Beispiele für 10 ausgewogene chemische Gleichungen

Siehe So schreiben Sie ausgeglichene Gleichungen

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Schreiben ausgewogene chemische Gleichungen ist unabdingbar für Chemie Unterricht . Hier sind Beispiele für ausgewogen Gleichungen, die Sie überprüfen oder für Hausaufgaben verwenden können. Beachten Sie, dass wenn Sie '1' von etwas haben, es keinen Koeffizienten oder Index erhält. Das Wort Gleichungen für einige dieser Reaktionen wurden bereitgestellt, obwohl Sie höchstwahrscheinlich gebeten werden, nur den Standard bereitzustellen chemische Gleichungen .

SCHLUSSELERKENNTNISSE: Beispiele für ausgeglichene Gleichungen

• In der Chemie ist es wichtig zu erkennen, wann Gleichungen ausgeglichen sind, wann sie nicht ausgeglichen sind, und wie man sie ausgleicht.
• Eine ausgeglichene Gleichung enthält die gleiche Anzahl von jeder Art von Atomen sowohl auf der linken als auch auf der rechten Seite des Reaktionspfeils.
• Um eine ausgeglichene Gleichung zu schreiben, gehen die Reaktanten auf die linke Seite des Pfeils, während die Produkte auf die rechte Seite des Pfeils gehen.
• Koeffizienten (Zahl vor einer chemischen Formel) geben die Mole einer Verbindung an. Indizes (Zahlen unter einem Atom) geben die Anzahl der Atome in einem einzelnen Molekül an.
• Um die Anzahl der Atome zu berechnen, multiplizieren Sie den Koeffizienten und den Index. Wenn das Atom in mehr als einem Reaktanten oder Produkt vorkommt, addieren Sie alle Atome auf jeder Seite des Pfeils.
• Wenn es nur ein Mol oder ein Atom gibt, dann ist der Koeffizient oder Index „1“ impliziert, aber nicht geschrieben.
• Eine ausgeglichene Gleichung wird auf die niedrigsten ganzzahligen Koeffizienten reduziert. Wenn also alle Koeffizienten durch 2 oder 3 geteilt werden können, tun Sie dies, bevor Sie die Reaktion abschließen.

6 CO_zwei+ 6 Std_zweiO → C₆H₁₂Ö₆+ 6 Ö_zwei(ausgeglichene Gleichung für Photosynthese )
6 Kohlendioxid + 6 Wasser ergibt 1 Glukose + 6 Sauerstoff

2 AgI + Na_zweiS → Ag_zweiS+2NaI
2 Silberiodid + 1 Natriumsulfid ergibt 1 Silbersulfid + 2 Natriumiodid

Nicht₃N_zwei+ 6 Std_zweiO → 3Ba(OH)_zwei+ 2NH₃

3 CaCl_zwei+ 2 bereits₃NACH₄→ Gefällt mir₃(NACH₄)_zwei+ 6 NaCl

4 FeS + 7 O_zwei→ 2 Glaube_zweiÖ₃+ 4 SO_zwei

PCl₅+ 4 Std_zweiO → H₃NACH₄+ 5 HCl

2 As + 6 NaOH → 2 Na₃Tag₃+ 3 Std_zwei

3Hg(OH)_zwei+ 2 Std₃NACH₄→ Hg₃(NACH₄)_zwei+ 6 Std_zweiÖ

12 HClO₄+ S₄Ö₁₀→ 4 Std₃NACH₄+ 6 Cl_zweiÖ₇

8 CO + 17 HO_zwei→ C₈H₁₈+ 8 Std_zweiÖ

10 KClO₃+ 3 P₄→ 3 P₄Ö₁₀+ 10KCl

SnO_zwei+ 2 Std_zwei→ Sn + 2H_zweiÖ

3 KOH + H₃NACH₄→ K₃NACH₄+ 3 Std_zweiÖ

2 KNO₃+H_zweiCO₃→ K_zweiCO₃+ 2 HNO₃

Schon₃NACH₄+ 3 HCl → 3 NaCl + H₃NACH₄

TiCl₄+ 2 Std_zweiO → TiO_zwei+ 4 HCl

C_zweiH₆Ö + 3 Ö_zwei→ 2 CO_zwei+ 3 Std_zweiÖ

2 Fe + 6 HC_zweiH₃Ö_zwei→ 2 Fe(C_zweiH₃Ö_zwei)₃+ 3 Std_zwei

4NH₃+ 5 Ö_zwei→ 4NO + 6H_zweiÖ

B_zweiBr₆+ 6 HNO₃→ 2 B(NR₃)₃+ 6 HB

4NH₄OH + KAl(SO₄)_zwei·12H_zweiO → Al(OH)₃+ 2 (NH₄)_zweiALSO₄+ KOH + 12 H_zweiÖ

Überprüfen Sie Gleichungen, um sicherzustellen, dass sie ausgeglichen sind

• Wenn Sie eine chemische Gleichung ausgleichen, ist es immer eine gute Idee, die endgültige Gleichung zu überprüfen, um sicherzustellen, dass sie funktioniert. Führen Sie die folgende Prüfung durch:
• Addieren Sie die Zahlen jeder Art von Atom . Die Gesamtzahl der Atome in einer ausgeglichenen Gleichung ist auf beiden Seiten der Gleichung gleich. Das Gesetz der Erhaltung der Masse besagt, dass die Masse vor und nach einer chemischen Reaktion gleich ist.
• Stellen Sie sicher, dass Sie alle Arten von Atomen berücksichtigt haben. Elemente, die auf einer Seite der Gleichung vorhanden sind, müssen auf der anderen Seite der Gleichung vorhanden sein.
• Stellen Sie sicher, dass Sie die Koeffizienten nicht ausklammern können. Wenn Sie zum Beispiel alle Koeffizienten auf beiden Seiten der Gleichung durch 2 teilen könnten, dann haben Sie vielleicht eine ausgeglichene Gleichung, aber nicht die einfachste ausgeglichene Gleichung.

Quellen

• James E. Brady; Friedrich Senese; Neil D. Jespersen (2007). Chemie: Materie und ihre Veränderungen . John Wiley & Söhne. ISBN 9780470120941.
• Thorne, Lawrence R. (2010). 'Ein innovativer Ansatz zum Ausgleichen chemischer Reaktionsgleichungen: Eine vereinfachte Matrix-Inversionstechnik zur Bestimmung des Matrix-Nullraums'. Chem. Erzieher . 15: 304–308.