Silber Fakten (Ordnungszahl 47 und Elementsymbol Ag)

Chemische und physikalische Eigenschaften von Silber

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Silber ist ein Übergangsmetall mit dem Elementsymbol Ag und der Ordnungszahl 47. Das Element findet sich wegen seiner Schönheit und seines Werts in Schmuck und Währungen und wegen seiner hohen Leitfähigkeit und Formbarkeit in der Elektronik.

Grundlegende Fakten zu Silber

Ordnungszahl: 47

Symbol: Bei

Atomares Gewicht : 107.8682

Entdeckung: Bekannt seit prähistorischer Zeit. Bereits 3000 v. Chr. lernte der Mensch, Silber von Blei zu trennen.

Elektronenkonfiguration: [Kr]5s¹4d¹⁰

Wortherkunft: Angelsächsisch Seolfor oder Schwefel ; bedeutet 'Silber' und Latein Silber- Bedeutung 'Silber'

Eigenschaften: Der Schmelzpunkt von Silber liegt bei 961,93°C, Siedepunkt ist 2212°C, spezifisches Gewicht ist 10,50 (20°C), mit einer Wertigkeit von 1 oder 2. Reines Silber hat einen strahlend weißen metallischen Glanz. Silber ist etwas härter als Gold. Es ist sehr duktil und formbar und wird in diesen Eigenschaften von Gold und Palladium übertroffen. Reines Silber hat die höchste elektrische und Wärmeleitfähigkeit aller Metalle. Silber besitzt von allen Metallen den niedrigsten Kontaktwiderstand. Silber ist in reiner Luft und Wasser stabil, obwohl es bei Einwirkung von Ozon, Schwefelwasserstoff oder schwefelhaltiger Luft anläuft.

Verwendet: Die Silberlegierungen haben viele kommerzielle Anwendungen. Sterlingsilber (92,5 % Silber, mit Kupfer oder anderen Metallen) wird für Silberwaren und Schmuck verwendet. Silber wird in der Fotografie, in Dentalverbindungen, Lötmitteln, Hartlöten, elektrischen Kontakten, Batterien, Spiegeln und gedruckten Schaltungen verwendet. Frisch abgeschiedenes Silber ist der bekannteste Reflektor für sichtbares Licht, aber es läuft schnell an und verliert sein Reflexionsvermögen. Silberfulminat (Ag_zweiC_zweiN_zweiÖ_zwei) ist ein starker Sprengstoff. Silberiodid wird verwendetbeim Cloud SeedingRegen zu produzieren. Silberchlorid kann transparent gemacht werden und wird auch als Kitt für Glas verwendet. Silbernitrat oder Mondätze wird in großem Umfang in der Fotografie verwendet. Obwohl Silber selbst nicht als giftig gilt, sind die meisten seiner Salze aufgrund der Anionen beteiligt. Exposition gegenüber Silber (Metall u lösliche Verbindungen ) sollte 0,01 mg/M nicht überschreiten³(Zeitgewichteter Durchschnitt von 8 Stunden für eine 40-Stunden-Woche). Silberverbindungen können absorbiert werdenin das Kreislaufsystem, mit Ablagerung von reduziertem Silber im Körpergewebe.Dies kann zu einer Argyrie führen, die durch eine gräuliche Pigmentierung der Haut und der Schleimhäute gekennzeichnet ist. Silber ist keimtötend und kann verwendet werden, um viele niedere Organismen abzutöten, ohne höhere Organismen zu schädigen. Silber wird in vielen Ländern als Münzgeld verwendet.

Quellen: Silber kommt nativ und in Erzen einschließlich Argentit (Ag_zweiS) und Hornsilber (AgCl). Blei, Blei-Zink, Kupfer, Kupfer-Nickel und Golderze sind weitere Hauptquellen für Silber. Kommerzielles Feinsilber hat eine Reinheit von mindestens 99,9 %. Kommerzielle Reinheiten von 99,999+ % sind verfügbar.

Elementklassifizierung: Übergangsmetall

Silber Physische Daten

Dichte (g/cc): 10.5

Aussehen: silbriges, duktiles, formbares Metall

Isotope: Es gibt 38 bekannte Silberisotope von Ag-93 bis Ag-130. Silber hat zwei stabile Isotope: Ag-107 (51,84 % Häufigkeit) und Ag-109 (48,16 % Häufigkeit).

Atomradius (Uhr): 144

Atomvolumen (cm³/mol): 10.3

Kovalenter Radius (Uhr): 134

Ionenradius : 89 (+2e) 126 (+1e)

Spezifische Wärme (@20°C J/gmol): 0,237

Fusionswärme (kJ/mol): 11.95

Verdampfungswärme (kJ/mol): 254.1

Debye-Temperatur (K): 215,00

Pauling-Negativitätszahl: 1,93

Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol): 730.5

Wärmeleitfähigkeit: 429 W/m·K bei 300 K

Oxidationszustände : +1 (am häufigsten), +2 (seltener), +3 (seltener)

Gitterstruktur: Face-Centered Cubic

Gitterkonstante (Å): 4.090

CAS-Registrierungsnummer : 7440-22-4

Silber Trivia:

• Elementsymbol von Silber Ag kommt vom lateinischen Wort Silber- bedeutet Silber.
• In vielen Kulturen, und einigen Alchemistische Texte , Silber wurde mit dem Mond assoziiert, während Gold mit der Sonne assoziiert wurde.
• Silber hat von allen Metallen die höchste elektrische Leitfähigkeit.
• Silber hat von allen Metallen die höchste Wärmeleitfähigkeit.
• Silberhalogenidkristalle verdunkeln sich, wenn sie Licht ausgesetzt werden. Dieser Prozess war für die Fotografie von entscheidender Bedeutung.
• Silber gilt als einer der Edelmetalle .
• Silber ist etwas härter (weniger formbar) als Gold.
• Silberionen und Silberverbindungen sind für viele Arten von Bakterien, Algen und Pilzen giftig. Früher wurden Silbermünzen in Behältern mit Wasser und Wein aufbewahrt, um den Verderb zu verhindern.
• Silbernitrat wurde verwendet, um Infektionen bei Verbrennungen und anderen Wunden zu verhindern.

Mehr Silberfakten

Quellen

• Emsley, John (2011). Die Bausteine ​​der Natur: Ein A-Z-Leitfaden zu den Elementen . Oxford University Press. S. 492–98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie der Elemente (2. Aufl.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, CR (2004). Die Elemente, in Handbuch der Chemie und Physik (81. Aufl.). CRC-Presse. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• West, Robert (1984). CRC, Handbuch der Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.