Molekulargeometrie-Definition in der Chemie

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In Chemie, Molekulargeometrie beschreibt die dreidimensionale Form eines Molekül und die relative Position der Atomkerne eines Moleküls. Das Verständnis der molekularen Geometrie eines Moleküls ist wichtig, da die räumliche Beziehung zwischen Atomen seine Reaktivität, Farbe, biologische Aktivität, seinen Aggregatzustand, seine Polarität und andere Eigenschaften bestimmt.

SCHLUSSELERKENNTNISSE: Molekülgeometrie

• Molekulargeometrie ist die dreidimensionale Anordnung der Atome und chemischen Bindungen in einem Molekül.
• Die Form eines Moleküls beeinflusst seine chemischen und physikalischen Eigenschaften, einschließlich seiner Farbe, Reaktivität und biologischen Aktivität.
• Die Bindungswinkel zwischen benachbarten Bindungen können verwendet werden, um die Gesamtform eines Moleküls zu beschreiben.

Molekülformen

Die Molekülgeometrie kann gemäß den zwischen zwei benachbarten Bindungen gebildeten Bindungswinkeln beschrieben werden. Übliche Formen einfacher Moleküle sind:

Linear : Lineare Moleküle haben die Form einer geraden Linie. Die Bindungswinkel im Molekül betragen 180°. Kohlendioxid (CO_zwei) und Stickoxid (NO) sind linear.

Eckig : Eckige, gebogene oder V-förmige Moleküle enthalten Bindungswinkel von weniger als 180°. Ein gutes Beispiel ist Wasser (H_zweiÖ).

Trigonale Ebene : Trigonale planare Moleküle bilden in einer Ebene eine ungefähr dreieckige Form. Die Bindungswinkel betragen 120°. Ein Beispiel ist Bortrifluorid (BF₃).

Tetraeder : Eine tetraedrische Form ist eine vierseitige feste Form. Diese Form tritt auf, wenn ein zentrales Atom vier Bindungen hat. Die Bindungswinkel betragen 109,47°. Ein Beispiel für ein Molekül mit tetraedrischer Form ist Methan (CH₄).

Oktaeder : Eine oktaedrische Form hat acht Flächen und Bindungswinkel von 90°. Ein Beispiel für ein oktaedrisches Molekül ist Schwefelhexafluorid (SF₆).

Trigonal pyramidenförmig : Diese Molekülform ähnelt einer Pyramide mit dreieckiger Grundfläche. Während lineare und trigonale Formen eben sind, ist die trigonale Pyramidenform dreidimensional. Ein Beispielmolekül ist Ammoniak (NH₃).

Methoden zur Darstellung der molekularen Geometrie

Es ist normalerweise nicht praktikabel, dreidimensionale Modelle von Molekülen zu erstellen, insbesondere wenn sie groß und komplex sind. Meistens wird die Geometrie von Molekülen zweidimensional dargestellt, wie auf einer Zeichnung auf einem Blatt Papier oder einem rotierenden Modell auf einem Computerbildschirm.

Einige gebräuchliche Darstellungen sind:

Linien- oder Stabmodell : Bei dieser Art von Modell sind nur Stöcke oder Linien darzustellen chemische Bindungen sind abgebildet. Die Farben der Enden der Stöcke zeigen die Identität der Atome , einzelne Atomkerne sind jedoch nicht dargestellt.

Ball-and-Stick-Modell : Dies ist ein üblicher Modelltyp, in dem Atome als Kugeln oder Kugeln dargestellt werden und chemische Bindungen Stäbchen oder Linien sind, die die Atome verbinden. Oft sind die Atome gefärbt, um ihre Identität anzuzeigen.

Elektronendichtediagramm : Hier sind weder die Atome noch die Bindungen direkt angegeben. Das Diagramm ist eine Karte der Wahrscheinlichkeit, ein zu finden Elektron . Diese Art der Darstellung skizziert die Form eines Moleküls.

Karikatur : Cartoons werden für große, komplexe Moleküle verwendet, die möglicherweise vorhanden sind mehrere Untereinheiten , wie Proteine. Diese Zeichnungen zeigen die Position von Alpha-Helices, Beta-Faltblättern und Schleifen. Einzelne Atome und chemische Bindungen sind nicht angegeben. Das Rückgrat des Moleküls ist als Band dargestellt.

Isomere

Zwei Moleküle können die gleiche chemische Formel haben, aber unterschiedliche Geometrien aufweisen. Diese Moleküle sind Isomere . Isomere mögen gemeinsame Eigenschaften haben, aber es ist üblich, dass sie unterschiedliche Schmelz- und Siedepunkte, unterschiedliche biologische Aktivitäten und sogar unterschiedliche Farben oder Gerüche haben.

Wie wird die Molekülgeometrie bestimmt?

Die dreidimensionale Form eines Moleküls kann basierend auf den Arten von chemischen Bindungen, die es mit benachbarten Atomen bildet, vorhergesagt werden. Vorhersagen basieren weitgehend auf Elektronegativität Unterschiede zwischen Atomen und ihren Oxidationsstufen .

Die empirische Überprüfung von Vorhersagen erfolgt durch Beugung und Spektroskopie. Röntgenkristallographie, Elektronenbeugung und Neutronenbeugung können verwendet werden, um die Elektronendichte innerhalb eines Moleküls und die Abstände zwischen Atomkernen zu bestimmen. Raman-, IR- und Mikrowellenspektroskopie liefern Daten über die Schwingungs- und Rotationsabsorption chemischer Bindungen.

Die molekulare Geometrie eines Moleküls kann sich abhängig von seiner Materiephase ändern, da dies die Beziehung zwischen Atomen in Molekülen und ihre Beziehung zu anderen Molekülen beeinflusst. In ähnlicher Weise kann sich die Molekülgeometrie eines Moleküls in Lösung von seiner Form als Gas oder Feststoff unterscheiden. Idealerweise wird die Molekülgeometrie beurteilt, wenn sich ein Molekül auf einer niedrigen Temperatur befindet.

Quellen

• Chremos, Alexandros; Douglas, Jack F. (2015). „Wann wird aus einem verzweigten Polymer ein Partikel?“. J.Chem. Phys . 143: 111104. doi: 10.1063/1.4931483
• Baumwolle, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). Fortgeschrittene Anorganische Chemie (6. Aufl.). New York: Wiley-Interscience. ISBN 0-471-19957-5
• McMurry, John E. (1992). Organische Chemie (3. Aufl.). Belmont: Wadsworth. ISBN 0-534-16218-5.