Definition und Beispiele für chemische Reaktionen
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Eine chemische Reaktion ist eine chemische Veränderung die neue Stoffe bildet. Eine chemische Reaktion kann durch eine chemische Gleichung dargestellt werden, die die Anzahl und Art jedes Atoms sowie ihre Organisation angibt Moleküle oder Ionen . EIN chemische Gleichung verwendet die Elementsymbole als Kurzschreibweise für die Elemente, mit Pfeilen, um die Richtung der Reaktion anzuzeigen. Eine konventionelle Reaktion wird mit Reaktanten auf der linken Seite der Gleichung und Produkten auf der rechten Seite geschrieben. Der Aggregatzustand der Stoffe kann in Klammern angegeben werden (s. z fest , ich für Flüssigkeit , g für Gas, aq für wässrige Lösung ). Der Reaktionspfeil kann von links nach rechts gehen oder es kann einen Doppelpfeil geben, was darauf hinweist, dass Reaktanten zu Produkten werden und einige Produkte die Rückreaktion zu Reformreaktanten durchlaufen.
Während chemische Reaktionen beinhaltet Atome , typischerweise sind nur die Elektronen an der Aufspaltung und Bildung von beteiligt chemische Bindungen . Prozesse, an denen der Atomkern beteiligt ist, nennt man Kernreaktionen.
Die Stoffe, die an einer chemischen Reaktion beteiligt sind, nennt man Reaktanten. Die dabei entstehenden Stoffe nennt man Produkte. Die Produkte haben andere Eigenschaften als die Reaktanten.
Auch bekannt als: Reaktion, chemische Veränderung
Beispiele für chemische Reaktionen
Die chemische Reaktion H zwei(g) + ½ Ozwei(g) → HzweiO(l) beschreibt die Bildung von Wasser aus seinen Elemente .
Die Reaktion zwischen Eisen und Schwefel zu Eisen(II)-sulfid ist eine weitere chemische Reaktion, dargestellt durch die chemische Gleichung:
8 Fe + S8→ 8 FeS
Arten von chemischen Reaktionen
Es gibt unzählige Reaktionen , aber sie können in vier grundlegende Kategorien eingeteilt werden:
Synthesereaktion
In einer Synthese- oder Kombinationsreaktion verbinden sich zwei oder mehr Reaktanten, um ein komplexeres Produkt zu bilden. Die allgemeine Form der Reaktion ist: A + B → AB
Zersetzungsreaktion
Eine Zersetzungsreaktion ist die Umkehrung einer Synthesereaktion. Bei einer Zersetzung zerfällt ein komplexer Reaktant in einfachere Produkte. Die allgemeine Form einer Zersetzungsreaktion ist: AB → A + B
Einzelne Ersatzreaktion
In einem einzigen Ersatz bzw einzelne Verdrängungsreaktion , ein unkombiniertes Element ersetzt ein anderes in einer Verbindung oder tauscht die Plätze mit ihm. Die allgemeine Form einer einzelnen Austauschreaktion ist: A + BC → AC + B
Doppelte Ersatzreaktion
Bei einer doppelten Austausch- oder doppelten Verdrängungsreaktion tauschen die Anionen und Kationen der Reaktanten ihre Plätze miteinander und bilden neue Verbindungen. Die allgemeine Form einer doppelten Austauschreaktion ist: AB + CD → AD + CB
Weil es so viele Reaktionen gibt, gibt es zusätzliche Möglichkeiten, sie zu kategorisieren , aber diese anderen Klassen fallen immer noch in eine der vier Hauptgruppen. Beispiele für andere Reaktionsklassen umfassen Oxidations-Reduktions-(Redox-)Reaktionen, Säure-Base-Reaktionen, Komplexierungsreaktionen und Niederschlagsreaktionen .
Faktoren, die die Reaktionsgeschwindigkeit beeinflussen
Die Rate oder Geschwindigkeit, mit der eine chemische Reaktion abläuft, wird von mehreren Faktoren beeinflusst, darunter:
- Reaktantenkonzentration
- Oberfläche
- Temperatur
- Druck
- Anwesenheit oder Abwesenheit von Katalysatoren
- Vorhandensein von Licht, insbesondere ultraviolettem Licht
- Aktivierungsenergie