Fakten zu Stickstoff oder Azote

Stickstoff Chemische und physikalische Eigenschaften von Stickstoff

Karls Gesetz. Hinzufügen von flüssigem Stickstoff in das Becherglas. Wenn luftgefüllte Ballons bei 77 K in flüssigen Stickstoff gelegt werden, wird das Luftvolumen stark reduziert. Wenn sie aus dem Stickstoff heraus und auf Lufttemperatur erwärmt sind, blasen sie sich wieder auf das ursprüngliche Volumen auf. 1/4

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Stickstoff (Azote) ist ein wichtiges Nichtmetall und das am häufigsten vorkommende Gas in der Erdatmosphäre.

Stickstoff Fakten

Stickstoff Ordnungszahl: 7



Stickstoffsymbol: N (Az, Französisch)

Atomgewicht des Stickstoffs : 14.00674



Stickstoffentdeckung: Daniel Rutherford 1772(Schottland): Rutherford entfernte Sauerstoff und Kohlendioxid aus der Luft und zeigte, dass das Restgas die Verbrennung oder lebende Organismen nicht unterstützen würde.

Elektronenkonfiguration: [Er]2szwei2p3

Wortherkunft: Latein: Sprudel , Griechisch: Nitron und Gene ; natives Soda, bildend. Stickstoff wurde manchmal als „verbrannte“ oder „dephlogistische“ Luft bezeichnet. Der französische Chemiker Antoine Laurent Lavoisier nannte Stickstoff Azote, was ohne Leben bedeutet.

Eigenschaften: Stickstoffgas ist farblos, geruchlos und relativ inert. Flüssigstickstoff ist auch farb- und geruchlos und sieht ähnlich aus wie Wasser. Es gibt zwei allotrope Formen von festem Stickstoff, a und b, mit einem Übergang zwischen den beiden Formen bei -237 °C. Stickstoff Schmelzpunkt beträgt -209,86 °C, Siedepunkt beträgt -195,8° C, Dichte beträgt 1,2506 g/l, spezifisches Gewicht beträgt 0,0808 (-195,8 °C) für die Flüssigkeit und 1,026 (-252 °C) für den Feststoff. Stickstoff hat eine Wertigkeit von 3 oder 5.



Verwendet: Stickstoffverbindungen finden sich in Lebensmitteln, Düngemitteln, Giften und Sprengstoffen. Stickstoffgas wird als Schutzmedium bei der Herstellung von elektronischen Bauteilen verwendet. Stickstoff wird auch beim Glühen verwendet rostfreier Stahl und andere Stahlprodukte. Als Kältemittel wird flüssiger Stickstoff verwendet. Obwohl Stickstoffgas ziemlich inert ist, können Bodenbakterien Stickstoff in eine nutzbare Form „fixieren“, die Pflanzen und Tiere dann nutzen können. Stickstoff ist Bestandteil aller Proteine. Stickstoff ist für die orangerote, blaugrüne, blauviolette und tiefviolette Farbe der Aurora verantwortlich.

Quellen: Stickstoffgas (Nzwei) macht 78,1 % des Luftvolumens der Erde aus. Stickstoffgas wird durch Verflüssigung gewonnen und fraktionierte Destillation aus der Atmosphäre. Stickstoffgas kann auch durch Erhitzen einer wässrigen Lösung von Ammoniumnitrit (NH4NEIN3). Stickstoff kommt in allen lebenden Organismen vor. Ammoniak (NH3), eine wichtige kommerzielle Stickstoffverbindung, ist oft die Ausgangsverbindung für viele andere Stickstoffverbindungen. Ammoniak kann nach dem Haber-Verfahren hergestellt werden.



Elementklassifizierung: Nicht aus Metall

Dichte (g/cc): 0,808 (@ -195,8°C)



Isotope: Es gibt 16 bekannte Isotope von Stickstoff, die von N-10 bis N-25 reichen. Es gibt zwei stabile Isotope: N-14 und N-15. N-14 ist das häufigste Isotop und macht 99,6 % des natürlichen Stickstoffs aus.

Aussehen: Farbloses, geruchloses, geschmackloses und hauptsächlich inertes Gas.



Atomradius (Uhr): 92

Atomvolumen (cm³/mol): 17.3

Kovalenter Radius (Uhr): 75

Ionenradius : 13 (+5e) 171 (-3e)

Spezifische Wärme (@20°C J/gmol): 1,042 (N-N)

Pauling-Negativitätszahl: 3.04

Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol): 1401.5

Oxidationszustände : 5, 4, 3, 2, -3

Gitterstruktur: Sechseckig

Gitterkonstante (Å): 4.039

Gitter-C/A-Verhältnis: 1.651

Magnetische Bestellung: diamagnetisch

Wärmeleitfähigkeit (300 K): 25,83 m W·m−1·K−1

Schallgeschwindigkeit (Gas, 27 °C): 353 m/s

CAS-Registrierungsnummer : 7727-37-9

Verweise: Los Alamos National Laboratory (2001), Crescent Chemical Company (2001), Lange's Handbook of Chemistry (1952) ENSDF-Datenbank der Internationalen Atomenergiebehörde (Oktober 2010)
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