10 Jod-Fakten (Ordnungszahl 53 oder I)
Fakten über das Element Jod
Jod ist ein violetter Dampf oder blauschwarzer Feststoff. Matt Meadows/Getty Images
Jod ist Element 53 im Periodensystem mit dem Elementsymbol I. Jod ist ein Element, dem Sie in jodiertem Salz und einigen Farbstoffen begegnen. Eine kleine Menge Jod ist für die Ernährung unerlässlich, während zu viel giftig ist. Hier sind Fakten zu diesem interessanten, farbenfrohen Element.
Der Name
Jod kommt vom griechischen Wort Jode , was violett bedeutet. Joddampf ist violett gefärbt. Das Element wurde 1811 vom französischen Chemiker Bernard Courtois entdeckt. Courtois entdeckte Jod zufällig, als er Salpeter für die Verwendung in den Napoleonischen Kriegen herstellte. Herstellung von Salpeter erforderlich Natriumcarbonat . Um Natriumkarbonat zu erhalten, verbrannte Courtois Algen, wusch die Asche mit Wasser und fügte Schwefelsäure hinzu, um Verunreinigungen zu entfernen. Courtois entdeckte, dass das Hinzufügen eines Überschusses an Schwefelsäure eine Wolke aus violettem Dampf erzeugte. Während Courtois glaubte, der Dampf sei ein bisher unbekanntes Element, konnte er es sich nicht leisten, ihn zu erforschen, also bot er seinen Freunden Charles Bernard Desormes und Nicolas Clement Proben des Gases an. Sie charakterisierten das neue Material und machten die Entdeckung von Courtois öffentlich.
Isotope
Viele Isotope von Jod sind bekannt. Alle sind radioaktiv, mit Ausnahme von I-127, dem einzigen in der Natur vorkommenden Isotop. Da es nur ein natürliches Isotop von Jod gibt, ist sein Atomgewicht genau bekannt und nicht wie bei den meisten Elementen ein Durchschnitt von Isotopen.
Farbe und andere Eigenschaften
Festes Jod hat eine blauschwarze Farbe mit einem metallischen Glanz. Bei normalen Temperaturen und Drücken sublimiert Jod in sein violettes Gas, sodass die flüssige Form nicht sichtbar ist. Die Farbe von Jod folgt einem Trend, der bei Halogenen zu beobachten ist: Sie erscheinen zunehmend dunkler, wenn Sie sich in der Gruppe des Periodensystems nach unten bewegen. Dieser Trend tritt auf, weil die Wellenlängen des von den Elementen absorbierten Lichts aufgrund des Verhaltens der Elektronen zunehmen. Jod ist leicht löslich in Wasser und besser löslich in unpolaren Lösungsmitteln. Sein Schmelzpunkt und Siedepunkt sind die höchsten der Halogene. Die Bindung zwischen Atomen in der zweiatomig Molekül ist das schwächste in der Gruppe der Elemente.
Halogen
Jod ist ein Halogen , das eine Art von Nichtmetall ist. Es befindet sich im Periodensystem unterhalb von Fluor, Chlor und Brom und ist damit das schwerste stabile Element in der Gruppe der Halogene.
Schilddrüse
Die Schilddrüse verwendet Jod, um die Hormone Thyroxin und Trijodtyronin herzustellen. Zu wenig Jod führt zur Entwicklung eines Kropfes, der eine Schwellung der Schilddrüse darstellt. Es wird angenommen, dass Jodmangel die häufigste vermeidbare Ursache für geistige Behinderung ist. Die Symptome eines Jodüberschusses ähneln denen eines Jodmangels. Die Jodtoxizität ist schwerwiegender, wenn eine Person einen Selenmangel hat.
Verbindungen
Jod kommt in Verbindungen und vor als zweiatomiges Molekül ichzwei.
Medizinischer Zweck
Jod wird ausgiebig in der Medizin verwendet. Manche Menschen entwickeln jedoch eine chemische Empfindlichkeit gegenüber Jod. Empfindliche Personen können einen Ausschlag entwickeln, wenn sie mit Jodtinktur abgetupft werden. In seltenen Fällen ist ein anaphylaktischer Schock auf eine medizinische Exposition gegenüber Jod zurückzuführen. Kaliumjodid wird in verwendetBestrahlungspillen.
Nahrungsquelle
Natürliche Nahrungsquellen für Jod sind Meeresfrüchte, Kelp und Pflanzen, die in jodreichen Böden wachsen. Kaliumiodid wird oft zugesetzt Tisch salz Jodsalz herzustellen.
Ordnungszahl
Das Ordnungszahl von Jod ist 53, also alle Atome von Jod besitzen 53 Protonen.
Kommerzielle Quelle
Kommerziell wird Jod in Chile abgebaut und aus jodreicher Sole extrahiert, insbesondere aus den Ölfeldern in den USA und Japan. Zuvor wurde Jod aus Seetang extrahiert.
Schnelle Fakten zum Jodelement
- Davy, Humphry (1. Januar 1814). 'Einige Experimente und Beobachtungen an einer neuen Substanz, die durch Hitze zu einem violett gefärbten Gas wird'. Phil. Trans. R. Soc. Lang . 104: 74. doi: 10.1098/rstl.1814.0007
- Emsley, John (2001). Bausteine der Natur (Gebundene Ausgabe, Erstausgabe). Oxford University Press. S. 244–250. ISBN 0-19-850340-7.
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
- Swain, Patricia A. (2005). 'Bernard Courtois (1777–1838), berühmt für die Entdeckung von Jod (1811), und sein Leben in Paris ab 1798' (PDF) . Bulletin für die Geschichte der Chemie . 30(2):103.
- West, Robert (1984). CRC, Handbuch der Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.