Ligandendefinition in der Chemie

Eine mikroskopische Ansicht eines Liganden, der an einen Rezeptor bindet. Stocktrek-Bilder/Getty-Bilder

Ein Ligand ist ein Atom , Ion , oder Molekül die einen oder mehrere seiner spendet oder teilt Elektronen durch ein kovalente Bindung mit einem zentralen Atom oder Ion. Es ist eine komplexbildende Gruppe in der Koordinationschemie, die das Zentralatom stabilisiert und seine Reaktivität bestimmt. Als Liganden werden üblicherweise angesehen Lewis-Basen , obwohl einige Fälle von Lewis-Säure-Liganden existieren.

Einige Quellen betrachten Liganden nur als funktionelle Gruppen, die an einen zentralen Metallkomplex binden. In diesen Fällen können die innerhalb des Liganden gebildeten Bindungen von kovalenter bis ionischer Natur sein.

Ligandenbeispiele

Einzähnige Liganden haben ein Atom, das an ein zentrales Atom oder Ion binden kann. Wasser (H_zweiO) und Ammoniak (NH₃) sind Beispiele für neutrale einzähnige Liganden.

EIN mehrzähniger Ligand hat mehr als eine Spenderseite. Zweizähnige Liganden haben zwei Donorstellen. Dreizähnige Liganden haben drei Bindungsstellen.​ 1,4,7- Triazaheptan (Diethylentriamin) ist ein Beispiel für einen dreizähnigen Liganden . Vierzähnige Liganden haben vier Bindungsatome. Ein Komplex mit einem mehrzähnigen Liganden wird als a bezeichnet Chelat .

Ein ambidenter Ligand ist ein einzähniger Ligand, der an zwei möglichen Stellen binden kann. Zum Beispiel das Thiocyanation, SCN^-, kann entweder am Schwefel oder am Stickstoff an das Zentralmetall binden.

Quellen

• Baumwolle, Frank Albert; Geoffrey Wilkinson; Carlos A. Murillo (1999). Fortgeschrittene Anorganische Chemie . Wiley-Interscience. ISBN 978-0471199571.
• Jackson, W. Gregory; Josephine A. McKeon; Silvia Cortez (2004). 'Alfred Werners anorganische Pendants zu racemischer und mesomerer Weinsäure: Ein Meilenstein in der Neuauflage.' Anorganische Chemie . 43 (20): 6249–6254. doi:10.1021/ic040042e