Was ist Eisessig?

Verstehe den Unterschied zwischen Eisessig und normaler Essigsäure

Joe Belluck

Essigsäure (CH₃COOH) ist die umgangssprachlicher Name für Essigsäure . Es ist eine organische chemische Verbindung, die einen unverwechselbaren stechenden Geruch und sauren Geschmack hat, erkennbar als Duft und Geschmack von Essig . Essig enthält etwa 3-9 % Essigsäure.

Wie Eisessig anders ist

Essigsäure, die einen sehr geringen Wasseranteil (weniger als 1 %) enthält, wird als wasserfreie (wasserfreie) Essigsäure oder Eisessig bezeichnet. Der Grund, warum es als Eiszeit bezeichnet wird, ist, dass es nur kälter als zu festen Essigsäurekristallen erstarrt Zimmertemperatur bei 16,7 °C, welches Eis. Das Entfernen des Wassers aus der Essigsäure senkt ihren Schmelzpunkt um 0,2 °C.

Eisessig kann hergestellt werden, indem Essigsäurelösung über einen „Stalaktiten“ aus fester Essigsäure getropft wird (der als gefroren angesehen werden könnte). Wie ein Wassergletscher gereinigtes Wasser enthält, selbst wenn er im salzigen Meer schwimmt, bleibt reine Essigsäure am Eisessig haften, während Verunreinigungen mit der Flüssigkeit abfließen.

Vorsicht : Obwohl Essigsäure als a gilt schwache Säure , sicher genug, um in Essig getrunken zu werden, Eisessig ist ätzend und kann bei Kontakt die Haut verletzen.

Mehr Essigsäure Fakten

Essigsäure gehört zu den Carbonsäuren. Es ist die zweiteinfachste Carbonsäure, nach Ameisensäure . Essigsäure wird hauptsächlich in Essig und zur Herstellung von Celluloseacetat und Polyvinylacetat verwendet. Essigsäure wird als Lebensmittelzusatzstoff (E260) verwendet, wo sie für den Geschmack und die normale Säure hinzugefügt wird. Es ist ein wichtiges Reagenz auch in Chemie. Weltweit werden jährlich etwa 6,5 ​​Tonnen Essigsäure verbraucht, davon werden etwa 1,5 Tonnen pro Jahr durch Recycling produziert. Die meisten Essigsäure wird unter Verwendung von hergestelltpetrochemischAusgangsmaterial.

Benennung von Essigsäure und Essigsäure

Der IUPAC-Name für die Chemikalie ist Ethansäure, ein Name, der nach der Konvention gebildet wird, das abschließende „e“ in das zu streichen Alkan-Name der längsten Kohlenstoffkette in der Säure (Ethan) und Hinzufügen der Endung '-oic acid'.

Obwohl der offizielle Name lautet Essigsäure , beziehen sich die meisten Leute auf die Chemikalie als Essigsäure. Tatsächlich ist die übliche Abkürzung für das Reagenz AcOH, teilweise um Verwechslungen mit EtOH, einer gebräuchlichen Abkürzung für Ethanol, zu vermeiden. Das gemeinsamen Namen „Essigsäure“ kommt vom lateinischen Wort Essig , was Essig bedeutet.

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Säure und Verwendung als Lösungsmittel

Essigsäure hat sauren Charakter, weil sich das Wasserstoffzentrum in der Carboxylgruppe (-COOH) durch Ionisation unter Freisetzung eines Protons abspaltet:

CH₃CO_zweiH → CH₃CO_zwei⁻+H⁺

Damit ist Essigsäure eine einprotonige Säure mit einem pKa-Wert von 4,76 in wässriger Lösung. Die Konzentration der Lösung beeinflusst stark die Dissoziation zum Wasserstoffion und zur konjugierten Base Acetat (CH₃GURREN⁻). Bei einer mit Essig vergleichbaren Konzentration (1,0 M) liegt der pH-Wert bei etwa 2,4 und nur etwa 0,4 Prozent der Essigsäuremoleküle sind dissoziiert. In sehr verdünnten Lösungen dissoziieren jedoch über 90 Prozent der Säure.

Essigsäure ist ein vielseitiges saures Lösungsmittel. Als Lösungsmittel ist Essigsäure ein hydrophiles protisches Lösungsmittel, ähnlich wie Wasser oder Ethanol. Essigsäure löst sowohl polare als auch unpolare Verbindungen und ist sowohl mit polaren (Wasser) als auch mit unpolaren (Hexan, Chloroform) Lösungsmitteln mischbar. Essigsäure ist jedoch mit höheren Alkanen wie Oktan nicht vollständig mischbar.

Bedeutung in der Biochemie

Essigsäure ionisiert bei physiologischem pH-Wert zu Acetat. Die Acetylgruppe ist lebensnotwendig. Essigsäurebakterien (z. B. Acetobacter und Clostridium acetobutlicum) produzieren Essigsäure. Früchte produzieren Essigsäure, wenn sie reifen. Bei Menschen und anderen Primaten ist Essigsäure ein Bestandteil der Vaginalschmierung, wo sie als antibakterielles Mittel wirkt. Wenn die Acetylgruppe an Coenzym A bindet, wird das Holoenzym im Stoffwechsel von Fetten und Kohlenhydraten verwendet.

Essigsäure in der Medizin

Essigsäure ist selbst in einer Konzentration von 1 Prozent ein wirksames Antiseptikum, das zum Töten verwendet wird Enterokokken , Streptokokken , Staphylokokken , und Pseudomonas . Verdünnte Essigsäure kann insbesondere zur Bekämpfung von Hautinfektionen durch antibiotische Bakterien verwendet werden Pseudomonas . Die Injektion von Essigsäure in Tumore ist seit dem frühen 19. Jahrhundert eine Krebsbehandlung. Die Anwendung von verdünnter Essigsäure ist eine sichere und wirksame Behandlung der Otitis externa. Essigsäure wird auch als Schnelltest zur Früherkennung von Gebärmutterhalskrebs eingesetzt. Essigsäure, die auf den Gebärmutterhals getupft wird, wird in einer Minute weiß, wenn Krebs vorhanden ist.

Zusätzliche Referenzen

• Fokom-Domgue, J.; Combescure, C.; Fokom-Defo, V.; Tebeu, P. M.; Vassilakos, P.; Kengne, A. P.; Petignat, P. (3. Juli 2015). 'Leistung alternativer Strategien für die primäre Früherkennung von Gebärmutterhalskrebs in Subsahara-Afrika: Systematische Überprüfung und Metaanalyse von Studien zur Genauigkeit diagnostischer Tests'. BMJ ( Klinische Forschung Hrsg. ). 351: h3084.
• Madhusudhan, VL (8. April 2015). „Wirksamkeit von 1 % Essigsäure bei der Behandlung chronischer Wunden, die mit Pseudomonas aeruginosa infiziert sind: prospektive, randomisierte, kontrollierte klinische Studie“. Internationales Wundjournal . 13 : 1129–1136.