Beispiel für die prozentuale Zusammensetzung nach Masse

Bearbeitete Chemieprobleme

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Die prozentuale Zusammensetzung nach Masse ist eine Angabe der prozentualen Masse jedes Elements in einer chemischen Verbindung oder der prozentualen Masse der Komponenten einer Lösung oder Legierung. Dieses ausgearbeitete Beispiel einer Chemieaufgabe geht die Schritte bis durch Berechnen Sie die prozentuale Zusammensetzung nach Masse . Das Beispiel ist für einen Zuckerwürfel, der in einer Tasse Wasser aufgelöst wird.

Frage zur prozentualen Zusammensetzung nach Masse

Ein 4 g Würfelzucker (Saccharose: C₁₂H₂₂Ö_elf) wird in 350 ml Teetasse mit 80 °C warmem Wasser gelöst. Wie groß ist die prozentuale Massenzusammensetzung der Zuckerlösung?

Gegeben: Dichte von Wasser bei 80 °C = 0,975 g/ml

Definition der prozentualen Zusammensetzung

Prozent Zusammensetzung nach Masse ist die Masse der gelöst geteilt durch die Masse der Lösung (Masse des gelösten Stoffes plus Masse des Lösungsmittel ), multipliziert mit 100.

So lösen Sie das Problem

Schritt 1 - Bestimmen Sie die Masse des gelösten Stoffes

Wir erhielten die Masse des gelösten Stoffes im Problem. Der gelöste Stoff ist der Würfelzucker.

Masse_gelöst= 4 g C₁₂H₂₂Ö_elf

Schritt 2 – Masse des Lösungsmittels bestimmen

Das Lösungsmittel ist das 80 °C warme Wasser. Verwenden Sie die Dichte des Wassers, um die Masse zu finden.

Dichte = Masse/Volumen

Masse = Dichte x Volumen

Masse = 0,975 g/ml x 350 ml

Masse_{Lösungsmittel}= 341,25 g

Schritt 3 – Bestimmen Sie die Gesamtmasse der Lösung

m_Lösung= m_gelöst+ m_{Lösungsmittel}

m_Lösung= 4 g + 341,25 g

m_Lösung= 345,25 g

Schritt 4 – Bestimmen der prozentualen Massenzusammensetzung der Zuckerlösung.

prozentuale Zusammensetzung= (m_gelöst/ m_Lösung) x 100

Prozent Zusammensetzung = (4 g / 345,25 g) x 100

Prozent Zusammensetzung = ( 0,0116) x 100

prozentuale Zusammensetzung = 1,16 %

Antworten:

Die prozentuale Massenzusammensetzung der Zuckerlösung beträgt 1,16 %

Tipps für den Erfolg

• Es ist wichtig, sich daran zu erinnern, dass Sie die Gesamtmasse der Lösung verwenden und nicht nur die Masse des Lösungsmittels. Bei verdünnten Lösungen macht dies keinen großen Unterschied, aber bei konzentrierten Lösungen erhalten Sie eine falsche Antwort.
• Wenn Ihnen die Masse des gelösten Stoffes und die Masse des Lösungsmittels gegeben sind, ist das Leben einfach, aber wenn Sie mit Volumina arbeiten, müssen Sie die Dichte verwenden, um die Masse zu finden. Denken Sie daran, dass die Dichte je nach Temperatur variiert. Es ist unwahrscheinlich, dass Sie einen Dichtewert finden, der Ihrer genauen Temperatur entspricht. Erwarten Sie also, dass diese Berechnung einen kleinen Fehler in Ihre Berechnung einführt.