Vorhersage von Formeln von Verbindungen mit mehratomigen Ionen

Tod Helmenstine

Mehratomige Ionen sind Ionen, die aus mehr als einem atomaren Element bestehen. Dieses Beispielproblem zeigt, wie man die vorhersagt Molekularformeln mehrerer Verbindungen mit mehratomigen Ionen.

Mehratomiges Ionenproblem

Sagen Sie die Formeln dieser Verbindungen voraus, die enthalten Polyatomionen .

1. Bariumhydroxid
2. Ammoniumphosphat
3. Kaliumsulfat

Lösung

Die Formeln von Verbindungen, die mehratomige Ionen enthalten, werden auf ähnliche Weise gefunden wie Formeln für gefunden werden einatomige Ionen . Stellen Sie sicher, dass Sie mit den häufigsten mehratomigen Ionen vertraut sind. Sehen Sie sich die Positionen der Elemente auf dem an Periodensystem . Atome in derselben Spalte neigen dazu, ähnliche Eigenschaften aufzuweisen, einschließlich der Anzahl der Elektronen, die die Elemente gewinnen oder verlieren müssten, um dem nächsten Edelgasatom zu ähneln. Bestimmen gemeinsame ionische Verbindungen aus Elementen gebildet werden, beachten Sie Folgendes:

• Ionen der Gruppe I ( Alkali Metalle ) haben +1 Ladungen.
• Ionen der Gruppe 2 ( Erdalkalimetalle ) haben +2 Ladungen.
• Ionen der Gruppe 6 ( Nichtmetalle ) haben -2 Ladungen.
• Ionen der Gruppe 7 ( Halogenide ) haben -1 Ladungen.
• Es gibt keine einfache Möglichkeit, die Gebühren vorherzusagen Übergangsmetalle . Schau auf a Tisch Listengebühren (Wertigkeiten) für mögliche Werte. Für Einführungskurse und allgemeine Chemiekurse werden am häufigsten die Gebühren +1, +2 und +3 verwendet.

Wenn du das schreibst Formel für eine ionische Verbindung , denken Sie daran, dass das positive Ion immer zuerst aufgeführt wird. Wenn eine Formel zwei oder mehr mehratomige Ionen enthält, schließen Sie das mehratomige Ion in Klammern ein.

Notieren Sie die Informationen, die Sie für die Ladungen der Komponentenionen haben, und gleichen Sie sie aus, um die Aufgabe zu lösen.

1. Barium hat also eine Ladung von +2 und Hydroxid eine Ladung von -1
   1 Nr²⁺Ion wird benötigt, um 2 OH auszugleichen^-Ionen
2. Ammonium hat also eine Ladung von +1 und Phosphat eine Ladung von -3
   3NH₄⁺Ionen werden benötigt, um 1 PO auszugleichen₄^3-Ion
3. Kalium hat daher eine Ladung von +1 und Sulfat eine Ladung von -2
   2 K⁺Ionen werden benötigt, um 1 SO auszugleichen₄^zwei-Ion

Antworten

1. Ba(OH)_zwei
2. (NH₄)₃NACH₄
3. K_zweiALSO₄

Die oben aufgeführten Ladungen für Atome innerhalb von Gruppen sind die gemeinsame Gebühren , aber Sie sollten sich darüber im Klaren sein, dass die Elemente manchmal unterschiedliche Ladungen annehmen. Siehe die Tabelle der Wertigkeiten der Elemente für eine Liste der Ladungen, die die Elemente bekanntermaßen annehmen. Zum Beispiel nimmt Kohlenstoff üblicherweise entweder einen Oxidationszustand von +4 oder –4 an, während Kupfer normalerweise einen Oxidationszustand von +1 oder +2 hat.