weder erzeugt noch vernichtet werden; Die Energie des Universums ist konstant. Dies ist der erste Hauptsatz der Thermodynamik.

Erhaltung der Masse
Materie kann weder erschaffen noch zerstört, wohl aber neu angeordnet werden. Die Masse bleibt bei einer gewöhnlichen chemischen Veränderung konstant. Dieses Prinzip wird auch als Erhaltung der Materie bezeichnet.

Daltons Gesetz
Der Druck eines Gasgemisches ist gleich der Summe der Partialdrücke der Gaskomponenten.

Bestimmte Zusammensetzung
Eine Verbindung besteht aus zwei oder mehr Elementen, die in einem definierten Gewichtsverhältnis chemisch verbunden sind.

Dulong-Petit Law
Die meisten Metalle benötigen 6,2 Kalorien Wärme, um die Temperatur einer Grammatommasse Metall um ein Grad Celsius zu erhöhen.

Faradaysches Gesetz
Das Gewicht eines beliebigen Elements, das während der Elektrolyse freigesetzt wird, ist proportional zur Strommenge, die durch die Zelle fließt, und auch zum Äquivalentgewicht des Elements.

Erster Hauptsatz der Thermodynamik
Die Gesamtenergie des Universums ist konstant und kann weder erzeugt noch zerstört werden. Dieses Gesetz wird auch als Energieerhaltung bezeichnet.

Gesetz von Gay-Lussac
Das Verhältnis zwischen den kombinierten Volumina von Gasen und dem Produkt (falls gasförmig) kann in kleinen ganzen Zahlen ausgedrückt werden.

Grahams Gesetz
Die Rate der Diffusion oder Erguss eines Gases ist umgekehrt proportional zur Quadratwurzel seiner Molekülmasse.

Henrys Gesetz
Die Löslichkeit eines Gases (es sei denn, es ist hochlöslich) ist direkt proportional zu dem auf das Gas ausgeübten Druck.

Ideales Gasgesetz
Der Zustand eines Ideal Gas wird durch seinen Druck, sein Volumen und seine Temperatur gemäß der Gleichung bestimmt:

PV = nRT

wobei P der absolute Druck, V das Volumen des Behälters, n die Anzahl der Gasmole, R die ideale Gaskonstante und T die absolute Temperatur in Kelvin ist.

Mehrere Proportionen
Wenn Elemente kombiniert werden, tun sie dies im Verhältnis kleiner ganzer Zahlen. Die Masse eines Elements verbindet sich nach bestimmten Verhältnissen mit der festen Masse eines anderen Elements.

Periodisches Gesetz
Die chemischen Eigenschaften der Elemente variieren regelmäßig nach ihren Ordnungszahlen.

Zweiter Hauptsatz der Thermodynamik
Die Entropie nimmt mit der Zeit zu. Eine andere Möglichkeit, dieses Gesetz auszudrücken, ist zu sagen, dass Wärme nicht von selbst von einem kalten zu einem heißen Bereich fließen kann.