Interessante High School Chemie Demonstrationen
Gymnasiasten der Naturwissenschaften können schwer zu beeindrucken sein, aber hier ist eine Liste mit coolen und spannenden Chemiedemonstrationen, um das Interesse der Schüler zu wecken und chemische Konzepte zu veranschaulichen.
Demonstration der Natrium-in-Wasser-Chemie
Getty Images / Andy Crawford und Tim Ridley' id='mntl-sc-block-image_2-0-1' /> Getty Images / Andy Crawford und Tim Ridley
Natrium reagiert heftig mit Wasser, um sich zu bilden Natriumhydroxid . EIN viel Wärme/Energie wird freigesetzt! Eine sehr kleine Menge Natrium (oder ein anderes Alkalimetall) erzeugt Blasenbildung und Hitze. Wenn Sie die Ressourcen und den Platz haben, bildet eine größere Menge in einem Gewässer im Freien eine denkwürdige Explosion. Sie können den Leuten sagen Alkali Metalle sind sehr reaktiv, aber die Botschaft wird durch diese Demo deutlich.
Leidenfrost-Effekt-Demonstrationen
Wikimedia Commons/Cryonic07' id='mntl-sc-block-image_2-0-4' /> Wikimedia Commons/Cryonic07
Der Leidenfrost-Effekt tritt auf, wenn ein Flüssigkeitströpfchen auf eine viel heißere Oberfläche trifft Siedepunkt , wodurch eine Dampfschicht entsteht, die die Flüssigkeit vor dem Sieden schützt. Der einfachste Weg, den Effekt zu demonstrieren, besteht darin, Wasser auf eine heiße Pfanne oder einen heißen Herd zu spritzen, wodurch die Tröpfchen wegspritzen. Es gibt jedoch faszinierende Demonstrationen mit flüssigem Stickstoff oder geschmolzenem Blei.
Schwefelhexafluorid-Demonstrationen
Getty Images / ollaweila' id='mntl-sc-block-image_2-0-7' /> Getty Images / ollaweila
Schwefelhexafluorid ist ein geruch- und farbloses Gas. Obwohl Studenten wissen Fluor extrem reaktiv und normalerweise ziemlich giftig ist, ist das Fluor in dieser Verbindung sicher an Schwefel gebunden, sodass es sicher genug zu handhaben und sogar einzuatmen ist. Zwei bemerkenswerte chemische Demonstrationen veranschaulichen die hohe Dichte von Schwefelhexafluorid im Vergleich zu Luft. Wenn Sie Schwefelhexafluorid in einen Behälter gießen, können Sie leichte Gegenstände darauf schwimmen lassen, ähnlich wie Sie sie auf Wasser schwimmen lassen würden, außer dass die Schwefelhexafluoridschicht vollständig unsichtbar ist. Eine andere Demonstration erzeugt den gegenteiligen Effekt aus Helium einatmen . Wenn Sie Schwefelhexafluorid einatmen und sprechen, wird Ihre Stimme viel tiefer erscheinen.
Demonstration des brennenden Geldes
Getty Images/Martin Poole' id='mntl-sc-block-image_2-0-10' /> Getty Images/Martin Poole
Die meisten Chemiedemonstrationen an der High School sind für Schüler selbstverständlich, aber diese können sie zu Hause ausprobieren. Bei dieser Demonstration wird „Papiergeld“ in eine Lösung aus Wasser und Alkohol getaucht und angezündet. Das von den Fasern des Schnabels aufgenommene Wasser schützt ihn vor Entzündung.
Farbänderungen der oszillierenden Uhr
Getty Images / Trish Gant' id='mntl-sc-block-image_2-0-13' /> Getty Images / Trish Gant
Die Briggs-Rauscher-Oszillationsuhr (klar-bernstein-blau) ist vielleicht die bekannteste Farbwechsel-Demo, aber es gibt mehrere Farben davon Uhrenreaktionen , meist mit Säure-Base-Reaktionen zur Erzeugung der Farben.
Unterkühltes Wasser
Creative Commons License' id='mntl-sc-block-image_2-0-16' /> Creative Commons License
Unterkühlung tritt auf, wenn eine Flüssigkeit darunter gekühlt wird Gefrierpunkt , bleibt aber flüssig. Wenn Sie dies mit Wasser tun, können Sie es unter kontrollierten Bedingungen in Eis umwandeln. Dies ist eine großartige Demonstration, die die Schüler auch zu Hause ausprobieren können.
Farbige Fire Chem-Demos
Getty Images/Danita Delimont' id='mntl-sc-block-image_2-0-19' /> Getty Images/Danita Delimont
Ein farbiger Feuerregenbogen ist eine interessante Variante des klassischen Flammentests, der verwendet wird, um Metallsalze anhand der Farbe ihrer Emissionsspektren zu identifizieren. Dies Feuerregenbogen verwendet Chemikalien, die den meisten Schülern leicht zugänglich sind, damit sie den Regenbogen selbst replizieren können. Diese Demo hinterlässt einen bleibenden Eindruck.
Stickstoffdampf-Chem.-Demo
Alles, was Sie brauchen, ist Jod und Ammoniak, um Stickstofftriiodid herzustellen. Dieses instabile Material zersetzt sich mit einem sehr lauten „Plopp“ und setzt dabei eine Wolke aus violettem Joddampf frei. Andere Reaktionen erzeugen violetten Rauch ohne die Explosion.