Was ist der Unterschied zwischen Oxidation und Reduktion?

Elektronen werden bei der Oxidation gewonnen und bei der Reduktion verloren. GIPhotoStock / Getty Images

Oxidation und die Ermäßigung sind zwei Arten von chemischen Reaktionen, die oft zusammenarbeiten. Oxidations- und Reduktionsreaktionen beinhalten einen Austausch von Elektronen zwischen Reaktanten. Bei vielen Schülern tritt Verwirrung auf, wenn sie versuchen zu identifizieren, welcher Reaktant oxidiert und welcher Reaktant reduziert wurde. Was ist der Unterschied zwischen Oxidation und Reduktion?

Oxidation vs. Reduktion

• Reduktion und Oxidation erfolgen gleichzeitig in einer Art chemischer Reaktion, die als Reduktions-Oxidations- oder Redoxreaktion bezeichnet wird.
• Die oxidierte Spezies gibt Elektronen ab, während die reduzierte Spezies Elektronen gewinnt.
• Trotz des Namens muss bei einer Oxidationsreaktion kein Sauerstoff vorhanden sein.

Oxidation vs. Reduktion

Oxidation tritt auf, wenn ein Reaktant verliert Elektronen während der Reaktion. Reduktion tritt auf, wenn ein Reaktant Gewinne Elektronen während der Reaktion. Dies tritt häufig auf, wenn Metalle mit Säure umgesetzt werden.

Oxidations- und Reduktionsbeispiele

Betrachten Sie die Reaktion zwischen Zinkmetall und Salzsäure .

• Zn(s) + 2 HCl(aq) → ZnCl_zwei(aq) + H_zwei(g)

Wenn diese Reaktion auf die Ionenebene heruntergebrochen wurde:

• Zn(s) + 2 H⁺(wässrig) + 2 Cl^-(aq) → Zn²⁺(wässrig) + 2 Cl^-(aq) + 2H_zwei(g)

Schauen Sie sich zunächst an, was mit den Zinkatomen passiert. Zunächst haben wir ein neutrales Zinkatom. Während die Reaktion fortschreitet, verliert das Zinkatom zwei Elektronen, um ein Zn zu werden²⁺Ion.

• Zn (s) → Zn²⁺(aq) + 2 e^-

Das Zink wurde zu Zn oxidiert²⁺Ionen. Diese Reaktion ist eine Oxidationsreaktion .

Der zweite Teil dieser Reaktion betrifft die Wasserstoffionen. Die Wasserstoffionen gewinnen Elektronen und verbinden sich zu Diwasserstoffgas.

• 2 Std⁺+ 2 und^-→ h_zwei(g)

Die Wasserstoffionen nahmen jeweils ein Elektron auf, um die neutral geladenen zu bilden Wasserstoffgas . Die Wasserstoffionen sollen reduziert werden und die Reaktion ist eine Reduktionsreaktion. Da beide Prozesse gleichzeitig ablaufen, nennt man die Anfangsreaktion eine Oxidations-Reduktions-Reaktion . Dies Art der Reaktion wird auch Redoxreaktion (REDuktion/OXidation) genannt.

Wie man sich an Oxidation und Reduktion erinnert

Sie könnten sich einfach Oxidation merken: Elektronen verlieren – Reduktion: Elektronen gewinnen, aber es gibt andere Möglichkeiten. Es gibt zwei Mnemoniken, um sich daran zu erinnern, welche Reaktion Oxidation und welche Reaktion Reduktion ist.

Das erste ist OIL RIG

ÖOxidation ich beinhaltet L oss von ElektronenRBildung ich beinhaltet G Menge von Elektronen.

Das Zweite ist „LEO der Löwe sagt GER“

Loder UND Elektronen hinein Ö OxidationGain UND Elektronen hinein R Bildung.

Oxidation u Reduktionsreaktionen sind üblich bei der Arbeit mit Säuren und Basen und anderen elektrochemischen Prozessen. Verwenden Sie diese beiden Mnemoniken, um sich daran zu erinnern, welcher Prozess die Oxidations- und welcher die Reduktionsreaktion ist.