Summenformel und einfachstes Formelbeispielproblem

Bestimmung der Summenformel aus der einfachsten Formel

Dies ist das molekulare Modell von Vitamin C oder Ascorbinsäure. Die Summenformel zeigt alle Atome in einer Verbindung, während die einfachste Formel das Verhältnis der Elemente angibt.

Dies ist das molekulare Modell von Vitamin C oder Ascorbinsäure. Die Summenformel zeigt alle Atome in einer Verbindung, während die einfachste Formel das Verhältnis der Elemente angibt. Laguna-Design / Getty Images





Die Summenformel einer Verbindung listet alle Elemente und die Anzahl der Atome jedes Elements auf, aus denen die Verbindung tatsächlich besteht. Die einfachste Formel ist ähnlich, wobei alle Elemente aufgelistet sind, aber die Zahlen den Verhältnissen zwischen den Elementen entsprechen. Das hat funktioniert Beispiel Problem demonstriert die Verwendung der einfachste Formel einer Verbindung und es ist molekulare Masse die zu finden Molekularformel .

Summenformel aus dem einfachsten Formelproblem

Die einfachste Formel für Vitamin C ist C3H4Ö3. Experimentelle Daten zeigen, dass die Molekülmasse von Vitamin C etwa 180 beträgt. Wie lautet die Molekülformel von Vitamin C?
Lösung
Berechnen Sie zunächst die Summe der Atommassen für C3H4Ö3. Schauen Sie nach Atommassen für die Elemente aus der Periodensystem . Die Atommassen ergeben sich zu:
H ist 1,01
C ist der 12.01
O ist 16.00 Uhr
Setzt man diese Zahlen ein, ergibt sich die Summe der Atommassen für C3H4Ö3ist:
3 (12,0) + 4 (1,0) + 3 (16,0) = 88,0
Dies bedeutet die Formel Masse von Vitamin C ist 88,0. Vergleichen Sie die Formelmasse (88,0) mit der ungefähren Molekülmasse (180). Die Molekülmasse ist doppelt so groß wie die Formelmasse (180/88 = 2,0), daher muss die einfachste Formel mit 2 multipliziert werden, um die Molekülformel zu erhalten:
Summenformel Vitamin C = 2 x C3H4Ö3= C6H8Ö6
Antworten
C6H8Ö6



Tipps für Arbeitsprobleme

Eine ungefähre Molekülmasse reicht normalerweise aus, um sie zu bestimmen die Formelmasse , aber die Berechnungen gehen tendenziell nicht so auf, wie in diesem Beispiel. Sie suchen nach der nächsten ganzen Zahl, die Sie mit der Formelmasse multiplizieren können, um die Molekülmasse zu erhalten.

Wenn Sie sehen, dass das Verhältnis zwischen der Masse der Formel und der Molekülmasse 2,5 beträgt, sehen Sie möglicherweise ein Verhältnis von 2 oder 3, aber es ist wahrscheinlicher, dass Sie die Masse der Formel mit 5 multiplizieren müssen. Es gibt oft etwas Versuch und Irrtum die richtige Antwort bekommen. Es ist eine gute Idee, Ihre Antwort zu überprüfen, indem Sie rechnen (manchmal mehr als eine Möglichkeit), um zu sehen, welcher Wert am nächsten liegt.



Wenn Sie experimentelle Daten verwenden, wird Ihre Molekulargewichtsberechnung einen Fehler aufweisen. Normalerweise haben Verbindungen, die in einer Laborumgebung zugewiesen werden, Verhältnisse von 2 oder 3, keine hohen Zahlen wie 5, 6, 8 oder 10 (obwohl diese Werte auch möglich sind, insbesondere in einem College-Labor oder einer Umgebung in der realen Welt).

Es ist erwähnenswert, dass chemische Probleme zwar mit molekularen und einfachsten Formeln bearbeitet werden, reale Verbindungen jedoch nicht immer den Regeln folgen. Atome können Elektronen teilen, so dass Verhältnisse von (zum Beispiel) 1,5 auftreten. Verwenden Sie jedoch ganzzahlige Verhältnisse für Chemie-Hausaufgaben!

Bestimmung der Summenformel aus der einfachsten Formel

Formelproblem
Die einfachste Formel für Butan ist C2H5 und seine Molekülmasse beträgt etwa 60. Was ist die Molekularformel von Butan?
Lösung
Berechnen Sie zunächst die Summe der Atommassen für C2H5. Schauen Sie nach Atommassen für die Elemente aus der Periodensystem . Die Atommassen ergeben sich zu:
H ist 1,01
C ist der 12.01
Setzt man diese Zahlen ein, ist die Summe der Atommassen für C2H5:
2 (12,0) + 5 (1,0) = 29,0
Dies bedeutet, dass die Formelmasse von Butan 29,0 beträgt. Vergleichen Sie die Formelmasse (29,0) mit dem Näherungswert molekulare Masse (60). Die Molekülmasse ist im Wesentlichen doppelt so groß die Formelmasse (60/29 = 2,1), also muss die einfachste Formel mit 2 multipliziert werden, um die zu erhalten Molekularformel :
Summenformel von Butan = 2 x C2H5 = C4H10
Antworten
Die Summenformel für Butan ist C4H10.