Gleichgewichtskonstanten-Übungstest

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Ein reversibler chemischer Prozess wird in betrachtet Gleichgewicht wenn die Geschwindigkeit der Hinreaktion gleich der Geschwindigkeit der Rückreaktion ist. Das Verhältnis dieser Reaktionsgeschwindigkeiten wird als Gleichgewichtskonstante . Testen Sie Ihre Wissen über Gleichgewichtskonstanten und ihre Verwendung mit diesem 10-Frage-Gleichgewichtstest zum konstanten Üben.
Die Antworten erscheinen am Ende des Tests.

Frage 1

Eine Gleichgewichtskonstante mit einem Wert K > 1 bedeutet:
a. Es gibt mehr Reaktanten als Produkte im Gleichgewicht
b. Im Gleichgewicht gibt es mehr Produkte als Reaktanten
c. Es gibt die gleiche Menge an Produkten und Reaktanten im Gleichgewicht
d. Die Reaktion ist nicht im Gleichgewicht

Frage 2

Gleiche Mengen an Reaktanten werden in einen geeigneten Behälter gegossen. Bei ausreichender Zeit können die Edukte fast vollständig in Produkte umgewandelt werden, wenn:
a. K ist kleiner als 1
b. K ist größer als 1
c. K ist gleich 1
d. K ist gleich 0

Frage 3

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
H_zwei(g) + ich_zwei(g) 2 HI (g)
wäre:
das. K = [HI]^zwei/[H_zwei][ICH_zwei]
b. K = [H_zwei][ICH_zwei]/[HALLO]^zwei
c. K = 2[HI]/[H_zwei][ICH_zwei]
d. K = [H_zwei][ICH_zwei]/2[HI]

Frage 4

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
2 SO_zwei(g) + O_zwei(g) 2SO₃(g)
wäre:
a. K = 2[SO₃]/2[SO_zwei][Ö_zwei]
b. K = 2[SO_zwei][Ö_zwei]/[ALSO₃]
c. K = [SO₃]^zwei/[ALSO_zwei]^zwei[Ö_zwei]
d. K = [SO_zwei]^zwei[Ö_zwei]/[ALSO₃]^zwei

Frage 5

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
Ca(HCO₃)_zwei(s) CaO (s) + 2 CO_zwei(g) + H_zweiO (g)
wäre:
a. K = [CaO][CO_zwei]^zwei[H_zweiO]/[Ca(HCO₃)_zwei]
b. K = [Ca(HCO₃)_zwei]/[CaO][CO_zwei]^zwei[H_zweiÖ]
c.K = [CO_zwei]^zwei
d.K = [CO_zwei]^zwei[H_zweiÖ]

Frage 6

Die Gleichgewichtskonstante für die Reaktion
SnO_zwei(s) + 2 H_zwei(g) Sn (s) + 2 H_zweiO (g)
wäre:
a. K = [H_zweiÖ]^zwei/[H_zwei]^zwei
b. K = [Sn][H_zweiÖ]^zwei/[SnO][H_zwei]^zwei
c. K = [SnO][H_zwei]^zwei/[Sn][H_zweiÖ]^zwei
d. K = [H_zwei]^zwei/[H_zweiÖ]^zwei

Frage 7

Für die Reaktion
H_zwei(g) + Br_zwei(g) 2HBr (g),
K = 4,0 x 10^-zwei. Für die Reaktion
2HBr(g)H_zwei(g) + Br_zwei(g)
K =:
a. 4,0 x 10^-zwei
b. 5
c. 25
d. 2,0 x 10^-1

Frage 8

Bei einer bestimmten Temperatur ist K = 1 für die Reaktion
2 HCl (g) → H_zwei(g) + Cl_zwei(g)
Im Gleichgewicht können Sie sicher sein, dass:
a. [H_zwei] = [Kl_zwei]
b. [HCl] = 2[H_zwei]
c. [HCl] = [H_zwei] = [Kl_zwei] = 1
d. [H_zwei][Kl_zwei]/[HCl]^zwei= 1

Frage 9

Für die Reaktion: A + B C + D
6,0 Mol A und 5,0 Mol B werden in einem geeigneten Behälter zusammengemischt. Wenn das Gleichgewicht erreicht ist, werden 4,0 Mol C produziert.
Die Gleichgewichtskonstante für diese Reaktion ist:
das. K = 1/8
b. K = 8
c. K = 30/16
d. K = 16/30

Frage 10

Das Haber-Verfahren ist ein Herstellungsverfahren Ammoniak aus Wasserstoff- und Stickstoffgasen . Die Reaktion ist
N_zwei(g) + 3 H_zwei(g) 2 KLEIN₃(g)
Wenn Wasserstoffgas hinzugefügt wird, nachdem die Reaktion das Gleichgewicht erreicht hat, wird die Reaktion:
a. Verschiebung nach rechts, um mehr Produkt zu produzieren
b. Verschiebung nach links, um mehr Reaktanten zu produzieren
c. Pause. Das gesamte Stickstoffgas ist bereits verbraucht.
d. Wünschen Sie weitere Informationen.

Antworten

1. b. Im Gleichgewicht gibt es mehr Produkte als Reaktanten
2.b. K ist größer als 1
3. ein. K = [HI]^zwei/[H_zwei][ICH_zwei]
4.c. K = [SO₃]^zwei/[ALSO_zwei]^zwei[Ö_zwei]
5. d.K = [CO_zwei]_zwei[H_zweiÖ]
6. ein. K = [H_zweiÖ]^zwei/[H_zwei]^zwei
7.c. 25
8. d. [H_zwei][Kl_zwei]/[HCl]^zwei= 1
9.b. K = 8
10 A. Verschiebung nach rechts, um mehr Produkt zu produzieren