Definition des Gesetzes des chemischen Gleichgewichts
Chemie-Glossar Definition des Gesetzes des chemischen Gleichgewichts
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Bei einer chemischen Reaktion handelt es sich um Gleichgewicht bleibt die Konzentration der Edukte und der Produkte über die Zeit gleich. Mit anderen Worten, die chemische Vorwärts- und Rückwärtsreaktion sind gleich. Hinweis: Dies bedeutet nicht, dass die Konzentration von Reaktanten und Produkten die ist gleich . Es gibt ein Gesetz, das die Konzentration von Reaktanten und Produkten mit der Gleichgewichtskonstante in Beziehung setzt.
Gesetz der Definition des chemischen Gleichgewichts
Das Gesetz des chemischen Gleichgewichts ist eine Beziehung, die besagt, dass in a Reaktion Mischung im Gleichgewicht, gibt es eine Bedingung (gegeben durch die Gleichgewichtskonstante Kc) in Bezug auf die Konzentrationen des Reaktanten und Produkte. Zur Reaktion:
aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)
Die Gleichgewichtskonstante wird nach folgender Formel berechnet:
Kc= [ C ]c·[ D ]d/ [ EIN ]a·[ B ]b
Beispiel für eine Gleichgewichtskonstante
Zum Beispiel für die chemische Reaktion:
2HI(g) ⇆ Hzwei+ ichzwei(g)
Die Gleichgewichtskonstante würde berechnet werden durch:
Kc= ([Hzwei][ICHzwei] )/ [HALLO]zwei