Molalität und Konzentration einer chemischen Lösung

Üben Sie die Berechnung der Molalität mit dieser Beispielaufgabe

Die Konzentration von Saccharose in Wasser kann als Molalität ausgedrückt werden. Uwe Hermann

Molalität ist ein Mittel, um die Konzentration einer chemischen Lösung auszudrücken. Hier ist ein Beispielproblem, das Ihnen zeigt, wie Sie es bestimmen können:

Beispiel Molalitätsproblem

Ein 4 g Würfelzucker (Saccharose: C₁₂H₂₂Ö_elf) wird in 350 ml Teetasse mit 80 °C warmem Wasser gelöst. Welche Molalität hat die Zuckerlösung?
Gegeben: Dichte von Wasser bei 80° = 0,975 g/ml

Lösung

Beginnen Sie mit der Definition von Molalität. Molalität ist die Zahl von Maulwürfe von gelöst pro Kilogramm von Lösungsmittel .

Schritt 1 - Bestimmen Anzahl der Maulwürfe Saccharose in 4 g.
Gelöster Stoff sind 4 g C₁₂H₂₂Ö_elf

C₁₂H₂₂Ö_elf= (12)(12) + (1)(22) + (16)(11)
C₁₂H₂₂Ö_elf= 144 + 22 + 176
C₁₂H₂₂Ö_elf= 342 g/Mol
Teilen Sie diese Menge durch die Größe der Probe
4 g /(342 g/mol) = 0,0117 mol

Schritt 2 – Masse des Lösungsmittels in kg bestimmen.

Dichte = Masse/Volumen
Masse = Dichte x Volumen
Masse = 0,975 g/ml x 350 ml
Masse = 341,25 g
Masse = 0,341 kg

Schritt 3 – Bestimmung der Molalität der Zuckerlösung.

Molalität = mol_gelöst/ m_{Lösungsmittel}
Molalität = 0,0117 mol / 0,341 kg
Molalität = 0,034 mol/kg

Antworten:

Die Molalität der Zuckerlösung beträgt 0,034 mol/kg.

Hinweis: Für wässrige Lösungen kovalenter Verbindungen – wie Zucker – sind Molalität und Molarität einer chemischen Lösung vergleichbar. In dieser Situation wäre die Molarität eines 4-g-Zuckerwürfels in 350 ml Wasser 0,033 M.