Vorhersage von Formeln ionischer Verbindungen

Ein ausgearbeitetes Beispielproblem

Die Erdalkalimetalle haben eine Ladung von +2.

Markus Brunner, Creative-Commons-Lizenz





Dieses Problem zeigt, wie man die Summenformeln vorhersagen kann ionische Verbindungen .

Problem

Sagen Sie die Formeln der ionischen Verbindungen voraus, die von den folgenden Elementen gebildet werden:



  1. Lithium und Sauerstoff (Li und O)
  2. Nickel und Schwefel (Ni und S)
  3. Wismut und Fluor (Bi und F)
  4. Magnesium und Chlor (Mg und Cl)

Lösung

Sehen Sie sich zuerst die Positionen der Elemente auf dem an Periodensystem . Atome in derselben Spalte ( Gruppe ) neigen dazu, ähnliche Eigenschaften aufzuweisen, einschließlich der Anzahl der Elektronen, die die Elemente gewinnen oder verlieren müssten, um dem nächsten Edelgasatom zu ähneln. Beachten Sie Folgendes, um häufige ionische Verbindungen zu bestimmen, die von Elementen gebildet werden:

  • Ionen der Gruppe I ( Alkali Metalle ) haben +1 Ladungen.
  • Ionen der Gruppe 2 ( Erdalkalimetalle ) haben +2 Ladungen.
  • Ionen der Gruppe 6 ( Nichtmetalle ) haben -2 Ladungen.
  • Ionen der Gruppe 7 ( Halogenide ) haben -1 Ladungen.
  • Es gibt keine einfache Möglichkeit, die Gebühren vorherzusagen Übergangsmetalle . Sehen Sie sich eine Tabelle mit Gebühren (Wertigkeiten) für mögliche Werte an. Für Einführungskurse und allgemeine Chemiekurse werden am häufigsten die Gebühren +1, +2 und +3 verwendet.

Wenn Sie die Formel für eine ionische Verbindung schreiben, denken Sie daran, dass die positives Ion wird immer zuerst aufgeführt.



Schreiben Sie die Informationen auf, die Sie für die üblichen Ladungen der Atome haben, und gleichen Sie sie aus, um die Aufgabe zu lösen.

  1. Lithium hat also eine Ladung von +1 und Sauerstoff eine Ladung von -2
    2 Das+Ionen werden benötigt, um 1 O auszugleichenzwei-Ion.
  2. Nickel hat also eine Ladung von +2 und Schwefel hat eine Ladung von -2
    1 in2+Ion wird benötigt, um 1 S auszugleichenzwei-Ion.
  3. Wismut hat daher eine Ladung von +3 und Fluor eine Ladung von -1
    1 Bi3+Ion wird benötigt, um 3 F auszugleichen-Ionen.
  4. Magnesium hat also eine Ladung von +2 und Chlor eine von -1
    1 mg2+Ion wird benötigt, um 2 Cl auszugleichen-Ionen.

Antworten

  1. DasszweiÖ
  2. NiS
  3. BiF3
  4. MgClzwei

Die oben aufgeführten Ladungen für Atome innerhalb von Gruppen sind die gemeinsame Gebühren , aber Sie sollten sich darüber im Klaren sein, dass die Elemente manchmal unterschiedliche Ladungen annehmen. Siehe die Tabelle der Wertigkeiten der Elemente für eine Liste der Ladungen, die die Elemente bekanntermaßen annehmen.