Gallium Fakten (Ordnungszahl 31 oder Ga)

Chemische und physikalische Eigenschaften von Gallium

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Gallium ist ein hellblau-silbernes Metall mit einem Schmelzpunkt, der niedrig genug ist, dass Sie einen Brocken in Ihrer Hand schmelzen können. Hier sind interessante Fakten zu diesem Element.

Gallium Grundlegende Fakten

Ordnungszahl: 31

Symbol: Hier

Atomares Gewicht : 69.732

Entdeckung: Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran 1875 (Frankreich)

Elektronenkonfiguration: [Ar] 4s^zwei3d¹⁰4p¹

Wortherkunft: Latein Gallia, Frankreich und Gallus, eine lateinische Übersetzung von Lecoq, einem Hahn (Name seines Entdeckers war Lecoq de Boisbaudran)

Eigenschaften: Gallium hat einen Schmelzpunkt von 29,78 °C, einen Siedepunkt von 2403 °C, spezifisches Gewicht von 5,904 (29,6 °C), spezifisches Gewicht von 6,095 (29,8 °C, flüssig), mit Wertigkeit 2 oder 3. Gallium hat einen der längsten Flüssigkeitstemperaturbereiche aller Metalle mit einem niedrigen Dampfdruck selbst bei hohen Temperaturen. Das Element hat eine starke Tendenz, unterhalb seiner zu unterkühlen Gefrierpunkt . Impfen ist manchmal notwendig, um die Verfestigung einzuleiten. Reines Galliummetall hat ein silbriges Aussehen. Es weist einen muschelförmigen Bruch auf, der im Aussehen einem Glasbruch ähnelt. Gallium dehnt sich beim Erstarren um 3,1 % aus, daher sollte es nicht in einem Metall- oder Glasbehälter gelagert werden, der beim Erstarren zerbrechen kann. Gallium benetzt Glas und Porzellan und bildet auf Glas einen brillanten Spiegelglanz. Hochreines Gallium wird nur langsam angegriffen durch Mineralsäuren . Gallium wird mit einer relativ geringen Toxizität in Verbindung gebracht, sollte aber mit Vorsicht gehandhabt werden, bis weitere Gesundheitsdaten gesammelt wurden.

Verwendet: Da es sich bei Raumtemperatur um eine Flüssigkeit handelt, wird Gallium für Hochtemperaturthermometer verwendet. Gallium wird zum Dotieren von Halbleitern und zur Herstellung von Festkörpergeräten verwendet. Galliumarsenid wird verwendet, um Elektrizität in kohärentes Licht umzuwandeln. Magnesiumgallat mit zweiwertigen Verunreinigungen (z. B. Mn²⁺) wird verwendet, um kommerzielle UV-aktivierte Pulverleuchtstoffe herzustellen.

Quellen: Gallium kann als Spurenelement in Sphalerit, Diaspor, Bauxit, Kohle und Germanit gefunden werden. Flugstäube aus der Kohleverbrennung können bis zu 1,5 % Gallium enthalten. Das freie Metall kann durch Elektrolyse seines Hydroxids in einer KOH-Lösung erhalten werden.

Elementklassifizierung: Grundlegendes Metall

Physikalische Daten von Gallium

Dichte (g/cc): 5.91

Schmelzpunkt (K): 302.93

Siedepunkt (K): 2676

Aussehen: weiches, blauweißes Metall

Isotope: Es gibt 27 bekannte Isotope von Gallium, die von Ga-60 bis Ga-86 reichen. Es gibt zwei stabile Isotope: Ga-69 (60,108 % Häufigkeit) und Ga-71 (39,892 % Häufigkeit).

Atomradius (Uhr): 141

Atomvolumen (cm³/mol): 11.8

Kovalenter Radius (Uhr): 126

Ionenradius : 62 (+3e) 81 (+1e)

Spezifische Wärme (@20°C J/gmol): 0,372

Fusionswärme (kJ/mol): 5.59

Verdampfungswärme (kJ/mol): 270.3

Debye-Temperatur (K): 240,00

Pauling-Negativitätszahl: 1.81

Erste Ionisierungsenergie (kJ/mol): 578.7

Oxidationszustände : +3

Gitterstruktur: Orthorhombisch

Gitterkonstante (Å): 4.510

CAS-Registrierungsnummer : 7440-55-3

Gallium Trivia:

• Galliums Entdecker Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran benannte das Element nach seinem Heimatland Frankreich. Das lateinische Wort „Gallus“ bedeutet sowohl „Gallien“, was ein älterer Name für Frankreich ist. Es wurde angenommen, dass er das Element auch nach sich selbst benannte, weil Gallus bedeutet auch „Hahn“ (oder Le Coq auf Französisch). Lecoq bestritt später, Gallium nach sich selbst benannt zu haben.
• Die Entdeckung von Gallium füllte eine Stelle, die von Mendeleevs Periodensystem vorhergesagt wurde. Gallium trat an die Stelle des Platzhalterelements eka-Aluminium.
• Gallium wurde zuerst identifiziert mittels Spektroskopie durch sein deutliches Paar violetter Spektrallinien.
• Der Schmelzpunkt von Gallium (302,93 K) ist niedrig genug, um das Metall in Ihrer Handfläche zu schmelzen.
• Gallium ist das Element mit dem höchsten Temperaturbereich für seine flüssige Phase. Das Unterschied zwischen Gallium schmelzen und Siedepunkt beträgt 2373 °C.
• Gallium ist eines von fünf Elementen mit Schmelzpunkt nahe Raumtemperatur. Die anderen vier sind Quecksilber, Cäsium, Rubidium und Francium.
• Gallium dehnt sich beim Gefrieren wie Wasser aus.
• Gallium kommt nicht frei in der Natur vor.
• Gallium fällt als Nebenprodukt bei der Herstellung von Zink und Aluminium an.
• Das meiste heute produzierte Gallium wird in der Elektronik verwendet.
• Galliumnitrid-Halbleiter werden in den blauen Diodenlasern von Blu-ray-Playern verwendet.
• Galliumarsenid wird verwendet, um ultra-brite blaue LEDs herzustellen.
• Flüssiges Gallium ist bekannt für seine Fähigkeit, Glas, Porzellan und Haut zu benetzen. Gallium bildet auf Glas eine sehr reflektierende Oberfläche und ist ein ausgezeichneter Spiegel.
• Ein Amalgam aus Gallium, Indium , glauben wird in medizinischen Thermometern anstelle der traditionelleren und giftigeren Quecksilberthermometer verwendet.
• ' Gallium schlagendes Herz “ ist eine der unterhaltsamen und einfachen Chemiedemonstrationen für Chemiestudenten.

Gallium Schnelle Fakten

Elementname: GalliumElementsymbol: HierOrdnungszahl: 31Gruppe: Gruppe 13 (Bor-Gruppe)Zeitraum: Periode 4Aussehen: Silberblaues MetallEntdeckung: Lecoq de Boisbaudran (1875)

Quellen

• de Boisbaudran, Lecoq (1835–1965). ' Chemische und spektroskopische Eigenschaften eines neuen Metalls, Gallium, entdeckt in einer Blende aus der Pierrefitte-Mine, Argelès-Tal (Pyrenäen) '. Berichte . 81: 493.
• West, Robert (1984). CRC, Handbuch der Chemie und Physik . Boca Raton, Florida: Verlag der Chemical Rubber Company. S. E110. ISBN 0-8493-0464-4.