Radium Fakten

Chemische und physikalische Eigenschaften

Ein Radium-Zifferblatt aus den 1950er Jahren, das zuvor UV-A-Licht ausgesetzt war.

Arma95/Wikimedia Commons/CC BY-SA

Ordnungszahl: 88

Symbol: Sonne

Atomares Gewicht : 226.0254

Elektronenkonfiguration: [Rn] 7s^zwei

Wortherkunft: Latein Radius : Strahl

Elementklassifizierung: Alkalisches Erdmetall

Entdeckung

Es wurde von Pierre und entdeckt Marie Curie 1898 (Frankreich/Polen). Es wurde 1911 von Mme isoliert. Curie und Debierne.

Isotope

Sechzehn Isotope von Radium sind bekannt. Das häufigste Isotop ist Ra-226 mit einer Halbwertszeit von 1620 Jahren.

Eigenschaften

Radium ist ein Erdalkalimetall . Radium hat einen Schmelzpunkt von 700°C, einen Siedepunkt von 1140°C, spezifisches Gewicht geschätzt auf 5, und Wertigkeit von 2. Reines Radiummetall ist hellweiß, wenn es frisch zubereitet wird, obwohl es an der Luft schwarz wird. Das Element zersetzt sich in Wasser. Es ist etwas flüchtiger als das Element Barium. Radium und seine Salze zeigen Lumineszenz und verleihen Flammen eine karminrote Farbe. Radium sendet Alpha-, Beta- und Gammastrahlen aus. Es erzeugt Neutronen, wenn es mit Beryllium gemischt wird. Ein einzelnes Gramm Ra-226 zerfällt mit einer Rate von 3,7 x 10¹⁰Zerfälle pro Sekunde. [Curie (Ci) ist definiert als die Menge an Radioaktivität, die die gleiche Zerfallsgeschwindigkeit wie 1 Gramm Ra-226 hat.] Ein Gramm Radium erzeugt etwa 0,0001 ml (STP) Radongas (Emanation) pro Tag und etwa 1000 Kalorien pro Jahr. Radium verliert über 25 Jahre etwa 1 % seiner Aktivität, wobei Blei als letztes Zerfallsprodukt entsteht. Radium ist eine radiologische Gefahr. Gespeichertes Radium muss belüftet werden, um die Ansammlung von Radongas zu verhindern.

Verwendet

Radium wurde zur Herstellung von Neutronenquellen, Leuchtfarben und medizinischen Radioisotopen verwendet.

Quellen

Radium wurde in Pechblende oder Uraninit entdeckt. Radium kommt in allen Uranmineralien vor. Auf 7 Tonnen Pechblende kommt etwa 1 Gramm Radium. Radium wurde zuerst durch Elektrolyse einer Radiumchloridlösung isoliert, unter Verwendung eines Quecksilbers Kathode. Das resultierende Amalgam ergab bei der Destillation in Wasserstoff reines Radiummetall. Radium wird im Handel als sein Chlorid oder Bromid erhalten und neigt dazu, nicht als Element gereinigt zu werden.

Physische Daten

Dichte (g/cc): (5.5)

Schmelzpunkt (K): 973

Siedepunkt (K): 1413

Aussehen: Silbrig Weiß, radioaktives Element

Atomvolumen (cm³/mol): 45.0

Ionenradius : 143 (+2e)

Spezifische Wärme (@20°C J/gmol): 0,120

Fusionswärme (kJ/mol): (9.6)

Verdampfungswärme (kJ/mol): (113)

Pauling-Negativitätszahl: 0,9

Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol): 509.0

Oxidationszustände : zwei

Quellen

• CRC-Handbuch für Chemie und Physik, 18. Auflage.
• Crescent Chemical Company, 2001.
• Langes Handbuch der Chemie, 1952.
• Los Alamos National Laboratory, 2001.