Wasserdefinition in der Chemie

Wasser gießt aus einem Küchenhahn, Nahaufnahme.

Steve Johnson/Pexels





Von allen Molekülen im Universum ist Wasser das wichtigste für die Menschheit.

Wasserdefinition

Wasser ist eine chemische Verbindung, die aus zwei Wasserstoffatomen und einem besteht Sauerstoff Atom. Der Name Wasser bezieht sich typischerweise auf den flüssigen Zustand der Verbindung. Die feste Phase wird als Eis und die Gasphase als Dampf bezeichnet. Auch Wasser bildet unter bestimmten Bedingungen ein überkritisches Fluid.



Andere Namen für Wasser

Das IUPAC-Name denn Wasser ist eigentlich Wasser. Der alternative Name ist Oxidan. Der Name Oxidan wird in der Chemie nur als einkerniges Stammhydrid zur Bezeichnung von Wasserderivaten verwendet.

Andere Namen für Wasser sind:



  • Dihydrogenmonoxid oder DHMO
  • Wasserstoffhydroxid (HH oder HOH)
  • HzweiÖ
  • Wasserstoffmonoxid
  • Dihydrogenoxid
  • Salzsäure
  • Salzsäure
  • Hydraulisch
  • Wasserstoffoxid
  • Die polarisierte Form von Wasser, H+OH-, wird Hydronhydroxid genannt.

Das Wort „Wasser“ kommt vom altenglischen Wort nass oder aus dem Urgermanischen der Mond oder Deutsch Wasser . Alle diese Wörter bedeuten „Wasser“ oder „nass“.

Wichtige Wasserfakten

  • Wasser ist die Hauptverbindung, die in lebenden Organismen vorkommt. Rund 62 Prozent der menschlicher Körper ist Wasser.
  • In seiner flüssigen Form ist Wasser transparent und nahezu farblos. Große Mengen an flüssigem Wasser und Eis sind blau. Der Grund für die blaue Farbe ist die schwache Lichtabsorption am roten Ende des sichtbaren Spektrums.
  • Reines Wasser ist geschmacks- und geruchsneutral.
  • Etwa 71 Prozent der Erdoberfläche sind von Wasser bedeckt. Wenn man es aufschlüsselt, befinden sich 96,5 Prozent des Wassers in der Erdkruste in Ozeanen, 1,7 Prozent in Eiskappen und Gletschern, 1,7 Prozent im Grundwasser, ein kleiner Teil in Flüssen und Seen und 0,001 Prozent in Wolken, Wasserdampf und Niederschlag .
  • Nur etwa 2,5 Prozent des Wassers auf der Erde ist Süßwasser. Fast das gesamte Wasser (98,8 Prozent) befindet sich in Eis und Grundwasser.
  • Wasser ist das dritthäufigste Molekül im Universum, nach Wasserstoffgas (Hzwei) und Kohlenmonoxid (CO).
  • Die chemischen Bindungen zwischen Wasserstoff- und Sauerstoffatomen in a Wassermolekül sind polare kovalente Bindungen. Wasser bildet leicht Wasserstoffbrückenbindungen mit anderen Wassermolekülen. Ein Wassermolekül kann an maximal vier Wasserstoffbrückenbindungen mit anderen Spezies beteiligt sein.
  • Wasser hat eine außerordentlich hohe spezifische Wärmekapazität [4,1814 J/(g·K) bei 25 Grad C] und auch eine hohe Verdampfungswärme [40,65 kJ/mol oder 2257 kJ/kg bei normalem Siedepunkt]. Beide Eigenschaften sind das Ergebnis von Wasserstoffbrückenbindungen zwischen benachbarten Wassermolekülen.
  • Wasser ist nahezu transparent für sichtbares Licht und die Bereiche des ultravioletten und infraroten Spektrums nahe dem sichtbaren Bereich. Das Molekül absorbiert infrarotes Licht, ultraviolettes Licht und Mikrowellenstrahlung.
  • Wasser ist aufgrund seiner Polarität und hohen Dielektrizitätskonstante ein ausgezeichnetes Lösungsmittel. Polare und ionische Substanzen lösen sich gut in Wasser, darunter Säuren, Alkohole und viele Salze.
  • Wasser zeigt aufgrund seiner starken Adhäsions- und Kohäsionskräfte Kapillarwirkung.
  • Wasserstoff Die Bindung zwischen Wassermolekülen verleiht ihm auch eine hohe Oberflächenspannung. Dies ist der Grund, warum kleine Tiere und Insekten auf dem Wasser laufen können.
  • Reines Wasser ist ein elektrischer Isolator. Aber auch deionisiertes Wasser enthält Ionen, da Wasser einer Autoionisation unterzogen wird. Das meiste Wasser enthält Spuren von gelösten Stoffen. Oft ist der gelöste Stoff Salz, das in Ionen dissoziiert und die Leitfähigkeit von Wasser erhöht.
  • Die Dichte von Wasser beträgt etwa ein Gramm pro Kubikzentimeter. Normales Eis ist weniger dicht als Wasser und schwimmt darauf. Sehr wenige andere Substanzen zeigen dieses Verhalten. Paraffin und Kieselsäure sind weitere Beispiele für Substanzen, die leichtere Feststoffe bilden als Flüssigkeiten.
  • Die Molmasse von Wasser beträgt 18,01528 g/mol.
  • Der Schmelzpunkt von Wasser beträgt 0,00 Grad C (32,00 Grad F; 273,15 K). Beachten Sie, dass die Schmelz- und Gefrierpunkte von Wasser voneinander abweichen können. Wasser wird leicht unterkühlt. Es kann weit unter seinem Schmelzpunkt in einem flüssigen Zustand bleiben.
  • Das Siedepunkt von Wasser beträgt 99,98 Grad C (211,96 Grad F; 373,13 K).
  • Wasser ist amphoter. Mit anderen Worten, es kann sowohl als Säure als auch als Base wirken.

Quellen

  • Braun, Charles L. 'Warum ist Wasser blau?' Journal of Chemical Education, Sergei N. Smirnov, ACS Publications, 1. August 1993.
  • Gleick, Peter H. (Herausgeber). 'Wasser in der Krise: Ein Leitfaden zu den Süßwasserressourcen der Welt.' Taschenbuch, Oxford University Press, 26. August 1993.
  • 'Wasser.' NIST Standard Reference Data, US-Handelsminister im Auftrag der Vereinigten Staaten von Amerika, 2018.