Grundlagen der Titration

Bestimmen Sie die Molarität einer Säure oder Base

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Titration ist ein in der Chemie angewandtes Verfahren zur Bestimmung der Molarität von einem Säure oder ein Base . EIN chemische Reaktion wird zwischen einem bekannten Volumen einer Lösung mit unbekannter Konzentration und einem bekannten Volumen einer Lösung mit bekannter Konzentration eingerichtet. Das relative Säure (Basischheit) eines wässrige Lösung kann anhand der relativen Säure(Basen)-Äquivalente bestimmt werden. Ein Säureäquivalent entspricht einem Mol H⁺oder h₃Ö⁺Ionen. Ebenso entspricht ein Basenäquivalent einem Mol OH^-Ionen. Denken Sie daran, dass einige Säuren und Basen polyprotisch sind, was bedeutet, dass jedes Mol der Säure oder Base mehr als ein Säure- oder Basenäquivalent freisetzen kann.

Wenn die Lösung bekannter Konzentration und die Lösung unbekannter Konzentration bis zu dem Punkt umgesetzt werden, an dem die Anzahl der Säureäquivalente gleich der Anzahl der Basenäquivalente ist (oder umgekehrt), wird die Äquivalenzpunkt ist erreicht. Der Äquivalenzpunkt einer starken Säure oder einer starken Base liegt bei pH 7. Z. B schwache Säuren und Basen, muss der Äquivalenzpunkt nicht bei pH 7 liegen. Es wird mehrere Äquivalenzpunkte für mehrprotonige Säuren und Basen geben.

So schätzen Sie den Äquivalenzpunkt

Es gibt zwei gängige Methoden zur Schätzung des Äquivalenzpunktes:

1. Verwenden ein pH-Meter . Für diese Methode a Grafik wird gemacht Auftragen des pH-Werts der Lösung als Funktion des zugegebenen Volumens titrieren .
2. Verwenden Sie einen Indikator. Dieses Verfahren beruht auf der Beobachtung einer Farbänderung in der Lösung. Indikatoren sind schwache organische Säuren oder Basen, die in ihrem dissoziierten und undissoziierten Zustand unterschiedliche Farben aufweisen. Da sie in niedrigen Konzentrationen verwendet werden, verändern Indikatoren die nicht merklich Äquivalenzpunkt einer Titration. Der Punkt, an dem der Indikator seine Farbe ändert, wird als der bezeichnet Endpunkt . Bei einer korrekt durchgeführten Titration ist die Volumendifferenz zwischen dem Endpunkt und dem Äquivalenzpunkt gering. Manchmal der Volumenunterschied (Fehler) wird ignoriert; in anderen Fällen kann ein Korrekturfaktor angewendet werden. Das zum Erreichen des Endpunkts hinzugefügte Volumen kann mit dieser Formel berechnet werden: V_EINN_EIN= V_BN_Bwobei V Volumen ist, N Normalität ist, A Säure ist und B eine Base ist.