Erfahren Sie mehr über Redox-Probleme (Oxidation und Reduktion)

Was wird oxidiert und was reduziert?

Die Oxidationszahl eines Sauerstoffatoms ist -2.

PASIEKA/Science Photo Library/Getty Images

Bei Oxidations-Reduktions- oder Redox-Reaktionen ist es wichtig, identifizieren zu können, welche Atome oxidiert und welche Atome reduziert werden. Um festzustellen, ob ein Atom oxidiert oder reduziert ist, müssen Sie nur die Elektronen in der Reaktion verfolgen.

Beispielproblem

Identifizieren Sie die Atome, die oxidiert und welche Atome in der folgenden Reaktion reduziert wurden:
Glaube_zweiÖ₃+ 2 Al → Al_zweiÖ₃+ 2 Glaube
Der erste Schritt besteht darin, jedem Atom in der Reaktion Oxidationszahlen zuzuweisen. Die Oxidationszahl eines Atoms ist die Anzahl der ungepaarten Elektronen, die für Reaktionen zur Verfügung stehen.
Überprüfen Sie diese Regeln für die Zuweisung von Oxidationszahlen .
Glaube_zweiÖ₃:
Die Oxidationszahl eines Sauerstoffatoms ist -2. 3 Sauerstoffatome haben eine Gesamtladung von -6. Um dies auszugleichen, die Gesamtladung des Bügeleisens Atome muss +6 sein. Da es zwei Eisenatome gibt, muss jedes Eisen in der Oxidationsstufe +3 vorliegen. Zusammenfassend -2 Elektronen pro Sauerstoffatom, +3 Elektronen für jedes Eisenatom.
2Al:
Die Oxidationszahl eines freien Elements ist immer Null.
Zum_zweiÖ₃:
Unter Verwendung der gleichen Regeln für Fe_zweiÖ₃, können wir sehen, dass es -2 Elektronen für jedes Sauerstoffatom und +3 Elektronen für jedes Aluminiumatom gibt.
2 Glaube:
Wieder die Oxidationszahl eines freien Elements ist immer null.
Fügen Sie all dies in der Reaktion zusammen, und wir können sehen, wohin die Elektronen gegangen sind:
Eisen ging von Fe³⁺auf der linken Seite die Reaktion auf Fe⁰auf der rechten Seite.Jedes Eisenatom hat bei der Reaktion 3 Elektronen gewonnen.
Aluminium ging von Al⁰links zu Al³⁺auf der rechten Seite. Jedes Aluminiumatom verlor drei Elektronen.
Sauerstoff blieb auf beiden Seiten gleich.
Mit dieser Information können wir feststellen, welches Atom oxidiert und welches Atom reduziert wurde. Es gibt zwei Mnemoniken, um sich daran zu erinnern, welche Reaktion Oxidation und welche Reaktion Reduktion ist. Der erste ist ÖLBOHRINSEL :
Ö Oxidation ich beinhaltet L oss von Elektronen
R Bildung ich beinhaltet G Menge von Elektronen.
Das zweite ist 'LEO der Löwe sagt GER'.
L oder UND Elektronen hinein Ö Oxidation
G ain UND Elektronen hinein R Bildung.
Zurück zu unserem Fall: Eisen nahm Elektronen auf, also wurde Eisen oxidiert. Aluminium verlor Elektronen, also wurde Aluminium reduziert.