P-Orbitaldefinition in der Wissenschaft

Atomare Struktur

Das p-Orbital hat die Form einer Hantel.

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Gemäß der Heisenbergschen Unschärferelation kann sich zu jedem Zeitpunkt ein Elektron in beliebiger Entfernung vom Kern und in beliebiger Richtung befinden. Das p-Orbital ist eine hantelförmige oder gelappte Region, die beschreibt, wo an Elektron mit einer gewissen Wahrscheinlichkeit gefunden werden. Der Knoten der Hantel tritt am a auf Tomischer Kern , also ist die Wahrscheinlichkeit, ein Elektron im Kern zu finden, sehr gering (aber nicht null). Die Form des Orbitals hängt von der ab Quantenzahlen einem Energiezustand zugeordnet.

Alle p-Orbitale haben l = 1, mit drei möglichen Werten für m (-1, 0, +1). Die Wellenfunktion ist komplex, wenn m = 1 oder m = -1.

Quellen

• Griffiths, David (1995). Einführung in die Quantenmechanik . Lehrlingshalle. S. 190–191. ISBN 978-0-13-124405-4.
• Levine, Ira (2000). Quantenchemie (5. Aufl.). Lehrlingshalle. S. 100-1 144–145. ISBN 978-0-13-685512-5.
• Orchin, Milton; Macomber, Roger S.; Pinhas, Allan; Wilson, R. Marshall (2005). Atomorbitaltheorie .