Beispielproblem einer Oxidations- und Reduktionsreaktion

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Bei einer Oxidations-Reduktions- oder Redoxreaktion ist es oft verwirrend festzustellen, welches Molekül in der Reaktion oxidiert und welches Molekül reduziert wird. Diese Beispielaufgabe zeigt, wie man richtig erkennt, welche Atome oxidiert oder reduziert werden und welche Redoxmittel sie haben.

Problem

Zur Reaktion:
2 AgCl(s) + H_zwei(g) → 2 Std⁺(aq) + 2 Ag(s) + 2 Cl^-
Identifizieren Sie die Atome, die oxidiert oder reduziert werden, und listen Sie die Oxidations- und Reduktionsmittel auf.

Lösung

Der erste Schritt ist zuordnen Oxidationsstufen zu jedem Atom in der Reaktion.

• AgCl:
  Ag hat eine Oxidationsstufe von +1
  Cl hat eine Oxidationsstufe von -1
• H_zweihat eine Oxidationsstufe von Null
• H⁺hat eine Oxidationsstufe von +1
• Ag hat eine Oxidationsstufe von Null.
• Kl^-hat eine -1 Oxidationszustand .

Der nächste Schritt besteht darin, zu überprüfen, was mit jedem Element in der Reaktion passiert ist.

• Ag ging von +1 in AgCl(s) auf 0 in Ag(s). Das Silberatom hat ein Elektron gewonnen.
• H ging von 0 in H_zwei(g) bis +1 in H⁺(aq). Das Wasserstoffatom hat ein Elektron verloren.
• Cl hielt seine Oxidationsstufe während der gesamten Reaktion konstant bei –1.

Oxidation beinhaltet den Verlust von Elektronen und die Ermäßigung beinhaltet die Gewinnung von Elektronen.
Silber hat ein Elektron aufgenommen. Das bedeutet, dass das Silber reduziert wurde. Seine Oxidationsstufe wurde um eins „reduziert“.

Um das Reduktionsmittel zu identifizieren, müssen wir die Quelle des Elektrons identifizieren. Das Elektron wurde von beiden geliefert das Chloratom oder das Wasserstoffgas. Der Oxidationszustand von Chlor blieb während der gesamten Reaktion unverändert und Wasserstoff verlor ein Elektron. Das Elektron kam vom H_zweiGas und ist damit das Reduktionsmittel.

Wasserstoff hat ein Elektron verloren. Dies bedeutet, dass das Wasserstoffgas oxidiert wurde. Seine Oxidationsstufe wurde um eins erhöht.
Das Oxidationsmittel wird gefunden, indem man herausfindet, wohin das Elektron bei der Reaktion gegangen ist. Wir haben bereits gesehen, wie Wasserstoff Silber ein Elektron gab, also ist das Oxidationsmittel das Silberchlorid.

Antworten

Für diese Reaktion gilt Wasserstoffgas wurde oxidiert, wobei das Oxidationsmittel Silberchlorid war.

Silber wurde mit H als Reduktionsmittel reduziert_zweiGas.