Wie eine Neutralisationsreaktion bei der Salzbildung abläuft

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Wenn Säuren und Basen miteinander reagieren, können sie ein Salz und (normalerweise) Wasser bilden. Dies wird als ein bezeichnet Neutralisierungsreaktion und nimmt folgende Form an:

HA + BOH → BA + H_zweiÖ

Abhängig von Löslichkeit des Salzes kann in ionisierter Form in der Lösung verbleiben oder aus der Lösung ausfallen. Neutralisationsreaktionen laufen gewöhnlich vollständig ab.

Die Umkehrung der Neutralisationsreaktion wird als Hydrolyse bezeichnet. In einer Hydrolysereaktion ein Salz reagiert mit Wasser zur Säure oder Base:

BA+H_zweiODER → HA + BOH

Starke und schwache Säuren und Basen

Genauer gesagt gibt es vier Kombinationen aus starken und schwachen Säuren und Basen:

starke Säure + starke Base, z. B. HCl + NaOH → NaCl + H_zweiÖ

Wann starke Säuren und starke Basen reagieren, die Produkte sind Salz und Wasser. Die Säure und die Base neutralisieren sich gegenseitig, sodass die Lösung neutral ist (pH = 7) und die gebildeten Ionen nicht mit dem Wasser reagieren.

starke Säure + schwache Base, z. B. HCl + NH₃→ NH₄Kl

Die Reaktion zwischen einer starken Säure und einer schwachen Base erzeugt ebenfalls ein Salz, aber Wasser wird normalerweise nicht gebildet, da schwache Basen in der Regel keine Hydroxide sind. In diesem Fall reagiert das Wasserlösungsmittel mit dem Kation des Salzes, um es zu reformierenschwache Basis. Zum Beispiel:

HCl (wässrig) + NH₃(aq) KLEIN₄⁺(wässrig) + Cl^-während
NH₄^-(aq) + H_zweiO KLEIN₃(aq) + H₃Ö⁺(aq)

schwache Säure + starke Base, z. B. HClO + NaOH → NaClO + H_zweiÖ

Wenn eine schwache Säure mit a reagiert starke Basis die resultierende Lösung wird basisch sein. Das Salz wird hydrolysiert, um die Säure zu bilden, zusammen mit der Bildung des Hydroxidions aus den hydrolysierten Wassermolekülen.

schwache Säure + schwache Base, z. B. HClO + NH₃NH₄ClO

Der pH-Wert der Lösung, die durch die Reaktion von a schwache Säure mit einer schwachen Base hängt von der relativen Stärke der Reaktanten ab. Wenn zum Beispiel die Säure HClO ein K hat_avon 3,4 x 10^-8und die Base NH₃hat ein k_b= 1,6 x 10^-5, dann die wässrige Lösung von HClO und NH₃wird einfach sein, weil die K_avon HClO ist kleiner als K_avon NH₃.